浙江省临安市於潜中学2018_2019学年高一化学上学期期末模拟试题（含解析）.doc

1、- 1 -浙江省临安市於潜中学 2018-2019 学年高一上学期期末模拟化学试题1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志C. 面粉生产车间应严禁烟火D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火【答案】D【解析】【详解】A在煤中添加适量的生石灰，会生成硫酸钙，减少空气中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故 A 正确；B天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志： ，故 B 正确；C面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故 C 正确；D钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气

2、体，而过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠失火时不应使用泡沫灭火器或水灭火，应该用沙土灭火，故 D 错误；故答案选 D。2.下列有关化学用语表示中正确的是A. 中子数为 8 的碳原子： 148C B. NaClO 中氯的化合价：+ 1C. 氟离子的结构示意图： D. H2SO4的电离方程式：H 2SO4H 2+SO 42-【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为 8 的碳原子可表示为 146C，A 错误；B. NaClO 中 Na 是+1 价，O 是2 价，则根据正负价代数和为 0 可知氯的化合价为+1，B 正确；C. 氟离子的结构示意图应该为 ，C 错误；- 2 -D. H2SO4是

3、二元强酸，电离方程式为 H2SO42H +SO 42-，D 错误；答案选 B。3.下列变化属于物理变化的是A. 从海带中提取单质碘 B. 活性炭吸附异味C. 将黏土烧结成陶瓷 D. 漂白粉漂白织物【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。【详解】A从海带中提取单质碘，是碘离子通过氧化剂氧化得到碘单质，发生了化学反应，故 A 不符合；B活性炭吸附异味是利用活性炭具有较大表面积，具有吸附作用，过程中无新物质生成为物理变化，故 B 符合；C将黏土烧结成陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C 不符合；D漂白粉漂白织物，利用次氯酸的强氧化性

4、，能氧化有色物质生成无色物质，故 D 不符合；故答案选 B。【点睛】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，注意变化的实质理解。4.下列物质属于纯净物的是A. 液氯 B. 合金 C. 水玻璃 D. 漂白粉【答案】A【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此判断。【详解】A. 液氯是液态的氯气，是纯净物，A 选；B. 合金是由金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，属于混合物，B 不选；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C 不选；D. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，D 不选；- 3 -答案选 A。

5、5.除去 CO2中的 HCl 气体，所选用的试剂合理的是A. NaOH 溶液 B. 氨水C. 饱和 NaHCO3溶液 D. 饱和 Na2CO3溶液【答案】C【解析】【详解】A. NaOH 溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，不能除去 CO2中的 HCl 气体，A 错误；B. 氨水与二氧化碳和氯化氢均反应，不能除去 CO2中的 HCl 气体，B 错误；C. 饱和 NaHCO3溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去 CO2中的 HCl 气体，C正确；D. 饱和 Na2CO3溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，不能除去 CO2中的 HCl 气体，D 错误；答案选 C。6.当光束通过下列分散系：烟雾 稀

6、硫酸 蒸馏水 鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题。【详解】常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四种物质中属于胶体的有烟雾和鸡蛋清溶液，稀硫酸为溶液，蒸馏水是纯净物，二者均不能产生丁达尔效应，故答案选 C。7. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是A. 称量 B. 溶解 C. 蒸发 D. 焰色反应- 4 -【答案】C【解析】试题分析：A.称量碳酸钠固体，要放在相同的白纸上

7、，且要遵循“左物右码”的原则，A 项正确；B.溶解时要用玻璃棒不断搅拌，B 项正确；C.蒸发溶液需要用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，C 项错误；D.K 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D 项正确；答案选 C。考点：考查化学实验基本操作8.下列各组离子能大量共存的是A. Fe3+、Cu 2 、Cl 、NO 3- B. H+、Na 、HSO 3-、CO 32-C. Ca2+、Fe 2 、SO 42-、ClO D. Mg2+、NH 4+、OH 、HCO 3-【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A. Fe 3+、Cu 2 、Cl 、N

8、O 3-在溶液中不反应，可以大量共存，A 选；B. H+与 HSO3-、CO 32-均反应，不能大量共存，B 不选；C. Fe2 与 ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不选；D. OH 与 Mg2+、NH 4+、HCO 3-均反应，不能大量共存，D 不选；答案选 A。9.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. Cl2Cl B. II 2 C. SO2SO 32- D. CuOCu【答案】B【解析】【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A氯气与氢氧化钠溶液反应就能实现 Cl2Cl，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，水

9、不是氧化剂也不是还原剂，故 A 不选；BI I 2中 I 元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故 B 选；CSO 2SO 32-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，故 C 不选；DCuOCu 中 Cu 元素的化合价降低，发生氧化还原反应，加入还原剂才能实现，故 D 不选；- 5 -故答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，选项 A 是解答的易错点，注意发生自身氧化还原反应的物质。10.工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解

10、反应 D. 化合反应【答案】A【解析】【详解】二氧化硅在高温下与碳发生反应得到 CO 和硅，属于置换反应；粗硅和氯气反应得到纯净的 SiCl4属于化合反应，在高温下 SiCl4与氢气反应可生成硅和氯化氢，属于置换反应，因此两个反应类型相同的是置换反应。答案选 A。11.下列说法不正确的是A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D. 取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，

11、则可证明该晶体中含有 NH4+【答案】A【解析】A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故 A 错误；B用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且 HCl 受热以后会挥发，无残留，故 B 正确；C氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故 C 正确；D加入的浓NaOH 溶液能和 NH4+反应生成 NH3，故向样品中加入少量浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证

12、明有氨气生成，则晶体中含有 NH4+，故 D 正确；故选 A。点睛：明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面- 6 -进行评价。本题的易错点为 A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向酸性 KMnO4溶液中滴加足量 H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性C向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I 2D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸

13、产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不能，则只有一个试管中有水珠，故 A 错误；B双氧水具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液的紫红色消失，故 B 错误；C加入淀粉后溶液变成蓝色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则氧化性：Cl 2I 2，故 C 正确；D向某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硅酸沉淀，因此该无色溶液中不一定存在 Ag+，故 D 错误；故答案选 C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分

14、析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项 D 是解答的易错点。- 7 -13.某盐的混合物中含有 0.2 molL Na +、0.4 molL Mg 2+、0.4 molL Cl，则 SO42为A. 0.1 molL B. 0.2 molLC. 0.3 molL D. 0.4 molL【答案】C【解析】试题分析：根据溶液呈电中性，则有 2c（Mg 2+）+c（Na +）=c（Cl ）+2c（SO 42 ） ，据此计算溶液中 SO42的物质的量浓度解：盐的混合物中含有 0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg 2+、0.4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有 2c（Mg 2+）

15、+c（Na +）=c（Cl ）+2c（SO 42 ） ，故2c（SO 42 ）=2c（Mg 2+）+c（Na +）c（Cl ）=20.4mol/L+0.2mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故 c（SO 42 ）=0.3mol/L，故选 C14. 下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（ ）A. Fe 粉中混有 Zn 粉杂质（稀 H2SO4）B. FeCl3溶液中混有 FeCl2杂质（Cl 2）C. NaCl 固体中混有 I2杂质（加热）D. SiO2中混有 CaCO3杂质（盐酸）【答案】A【解析】A二者都与稀硫酸反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故 A 错误；BFeCl 2与氯气反

16、应生成 FeCl3，可用氯气除杂，故 B 正确；C碘易升华，可用升华的方法除杂，故 C 正确；D碳酸钙与盐酸反应，可用于除杂，故 D 正确【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸镁溶于盐酸：CO 32 2H +H 2OCO 2B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+SO 42 BaSO 4C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu 2+2Fe3Cu2Fe 3+D. 金属钠与水反应：2Na2H 2O2Na +2OH H 2-

17、8 -【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸镁难溶于水，溶于盐酸的方程式为：MgCO 32H +Mg 2+H 2OCO 2，A 错误；B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀：2OH Ba 2+Cu 2+SO 42 BaSO 4Cu(OH) 2，B 错误；C. CuCl2溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜：Cu 2+FeCuFe 2+，C 错误；D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H 2O2Na +2OH H 2，D 正确；答案选 D。16.下列实验结论正确的是A. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有

18、Fe3+B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 SO42C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32D. 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 NH4+【答案】D【解析】【详解】A. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，如果铁粉不足，则溶液中一定有 Fe3+，如果恰好反应，则不存在铁离子，A 错误；B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，

19、白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，则该溶液中不一定有 SO42 ，B 错误；C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，原溶液中不一定有 CO32 ，也可能含有碳酸氢根离子，C 错误；D. 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则该溶液中一定有 NH4+，D 正确。答案选 D。- 9 -17.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是A. 原子半径( r)大小比较 r(X) r(Y)B. X 和 W 可形成化合物 XW3C. W 的非

20、金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z、W 四种短周期元素，由位置可知，X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，设 Y 的原子序数为 y，则 X 的原子序数为 y-1，Z 的原子序数为 y+8，W 的原子序数为y+9，X、Y、Z 和 W 的原子序数之和为 48，则 y-1+y+y+8+y+9=48，解得 y=8，所以 Y 为 O，Z为 S，W 为 Cl，X 为 N，则A、在同一周期内，自左向右原子半径逐渐减小，原子半径( r)大小比较 r(X) r(Y)，故 A 正确；B、X 为 N 元素，

21、W 为 Cl 元素，可以形成共价化合物 NCl3，故 B 正确；C、熔沸点为物质的物理性质，氢化物的沸点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故 C错误；D、非金属性 ZY，故 Z 的最低价单核阴离子的失电子能力强于 Y，故 D 正确。综上所述，答案选 C。18.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的氢原子数是 NAB. 24 g Mg 中含有的电子数是 2NAC. 0.5 molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是 NAD. 常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下水不是气体，

22、11.2 L H2O 的物质的量不是 0.5mol，其中含有的氢原子数不是 NA，A 错误；- 10 -B. 24 g Mg 的物质的量是 1mol，其中含有的电子数是 12NA，B 错误；C. 0.5 molL1 K2SO4溶液的体积未知，不能计算其中含有的钾离子数，C 错误；D. 常温常压下，3.2 g 氧气的物质的量是 0.1mol，所含的分子数是 0.1NA，D 正确。答案选 D。19.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A. 由反应可知：相同温度下，NaHCO 3的溶解度大于 Na2CO3B. 通过电解 MgCl26H2O 晶体可以获得 Mg 单质C.

23、反应的离子方程式为：Br 2SO 22H 2OSO 42 2Br 4H +D. 粗盐中含有的 Mg2 、SO 42 等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除【答案】C【解析】【详解】A往 NaCl 溶液中通氨气、二氧化碳，得到的沉淀是 NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3，事实上碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故 A 错误；B镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁得到金属镁，故 B 错误；C反应中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和 HBr，反应的离子方程式为Br2SO 22H 2OSO 42

24、2Br 4H +，故 C 正确；D粗盐中含有的 Mg2 、SO 42 等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸，但是过量的 BaCl2溶液无法除去，应该加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，过滤后在加入盐酸，故 D 错误。故答案选 C。【点睛】本题考查了物质的分离提纯、物质的制备，侧重考查基本实验操作、化学反应等判断，明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，- 11 -选项 D 中注意试剂的加入顺序。20.高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe 2O3 KOH KClOK 2FeO4

25、 KCl H 2O（未配平） 。下列说法正确的是A. Fe2O3发生氧化反应，被还原 B. KClO 失去电子，作氧化剂C. 该条件下的氧化性：KClOK 2FeO4 D. 参加反应的 n(Fe2O3) n(KClO)13【答案】D【解析】【分析】反应中 Fe 元素失电子，Cl 元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。【详解】AFe 2O3中铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A 错误；BKClO 中氯元素化合价从+1 价降低到1 价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故 B错误；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClOK 2FeO4

26、，故 C 错误；D1mol Fe 2O3失去 6mol 电子，1molKClO 得电子 2mol 电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe 2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故 D 正确。故答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用。21.向一定量的 Fe、FeO、Fe 3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )

27、A. 11.2 g B. 5.6 gC. 2.8 g D. 无法计算【答案】C【解析】【详解】在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，这说明反应后的溶液中溶质只有FeCl2，而 Cl 来自盐酸，所以 n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl )=1/20.1L1mol/L=0.05mol。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，根据铁原子守恒可知 m(Fe)- 12 -=0.05mol56g/mol=2.8 g。答案选 C22.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH 4+、Cl 、Ba 2+、HCO 3 、SO 42 ，现取两份 100m L 的该溶液进行如

28、下实验：（1）第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL；（2）第二份加足量 Ba（OH） 2溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A. Ba2+一定存在B. 100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3C. Na+不一定存在D. Cl 不确定，可向原溶液中加入 AgNO3溶液进行检验【答案】B【解析】【详解】根据题意，Ba 2+和 SO42-可发生离子反应生成 BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 448mL，即 0.02mol，能和 NaO

29、H 溶液加热产生气体的只能是 NH4+，根据反应 NH4+OH-NH 3+H 2O，产生 NH3为 0.02mol，可得 NH4+也为0.02mol。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀 4.30g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33g。部分沉淀溶于盐酸为 BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO4，发生反应 HCO3-+Ba2+OH-BaCO 3+H 2O、SO 42-+Ba2+BaSO 4，因为 BaCO3+2HClBaCl 2+CO2+H 2O 而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在 HCO3 、SO 42 ，一定不存在 Ba2+。由条件可知 BaSO4为2.33g，物质的量

30、为 0.01mol，BaCO 3为 4.30g-2.33g1.97g，物质的量为 0.01mol，根据原子守恒，所以 100mL 该溶液中含 0.1mol HCO3-，由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3 、SO 42 、NH 4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知 Na+一定存在，则A、钡离子一定不存在，故 A 错误；B、100mL 该溶液中含 0.01mol 的碳酸氢根离子，故 B 正确；C、根据电荷守恒可知钠离子一定存在，故 C 错误；D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入 AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根

31、离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，故 D 错误。故答案选 B。- 13 -【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误。另外选项 D 也易错点，注意硫酸根离子对氯离子检验的干扰。23.按要求回答下列问题：（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_（填名称） 。（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的_性。（3）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_塞（填“玻璃”或“橡胶） 。（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出） 。

32、（5）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是_mol。【答案】 (1). 石灰石 (2). 还原 (3). 橡胶 (4). 上口倒出 (5). 0.1【解析】【分析】（1）根据工业上制备玻璃的原料分析解答；（2）根据钠是活泼的金属分析解答；（3）根据二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应分析判断；（4）根据四氯化碳的密度大于水分析；（5）根据铜元素的化合价变化计算。【详解】 （1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和石灰石。（2）钠是活泼的金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性。（3）由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅

33、酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘合在一起不易打开，因此盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞。（4）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时水层从分液漏斗的上口倒出。（5）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜，铜的物质的量是3.2g64g/mol0.05mol，铜元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去 2 个电子，则转移电子的物质的量是 0.05mol20.1mol。24.已知 X、Y、Z、W、L 为五种短周期元素，非金属元素 X 最外层电子数与其周期序数相同，Y 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。Y 在 Z 中充分燃烧能生成其最高价化合物 YZ2

34、。W +- 14 -与 Z2-具有相同的电子数。X 在 L 中燃烧，产物 XL 溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X 在周期表中的位置是_。请写出实验室制备单质 L 的化学方程式_，尾气处理的离子方程式_。（2）由 X 分别与 Y、Z 形成的最简单化合物的稳定性关系为_。（3）由 X、Y、Z、W 组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由 X、Y、Z 形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第一周期第A (2). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O (3). Cl2+2OH Cl +ClO +H2O (4). H2OCH 4 (5

35、). CH3COOH+HCO3 CH 3COO +H2O+CO2【解析】【分析】X、Y、Z、W、L 为五种短周期元素，非金属元素 X 最外层电子数与其周期序数相同，则 X 为H，Y 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 Y 为 C 或 S，Y 在 Z 中充分燃烧能生成其最高价化合物 YZ2，则 Y 应为 C，Z 为 O，W +与 Z2-具有相同的电子数，则 W 为 Na，X 在 L 中燃烧，产物 XL 溶于水得到一种强酸，则 L 为 Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知 X 为 H，Y 为 C，Z 为 O，W 为 Na，L 为 Cl，则（1）X 为 H，在周期表中的位置是第一周期 I

36、A 族；实验室制备氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O；氯气有毒，其尾气用氢氧化钠吸收处理，其离子方程式为 Cl2+2OH Cl +ClO +H2O；（2）由 X 分别与 Y、Z 形成的最简单化合物为 CH4、H 2O，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性也越强，由于氧的非金属性强于碳，所以 CH4、H 2O 的稳定性关系为 H2OCH 4；（3）由 X、Y、Z、W 组成的一种盐，在面食中有大量使用，应为 NaHCO3，由 X、Y、Z 形成的厨房中常见的一种酸为醋酸，NaHCO 3与 CH3COOH 反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3 CH 3CO

37、O +H2O+CO2。【点睛】本题考查元素化合物推断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，准确判断出元素、掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键。25. 化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：（1）在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入 SO2不能看到沉淀的有 （填序号） - 15 -Cl 2NaOHHClFeCl 3溶液CO 2H 2SNH 3NaClO 溶液（2）图中 A、B、C 之间有以下的转化关系（副产物已略去） ；则下列说法正确的是 a若 A 是非金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是

38、强酸或弱酸b若 A 是金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强碱c若 A 是化合物，则 C 与水反应的生成物可能是强酸（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H 2O、H 2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH） 2、CuSO 4错误观点 “否定的”离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 所有酸碱中和反应均可表示为H+OH H 2O【答案】 （1）；（2）2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O【解析】（1）Cl 2具有氧化性，在溶液中将 SO2氧化为

39、SO42 离子，生成沉淀 BaSO4，故不选；NaOH 与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，溶液中生成大量的 SO32 离子，生成沉淀 BaSO3，故不选；HCl 与 SO2都不与 BaCl2反应，通入 SO2与 HCl 都不会生成沉淀，故选；FeCl 3溶液具有氧化性，将 SO2氧化为 SO42 离子，生成沉淀 BaSO4，故不选；SO 2与 CO2都不与 BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入 SO2与 CO2都不会生成沉淀，故选；H 2S 与二氧化硫反应生成硫沉淀，故不选；- 16 -通入 NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的 SO32 离子，生成沉淀 BaSO3，故不选；NaClO 溶液

40、具有氧化性，将 SO2氧化为 SO42 离子，生成沉淀 BaSO4，故不选；故答案为：；（2）a若 A 是非金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强酸或弱酸，如 A 是碳单质，X为氧气，B 为 CO、C 为 CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸为弱酸，如 A 为 S，X 为氧气，B 为SO2，C 为 SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸为强酸，故 a 正确；b若 A 是金属单质，则 C 与水反应的生成物可能是强碱，如 A 是钠，X 为氧气，B 为氧化钠，C 为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故 b 正确；c若 A 是化合物，则 C 与水反应的生成物可能是强酸，如 A 是氨气，X 为氧气，B

41、为 NO，C为 NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸为强酸，故 c 正确，故选：abc；（2）有的离子反应只表示一个化学反应，比如：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2，H +OH =H2O 只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，有的酸碱反应不能表示为H+OH =H2O，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O，【点评】本题考查元素化合物性质、无机物推断、离子方程式等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，理解掌握离子反应方程式书写，难度中等26.重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr 2O72 通常

42、被还原为 Cr3 。（1）某同学欲用 K2Cr2O7固体配制 500 mL 0.04000 molL1 的 K2Cr2O7溶液。需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。应该称取 K2Cr2O7固体的质量为_。（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O73C 2H5OH8H 2SO42Cr 2(SO4)33CH 3COOH2K 2SO411H 2O。每有 1 mol C2H5OH 发生反应，转移电子的物质的量是_。【答案】 (1). 胶头滴管、500mL 容量瓶 (2). 5.9 (3). 4mol【解析】【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶

43、液的一般步骤选择需要的仪器；依据 m=cVM 计算需要溶质的质量；（2）分析方程式中元素化合价变化分析解答。【详解】 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、- 17 -洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL 容量瓶；配制 500 mL 0.04000 molL1 的 K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量m=0.5L0.04mol/L294g/mol=5.88g5.9g；（2）依据方程式：2K 2Cr2O73C 2H5OH8H 2SO42Cr 2(SO4)33CH 3COO

44、H2K 2SO411H 2O 可知反应中铬元素从+6 降到+3 价，2molK 2Cr2O7参加反应消耗 3mol 乙醇，转移 12mol 电子，则每有1mol C2H5OH 发生反应，转移电子的物质的量是 12mol3=4 mol。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度和氧化还原反应的有关计算，明确溶液配制原理、操作步骤以及氧化还原反应中元素的化合价变化情况是解题的关键。27.为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。装置 B 中试剂的名称是_。装置 C、D、E 中所盛放的试剂分别是品红、酸性 KMnO4溶液和澄

45、清的石灰水。C 装置的作用是_，确认产物中含有 CO2的实验现象是_。（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放 MnO2，B 中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将 B 装置平移至 D 与 E 之间。此时 C、D 中依次加入的试剂分别是_。若 E 中为 NaOH 溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为_。实验结束时，应首先熄灭装置 B 下面的酒精灯，其目的是_。【答案】 (1). 无水硫酸铜 (2). 检验 SO2气体 (3). D 中溶液不褪色，E 中产生白色沉淀 (4). 饱和食盐水、浓硫酸 (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6).

46、 防止倒吸- 18 -【解析】【分析】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，据此判断；（2）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要利用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，最后为尾气处理装置，以此解答该题。【详解】 （1）由于检验二氧化硫或二氧化碳均会带出水蒸气，因此首先检验水蒸气，则装置 B 中试剂为无水硫酸铜，用于检验水；二氧化硫能使品红溶液褪色，C 用于检验二氧化硫。由于二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，则需要利用 D 中高锰酸钾除去二氧化硫，最后用 E 中澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，因此确认产物中含有 C

47、O2的实验现象是 D 中溶液不褪色，E 中产生白色沉淀；（2）氯气和铜反应时应该是纯净干燥的氯气，而生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则C 为饱和食盐水，用于除去氯化氢，D 为浓硫酸，起到干燥作用，即 C、D 中依次加入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-Cl -+ClO-+H2O；实验结束时，应首先熄灭装置 B 下面的酒精灯，在熄灭 A 装置的酒精灯，可起到防止倒吸的作用。【点睛】本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计、氯化铜制备，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤。 （1）中产物的检验顺序是解答的易错点。28.在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气 0.56L（标准状况） 。问：（1）理论上需要消耗 MnO2的质量为_。（2）被氧化的 HCl 的物质的量是_。【答案】 (1). 2.175g (2). 0.05mol【解析】【分析】根据 nV/V m计算氯气的物质的量，结合反应的方程式计算消耗的二氧化锰以及被氧化的氯化氢的量。【详解】 （1）标况下 0.56L 氯气的物质的量是 0.56L22.4L/mol0.025mol，根据方程式- 19 -MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 可知理论上需要消