（通用版）2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练（一）（含解析）.doc

1、1第二周 选择题提速练(一)7化学我们的生活，我们的未来。下列说法错误的是( )A当黄酒与豆浆相遇混合时，会有大量沉淀物生成B地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油C84 消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D饮料瓶包装上标有 PET 字样，则饮料瓶不可回收利用解析：选 D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，故有大量沉淀物生成，A 项正确；地沟油中含有大量有害物质，不能食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可以与乙醇反应制备生物柴油，从而使废物有效利用，B 项正确；84 消毒液的主要成分为 NaClO，NaClO 具有强氧化性，洁厕灵的主要成分为 HC

2、l，具有强酸性，二者均可以使蛋白质变性，从而有效杀死病毒，C 项正确；PET 为聚酯类物质，可以回收加以利用，D 项错误。8用 18O 标记光合作用的化学方程式： xCO22 xH O (CH2O)182 = = = = =光 能 叶 绿 体x x18O2 xH2O。 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A反应中生成 O2的质量与反应消耗 H2O 中氧元素的质量相等B18 g H O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA182C标准状况下，22.4 L CO 2与 22.4 L 18O2所含氧原子数均为 2NAD每消耗 1 mol H O，反应中转移的电子数为 2

3、NA182解析：选 B 1 mol H O 与 1 mol H2O 含有的质子数均为 10NA相等，但 18 g H O 的182 182物质的量小于 1 mol，故 18 g H O 含有的质子数小于 10NA。1829下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 检验蔗糖是否水解向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象B 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热C 鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇

4、的烧杯中解析：选 A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加 NaOH 溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A 项符合题意；制备2乙酸乙酯时，试剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B 项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C 项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应

5、速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项不符合题意。10已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZWRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW 与 X 形成的化合物同 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同DY 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：选 C 由“X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素” ，

6、可推出 X 为 H；由“Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等” ，可推出 Y 为 C 或 Si；由“Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍” ，可推出 Y 为 C，Z 为 Mg，结合“W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍” ，可推出 W 为 S，从而进一步推出 R 为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)W(S)R(Cl)，A 项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)W(S)，B 项正确；S 与 H 形成的 H2S 中只含有共价键，S 与 Mg 形成的 MgS 中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C

7、 项错误；C 的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H 2CO3属于弱酸，D 项正确。11最近科学家实施了一项“天空绿色计划” ，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是( )A图中能量转化形式只有一种B阳极的电极反应式为 2CO 4e =2CO2O 223C若反应中转移 1 mol e ，则理论上消耗 CO 0.5 mol23D当生成 12 g 碳材料时，可收集到 22.4 L O2解析：选 B 图中能量转化形式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，电能转化3为化学能等，故 A 错误；阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO 4e

8、 =2CO2O 2，故 B 正确；根据阳极反应式和原理图可知，电池的总反应23为 CO2 CO 2，CO 的物质的量不变，故 C 错误；未注明是否为标准状况，= = = = =电 解 23无法判断气体体积是否为 22.4 L，故 D 错误。12已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8105 4.91010K14.310 7 K25.610 11现维持 25 ，下列有关说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系：pH(Na2CO3)pH(CH 3COONa)pH(NaCN)BNaHCO 3溶液中：c(Na ) c(H )

9、 c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23C向 pH1 的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH 均先增大后减小D a molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合，若 pH7，则 a b解析：选 D 由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH 3COOHH 2CO3HCNHCO ，酸性 3越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH：pH(Na 2CO3)pH(NaCN)pH(CH 3COONa)，A 项错误；由电荷守恒得： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO )2 c(CO )，B 项错误；加水稀释时，醋酸的

10、电离度、pH 均增大， 3 23当无限稀释时，pH 接近 7 但小于 7，C 项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D 项正确。13下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论A将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的 Cl2逸出B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI 溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I Br Fe 2D

11、 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 有白色胶状物生成 酸性：H 2CO3H 2SiO34解析：选 D 选项 A，氯水受日光照射，其中的 HClO 分解生成氧气逸出，错误；选项B，Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，错误；选项 C，将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI 溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I Br 、Fe 2 Br ，错误；选项 D，将 CO2通入 Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。难 点 多 练 仅 供 自 选 利用光伏电池与膜电解法制备 Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列

12、说法不正确的是( )A该离子交换膜为阴离子交换膜，SO 由右池向左池迁移24B电解池中发生的总反应为 Cu2 2Ce 3 Cu2Ce 4= = = = =电 解 C该装置工作时的能量转化形式只有两种D由 P 电极向 N 电极转移 0.1 mol 电子时，阳极室生成 33.2 g Ce(SO4)2解析：选 C 电解池左池中 Ce2(SO4)3转化为 Ce(SO4)2，溶液中 SO 的量增多，因此24该离子交换膜允许 SO 通过，为阴离子交换膜，SO 由右池向左池迁移，A 项正确；电24 24解池中左池发生氧化反应：Ce 3 e =Ce4 ，则右池发生还原反应：Cu 2 2e =Cu，电解池总反应为 2Ce3 Cu 2 2Ce4 Cu，B 项正确；该装置工作时光伏电池= = = = =电 解 将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C 项错误；根据阳极反应：Ce 3 e =Ce4 ，转移 0.1 mol 电子时，生成 0.1 mol Ce(SO4)2，其质量为0.1 mol332 gmol1 33.2 g，D 项正确。5