（通用版）2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练（二）（含解析）.doc

1、1第四周 选择题提速练(二)7下列解释不科学的是( )A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B “水滴石穿”主要是溶有 CO2的雨水与 CaCO3作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2的缘故C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关解析：选 A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少 SO2气体的排放，A项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3反应生成了 Ca(HCO3)2，B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外，并没有

2、将其转化或吸收，C 项正确；“雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D 项正确。8用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为 4NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数目为 2NAC在 0.1 molL1 的 K2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1NAD27 g 铝与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数目为 3NA解析：选 D 甲醇分子的结构式为 ,1 mol 甲醇分子中含有 3 mol CH键、1 mol CO 键、1 mol OH 键，所含共价键数目为 5NA，A 项错误；N

3、23H 22NH 3为可逆反应，不能进行完全，1 mol N2与 4 mol H2反应，生成的 NH3分子数目小于 2NA，B项错误；没有提供 0.1 molL1 K2CO3溶液的体积，阴离子数目无法确定，C 项错误；27 g 铝与足量 NaOH 溶液反应，根据 Al AlO ，转移电子数为 3NA，D 项正确。 失 3e 29位于 3 个不同短周期的主族元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4，c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。下列判断错误的是( )Aa、b、c 的简单离子半径依次增大Ba、b、c 形成的化合物

4、既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液Cb 的氢化物的氧化性可能比 e 的强Dd 的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：选 A 根据五种主族元素位于 3 个不同短周期，且 a 的原子序数最小，可知 a为 H；结合 d 元素最高与最低化合价的代数和为 4，且 b、d 同主族，可知 d 为 S，b 为 O，则 e 是 Cl；再结合 c 原子最外层电子比 O 原子次外层电子多 1 个，可知 c 原子最外层电子2数为 3，又 c 的原子序数大于 O，则 c 为 Al。简单离子半径： r(H ) r(Al3 ) r(O2 )，A 项错误；H、O、Al 三种元素形成的化合物为 Al(OH)3，其具有两性，既溶于强酸

5、溶液又溶于强碱溶液，B 项正确；H 2O2的氧化性强于 HCl，C 项正确；硫元素的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4属于强酸，D 项正确。10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是( )A放电时，C n(石墨烯)为负极B放电时，Al 2Cl 在负极转化为 AlCl 7 4C充电时，阳极反应为 4Al2Cl 3e =Al7AlCl 7 4D以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度解析：选 D 该电池以铝、石墨烯为电极，放电时铝为负极，C

6、 n(石墨烯)为正极，A 项错误；放电时负极上 Al 发生氧化反应，根据放电时电池中导电离子的种类不变，可知负极上发生反应：Al3e 7AlCl =4Al2Cl ，AlCl 在负极转化为 Al2Cl ，B 项错误； 4 7 4 7充电时，阳极发生失电子的氧化反应，C 项错误；根据能量密度电池容量(J)负极质量(g)，以轻金属为负极，负极质量小，有利于提高电池的能量密度，D 项正确。11.Urolithin A 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A分子式为 C13H6O4B所有原子一定处于同一平面上C苯环上的一氯代物有

7、 3 种D1 mol 该有机物与 H2反应时，最多消耗 6 mol H2解析：选 D 该有机物的分子式为 C13H8O4，A 项错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B 项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有 6 种，C 项错误；1 mol 该有机物含有 2 mol 苯环，最多能与 6 mol H2发生加成反应，D 项正确。312下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验步骤 现象 结论A向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体产

8、生白色沉淀，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量 SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为 BaSO3D向 AgCl 悬浊液中加入 NaI溶液出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)Ksp(AgI)，错误。13常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 两种酸分别与 0.10 molL1 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后溶液 加酸 酸的浓度/(molL 1 ) 混合后 pH HA 0.10 8.6 HB 0.12 2下列说法正确的是( )AHA 为强酸，HB 为弱酸B溶液中离子浓度关系：c(A )c(Na )c(OH )c(H )C

9、升高温度，溶液中 c(H )增大，pH 减小D溶液中存在： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(B )解析：选 D 由混合后溶液的 pH 可知，HA 为弱酸，HB 为强酸，A 项错误；溶液中的溶质为 NaA，NaA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系： c(Na )c(A )c(OH )c(H )，B 项错误；升高温度，促进 NaA 水解， c(OH )增大， c(H )减小，pH 增大，C 项错误；根据电荷守恒，溶液中 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(B )，D 项正确。难 点 多 练 仅 供 自 选 4常温下，用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 m

10、L、浓度均为 0.1 molL1 的 HX、HY 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列结论正确的是( )A水解常数：X Y B V10.00 mL 时，有 c(Na ) c(HX) c(X ) c(H )CpH7 时， c(Y ) c(X )Da、b 两点溶液混合后， c(HX) c(HY) c(H ) c(OH )解析：选 D 根据图示，浓度均为 0.1 molL1 的 HX、HY 溶液，pH 均大于 1，说明HX、HY 均为弱酸，由于 HX 溶液的 pH 较小，故酸性：HXHY，根据越弱越水解，则水解程度：Y X ，故水解常数：Y X ，A 项错误； V10.00 mL 时，

11、得到等物质的量的HX、NaX 的混合溶液，溶液呈酸性，说明 HX 的电离程度大于 X 的水解程度，故 c(X ) c(Na ) c(HX) c(H )，B 项错误；pH7 时，两溶液中都有 c(H ) c(OH )，结合电荷守恒知，两溶液中分别有 c(Na ) c(X )、 c(Na ) c(Y )，根据图示，pH7 时 HX 溶液中加入 NaOH 溶液多， c(Na )较大，故 c(X ) c(Y )，C 项错误；a、b 两点溶液混合后，得到等物质的量的 NaX、NaY 的混合溶液，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(X ) c(Y ) c(OH )和物料守恒： c(Na ) c(HX) c(X ) c(HY) c(Y )，消去 c(Na )，可得质子守恒： c(HX) c(HY) c(H ) c(OH )，D 项正确。