江西省上栗中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

1、12018-2019 学年下期上栗中学高二年级第一次月考化学试题时量：90 分钟 分值：100 分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列叙述中不正确的是A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和乙醇B用核磁共振氢谱鉴别 1-丙醇和 2-丙醇C不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精溶液清洗D用溴水除去苯中的苯酚2下列化学用语正确的是A比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B氯化铵的电子式为： C有机物 CH2CHCH 2CH3的键线式为:D乙酸(CH 3COOH)的最简式为:C 2H

2、4O23设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是A一定温度下，0.1 mol/L CH 3COOH 溶液含 CH3COOH 数为 0.1NAB常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NAC0.1 mol C 5H12分子中含有的 CC 键数为 0.5 NAD标准状况下，2.24 L 辛烷在氧气中完全燃烧生成 CO2分子数为 0.8 NA4下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：B向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OC实验室制乙炔反应方程式： D苯酚钠

3、溶液中通入少量二氧化碳：C 6H5O CO 2H 2O C 6H5OHCO 325下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2选项 实验操作 实验目的或结论A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性DC2H5OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明检验制得气体是为乙烯6已知 CC 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列

4、说法中正确的是A该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰B1mol 该烃完全燃烧消耗 16.5mol O2C分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上D该烃是苯的同系物7下列说法不正确的是A除去 96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaOH 溶液，振荡、静置、分液C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DCH 3CH=C (CH3)2系统命名法为：2甲基2-丁烯8下列 5 种有机物：2-甲基丙烷；乙醇；丙烷；丁烷；苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A B C D9有机物的结构可用“键线式”

5、表示，如 CH3CHCHCH 3可简写为 ，有机物 X的键线式为 。下列关于有机物 X 的说法中正确的是AX 的含氧官能团是酯基和羟基B有机物 Y 是 X 的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则 Y 的结构有 8 种3C1molX 与足量 Na 完全反应生成 11.2LH2DX 的分子式为 C7H6O310苯乙烯( )是有机合成的重要原料。下列对它结构与性质的推测错误的是A可作为加聚反应的单体 B苯环上的一氯代物有 5 种C空气中燃烧将产生大量黑烟 D分子中所有原子可能处于同一平面11欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作： 蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳

6、 加入足量的 NaOH 溶液 加入足量的 FeCl 3溶液 加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的步骤顺序是A B C D12树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物 Y 能用于高性能树脂镜片的合成，化合物与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物 Y：下列说法不正确的是A该反应属于取代反应BY 的分子式为 C10H6O2Br3C2甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色DX、Y 均属于芳香族化合物13下列实验方法或装置正确的是14两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃” ，下图和是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是4A与 2-丁烯互为同分异构体B和的二氯代

7、物均有 4 种C分子中所有碳原子处于同一平面内D在一定条件下，和均能发生取代反应、氧化反应15X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X 可以分别与 Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无 色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是A原子半径的大小：WXYZ B单质的稳定性：XYZWC简单氢化物的沸点：YZW DX 与 Y、Z 均可形成原子个数比为 2: 116验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A

8、对比，可以判定 Zn 保护了 FeB对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼2非选择题（本题共 5 题，共 52 分）517（8 分） 按要求表达下列有机物（1） 的系统命名： _ （2）CH 3CH2CH2OH 的系统命名:_（3）用甲苯与浓硝酸和浓硫酸制得的烈性炸药 TNT 的结构简式: _（4）乙炔的电子式:_（5）利用芳香化合物 A 合成 D 的路线示意图如下：写出 B 的结构简式：_；C 的结构简式：_；18（7 分） 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下

9、图所示；回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）由乙醇生产 C 的化学反应类型为_。（3）E 是一种常见的塑料,其化学名称是_。（4）由乙醇生成 F 的化学方程式为_。（5）写出 A 生成 B 的化学方程式_。19 （14 分）TMB 由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为 240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定 TMB 的分子式(氮元素转化为 N2)实验装置如图所示 。回答下列问题：6（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中 F 处的目的是_；仪器 a 的

10、名称是_。（2）将足量双氧水置于 a 中，圆底烧瓶中装入 MnO2固体，按图连接好装置。A 中发生反应的化学方程式为_；待 B、D 处导管口有均匀气泡时，再点燃 C 处酒精灯，原因是_。（3）装置 C 中 CuO 粉末的作用为_。（4）该实验_(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是_。（5）理想状态下，将 4.80gTMB 样品完全氧化，点燃 C 处酒精灯，实验结束时测得 D 增加3.60g，E 增加 14.08g，则 TMB 的分子式为_。20.(12 分）I.有机物 A 可以制得 B、C，结构简式如下图所示（1）写出 A 生成 B 的化学方程式 。 （2）写出 A 生成 D 的化学方

11、程式 。II.有机物 E 常用于食品行业。已知 9.0g E 在足量 O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g 和 13.2 g，经检验剩余气体为 O 2。（3）E 分子的质谱图如下图所示，则 A 的分子式是_。（4）E 能与 NaHCO 3溶液发生反应， E 一定含有 的官能团名称是_。（5）E 分子的核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比是 1113，则 A 的结构简式是_。7（6）写出由 E 生成高分子的结构简式 21 （11 分）：近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2

12、O(g)+O2(g) H 1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H 3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。电离平衡常数（用 Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：化学式 HF CH3COOH H2SO3 H2CO3 H2S电离平衡常数（K a）7.21041.8105K1=1.54102K2=1.02107K1=4.4107K2=4.71011K19.110 8K21.110 12（1）同浓度的 F、CO 32、CH 3COO、HS 结合 H 的能力最强的为_（2）溶液中不可能大量

13、共存的离子组是_aHS 、SO 32 bHF、CH 3COO cHS 、HCO 3 d. HSO3、HCO 3（3）Na 2CO3溶液通入过量 H2S 的离子方程式是：_。（4）已知 pH= lgc（H +） ，体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_醋酸的电离平衡常数(填“” 、 “7，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质或测定 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH，若 pH1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。 （其它合理的方法均可） （2 分） （5） 4 （2 分） 浓硫酸+H2O9