河南省周口市扶沟县高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -河南省周口市扶沟县高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16C-12S-32 Ag-108 Al-27 P-31第卷（选择题 共 50 分）1、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子D.只

2、由一种分子构成的物质一定是纯净物2钚（Pu）作为热源材料，常用来驱动太空船。下列关于 Pu 的说法正确的是( )23894A Pu 与 Pu 具有相同的化学性质 B Pu 与 Pu 互为同素异形体C Pu 与 U 互为同位素D Pu 与 U 含有的中子数相同3.下列化学用语正确的是（ ）A. HCl 的电子式：B. 中子数为 20 的氯原子： 2017ClC. 18O 的原子结构示意图：D. MgCl2的形成： 4门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前 18 号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( )-

3、 2 -A. A、B 元素的简单离子半径比较 ABB. 虚线相连的元素处于同一族C. B 元素是图中金属性最强的元素D. A、B 两种元素组成的化合物中只含有离子键5. 下列关于化学键的说法正确的是( )A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成D根据电离方程式 HCl= H + + Cl-，可判断 HC1 分子里存在离子键6科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )A离子键

4、B共价键 C静电引力 D分子间作用力7.某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应BA 与 C 的能量差为 E4C三种化合物中的稳定性 BACDAB 反应，反应条件一定要加热8元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料- 3 -CCs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，碱性：CsOHBa(OH) 2D由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClS9. 短周期元素 X、Y、

5、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A. 原子半径:WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等10下列说法正确的是( )A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H 2SO4中所含化学键类型相同CI 2、Br 2、Cl 2、F 2熔沸点逐渐降低DHCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同11可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性

6、质变化趋势，下列判断错误的是( )锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1 价 “类钫”单质的密 度大于 1 gcm3 “类钫”的单质有较高的熔点A B C D12已知 aK(n-1) 、 bLn 、 cWn 、 dD(n1) 具有相同的电 子层结构，关于 K、L、W、D 四种元素的叙述正确的是 （ ）A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWD 13已知 R2 离子的核内有 n 个中子，R 的质量

7、数为 M，则 mgR2 离子里含有电子的物质的量为( )A. B. C. D.Mnm)2(nm)2(mN14. 下列叙述正确的是( )A. F 比 S 的非金属性强，故 F 的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B. 因为 H2O 比 H2S 稳定，所以 H2O 比 H2S 的沸点要高一些C. 如果 n 为第A 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第AX YZ W- 4 -族或B 族D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物15航天飞船可用肼（N 2H4）作动力源。已知 1 g 液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成 N2和水蒸气时放出 2

8、0.05 kJ 热量，化学方程式如下：N 2H42H 2O2=N24H 2O。下列说法中错误的是( )A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成 1 mol N2时放出的热量为 641.6 kJC肼（N 2H4）分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量16. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是（ ）A4 种元素中 b 的金属性最强Bc 的氧化物对应水化物是强碱C原子半径：dcbaD d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强17ICl （氯化碘

9、）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说明正确的是（ ）A. 与水反应生成 HI 和 HClO B. 分子内部存在的是极性共价键B. 沸点比 I2的高 D. 属于一种单质18已知碳有三种常见的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三种同位素： 16O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有 （ ）A8 种 B12 种 C18 种 D24 种19最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )ACO 和 O 生成了具有共价键的 CO2 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC

10、状态 状态表示 CO 与 O2反应的过程D CO 和 O 生成 CO2是吸热反应- 5 -20三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质 22 g 含硫原子的数目约为 1.8061023C该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8D该物质分子中不含非极性共价键第 II 卷（50 分）21 （13 分）（1）微粒铵根 14N2H4+ 中的中子数是_，核外电子数是_。（2）写出 N2的电子式_，CO 2的结构式_；用电子式表示 H2S 的形成过程 ；（3）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol II

11、、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要_（填“放出”或“吸收” ）_kJ 的热量。22 （11 分）下表为周期表前 20 号元素中某些元素的有关数据：元素性质 原子半径（10 -10m） 1.86 1.52 0.66 0.53 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64最高价态 +1 +1 +1 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 2 -1 -4 3 1 3 1试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出的原子结构示意图： ；（2）上述、号元素中某 2 种元素形成的化合物

12、中， 每一个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是_、_；（3）某元素 R 的原子半径为 1.0410-10m，该元素在周期表 中的位置是_。（4）以上 10 种元素的原子中，还原性最强的的是_（元素符号） 。（5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_。- 6 -23.(12 分)元素 X、Y、Z、M、N、O 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 常见离子相当于一个裸露的质子，Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，N 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，Z、M、O 位于同一周期，三种元素原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最

13、高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.据此回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：X_； Z_；M_；N_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)X、Z 可以形成一种离子化合物，在该化合物中 Z 为+1 价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式:_ _。(4) Z、M 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_。(5)下列事实能说明元素 O 的非金属性比元素 N 的非金属性强的是_。a.元素 O 形成的单质比元素 N 形成的单质的熔点低b.O 和 N

14、两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.O2通入到 X2N 的溶液中出现浑浊24（14 分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞。请回答：(1)仪器 a 的名称：_。- 7 -(2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3)C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属

15、性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。- 8 -2018-2019 学年度下期高一第一次质量检测化学参考答案1、选择题：（110，每题 2 分 ；11-20，每题 3 分）C、A、C、 、D、B; B、C、D、A、C; A、D、B、C、C; A、B、C、A、B非选择题：（除标注外，每空 2 分）21. （1）11； 10 (2) 、（3）放出（1 分） ； 5.522. （1） （2）CCl 4 PCl3(3) 第三周期第 VIA 族 （4）K (1 分）(5)r(Na+)r(F-)r(O2-)r(Cl-)23. (1) H Na Al S ( 每空 1 分)(2) （3）NaH+H 2O=H2+NaOH（4）NaOH + Al(OH) 3= NaAlO2 + 2H2O; (5) bc24. (1)分液漏斗 (2)A、D (3)除 HCl 气体 NaHCO 3(4) 打开弹簧夹 2，关闭弹簧夹 1，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱- 9 -