2019年高考化学二轮复习专题04离子反应（讲）（含解析）.doc

1、- 1 -专题 04 离子反应考向一离子反应与离子方程式 （1） 考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。2能进行离子方程式的书写及正误判断。（2） 命题规律离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，纵观近几年高考试题， “离子方程式的正误判断”题型的再现率达 100。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。特别关注：选项中隐蔽条件的挖掘；信息型离子方程式的书写技巧。【例 1】 【2018 北京卷】下列化学用

2、语对事实的表述不正确的是 （ ）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OHC由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu【例 2】 【2018 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OCKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +

3、2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 21、离子反应- 2 -（1）概念凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。（2）离子反应发生的条件复分解反应类型：氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。络合反应如 Fe3+与 SCN的反应。相互促进的水解反应如 Al3+与 CO32、HCO 3、S 2、HS 、Al(OH) 4等反应。2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示

4、离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。（2）书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。Error!Error!Error!Error!（3）有“限量”条件的离子方程式书写技巧定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2与明矾的反应，Al 3 、SO 、Ba 2 和 OH 的物质的量之比为241212，显然 OH 不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al 3 3SO3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4。24- 3 -过量型：常用“少定多变”的方法进行书写所谓的“少定”

5、 ，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。【注意事项】能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体） ，不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐） ，拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水） ，不拆。（4）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可

6、用 H OH =H2O 来表示。（5）离子方程式正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子） 、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH) 2 +2NH4+ Ca2+ +2NH3+2H 2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)

7、Cu2+ +SO42- +SO2+2H 2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。违背客观事实如 Fe2O3与氢碘酸：Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O。错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应。Mg(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应：Mg 2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO 32-+H2O。错因：在过量NaOH 溶液中 Mg2+应生成溶解度更小的 Mg(OH)2沉淀而不是 MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO。错因：CaSO 3在 HClO 中将被氧化成 CaSO4

8、。- 4 -向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H2O+2C6H5O-2C 6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成 HCO3-。违反守恒定律如 FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl2Fe 3+2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。分不清强、弱电解质如 NaOH 溶液中通入 HI：OH -+HIH 2O+I-。错因：HI 误认为弱酸。电解 AgF 溶液：4Ag +2H2O 4Ag+O2+4H +。错因：没有考虑 F-与 H+的反应。电 解 = = = =乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH3)2OHCH 3COONH4+2

9、Ag+3NH 3+H 2O。错因：Ag(NH 3)2OH 和 CH3COONH4均是强电解质。忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+2OH -+2HCO3-=CaCO3+CO 32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设 NaHCO3为 1mol，则需要 1molOH-生成 1molCO32-，而 1molCO32-又需要 1molCa2+生成 CaCO3沉淀。纠正：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag + + NH3H2O = AgOH+NH 4+。错因：AgOH 会继续与NH3H2O 作用

10、生成 Ag(NH3)2OH。违背一种物质中阴、阳离子配比如 H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液：Ba 2+OH-+H+SO42-BaSO 4+H 2O。错因：H 2SO4电离出的H+和 SO42-为 21，Ba(OH) 2电离出的 Ba2+和 OH-为 12。不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H +OH-H 2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH) 2 +2H+=Ca2+2H2O。漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl -+2H2O=H2+Cl 2+2OH -。错因：电解反应条件不能丢！“” 、 “ ” 、 “” 、 “”符号

11、运用不当如 Al3+3H2OAl(OH) 3+3H +。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“” ，Al(OH) 3量少，故不能打“” 。- 5 -【例 1】 【南京六校联合体 2019 届高三 12 月联考】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A BaSO 3与稀 HNO3反应：BaSO 3+2H+=Ba2 +SO2+H 2OB 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2C 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3I 6H =I23H 2OD Ca(OH) 2溶液与过量 NaHCO3溶液反应：HCO 3 +Ca2

12、 +OH =CaCO3+H 2O【趁热打铁】 【山东泰安 2019 届高三上学期期中】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2A1 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH) 3B 将 SO2气体通入 NaC1O 溶液中：SO 2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC 向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe 2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-D VO 2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO 2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+【例 2】 【陕西宝鸡中学 2019

13、届高三 11 月模拟】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 （ ）选项 离子方程式 评价A将 2mol Cl2通入到含 1mol FeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2正确；Cl 2过量，可将 Fe2+ 、Br -均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+ HCO3-+ OH- = MgCO3+ H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3-正确； 说明酸性：H2SO3强于 HClOD1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol

14、/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H 2O正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等A A B B C C D D【趁热打铁】 【湖北宜昌示范高中协作体 2019 届高三期中】学习中经常应用类推法。下列表- 6 -格左边正确，类推法应用于右边也正确的是 （ ）A向 FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 +Cl22Fe 3 +2Cl向 FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 +I22Fe 3 +2IB向澄清石灰水中通入少量 CO2气体Ca2 +2OH+CO2 CaCO 3+H 2O向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体Ca2 +2OH+SO

15、2CaSO 3+H 2OC向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO32H CO 2H 2O向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3+2H SO 2+H 2OD锌粒放入硫酸亚铁溶液中Zn+Fe2+=Zn2+Fe钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+CuA A B B C C D D1、氧化还原反应离子方程式书写程序步骤一：根据信息分离出反应物和产物步骤二：根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三：根据电荷守恒配平其它离子(H 、OH )步骤四：根据原子守恒配平其它物质(H 2O)2、判断离子反应先后顺序的方法（1）氧化还原型离子反应同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应

16、，解此类题应抓住两点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性 I Fe 2 Br Cl ，氧化性 Ag Fe 3 Cu 2 H Fe 2 Zn 2 等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。（2）复分解型离子反应判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如：某溶液中含有 Al3 、NH 、H ， 4向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH OH =NH3H2O，则生成的 4- 7 -NH3H2O 与 H 、Al 3 都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH =NH H 2O，A

17、l 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。因此，OH 应先与 4 4H 反应，再与 Al3 反应，最后与 NH 反应。 43、在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。另外还常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中都不能拆分，所以对于这类题目，一方面要 4落实好课本上的常规反应，另外由课本反应向外延伸时，注意性质不同带来的不同反应如SO2通入 Ca(ClO)2时，和通 CO2相比，SO 2有较强的还原

18、性，不再发生复分解反应，那么再按照和 CO2反应的形式来写就是错误的。离子方程式正误判断一般思路为：【例】 【山东潍坊 2019 届高三上学期期中】下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A 食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OB 漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC Al 溶于 NaOH 溶液：2Al+2OH -+2H2O=2 AlO +3H2D 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+4OH- 2Cu+O2+2H 2O误区警示：离子方程式的正误判断：（1）看离子反应是否符合客观事实， （2）看表示物质的化学式

19、是否正确， （3）看是否漏写反应的离子， （4）看是否质量守恒或原子守- 8 -恒， （5）看是否电荷守恒， （6）看是否符合离子的配比， （7）看是否符合题设条件及要求。考向二离子共存（1）考纲要求熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。（2）命题规律离子共存类试题综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年高考题中，一般考查附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。近几年高考题中变成每个选项都有限制条件、有机物的共存、粒

20、子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题时需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。【例 1】 【2018 江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A01molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B01molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3、SO 42C01molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D01molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【例 2】 【2016 年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）A某无色溶液中可能大量存在

21、 H+、Cl -、MnO 4-BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O- 9 -1、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色 MnO (紫)、Cu 2 (蓝)、Fe 2 (浅绿)、Fe 3 (黄) 4氧化性 ClO 、MnO 、NO (H )、Fe 3 、Cr 2

22、O 4 3 27还原性 S2 (HS )、SO (HSO )、I 、Br 、Cl 、Fe 223 3水解显酸性 NH 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 4水解显碱性 AlO 、S 2 、SO 、CO 、SiO 、ClO 、CH 3COO 2 23 23 23两性离子 HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 3 3 24 43、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存若阴、阳离子能相互结合生

23、成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如 Ag+、Pb 2+与 Cl-；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与 SO42 ；Ag +与 Br-、I -、PO 43-；Ca 2+与 F-、C 2O42-等均不能大量共存。若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如 CO32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与 H+均不能大量共存。若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。A、CO 32-、SiO 32-、CH 3COO 、C 6H5O-、C 17H35COO-、C 2O42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-

24、、F -、ClO-等与 H+；PO 43-与 H2PO4-；AlO 2-与 HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。B、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+等与 OH-因生成弱碱而不能大量共存。C、CH 3COO 与 Pb2+、NH 4+与 C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。D、OH 与 H+；HCO 3 、HPO 42 、H 2PO4 、HS 、HSO 3 与 OH 等因生成水而不能大量共存。E、Al 3+与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、AlO 2-；Fe 3+与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO

25、 -、C 6H5O-；NH 4+与 AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。F、Fe 3+与 F-、SCN -、 、C 6H5O ；Al 3+与 F-；Cu 2+、Ag +与 NH4+、OH -等因发生络合反应而不- 10 -能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 Fe3+与 S2-、HS -、SO 32-、I -；MnO 4-与 I-、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe 2+与 NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发

26、生反应 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O 而不能大量共存；SO 32-和 S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H 2O 而不能大量共存。S 2O32-与 H+因发生歧化反应 S2O32-+2H+=S+SO 2+H2O不能大量共存。4、相互促进水解的两种情况（1）NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水 4 23 3解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。（2）Fe 3 、Al 3 与 CO 、HCO 、AlO 、HS 、S 2 相互促进水解，生成沉淀或气体，

27、不能23 3 2大量共存。5、几种隐含条件分析（1）含有大量 Fe3 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。（2）含有大量 NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 3（3）含有大量 AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 2（4）含大量 S2 、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。23【例 1】 【天津武清区 2019 届高三上学期期中】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 （ ）A 氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-B 二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1 -C 氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-D 乙烯：H +、K +、M

28、nO 4-、SO 42- 11 -【趁热打铁】 【安徽蚌埠一中 2019 届高三上学期期中】25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A 碱性溶液中：Na +、Fe 3+、Cl 、SO 42B 含 MnO4 的溶液中：H +、K +、Cl 、I C 0.1molL 1 的 FeCl2溶液中：H +、Al 3+、SO 42 、NO 3D 由水电离出的 c（OH ）=110 14 molL1 的溶液中：K +、Na +、SO 42 、CO 32【例 2】 【河北石家庄二中 2019 届高三上期中】下列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H+)=10-1 mol/L 时，只能观察到有气体

29、产生；而当溶液中 c(H+)=10-13mol/L 时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是 （ ）A Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -、S 2O32-B Pb 2+、Ba 2+、K +、Cl -、S 2-C Pb 2+、Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D Na +、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-、SO 42【趁热打铁】 【湖南岳阳一中 2019 届高三上期中】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A 能使甲基橙变红的溶液：Na 、NH 4 、NO 3 、CO 32B 加入苯酚显紫色的溶液：K 、NH 4 、Cl 、SCN C 常温下，c(H +)/

30、c(OH)110 14 的溶液：K 、Na 、AlO 2 、HCO 3D 澄清透明的溶液：Cu 2 、NH 4 、NO 3 、SO 421、离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能存的离子也就同样掌握了。同时需要注意以下几点：（1）NO 3只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO 具有强氧化性。（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如 Al3 与 CO32、HCO 3、HS 、S 2、AlO 2、ClO 等不能大量共存。（3）注意离子共存题目的附加条

31、件- 12 -无色透明溶液。由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度与 Al 反应生成 H2的溶液。使指示剂呈现某种颜色如“一定” 、 “可能”等。解题时可采用淘汰法。2、警惕题干中的常见“陷阱”条件类型 高考中的常见表述 误点点悟“无色” 有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件 “因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明” “透明”也可“有色”常见的易错点“不能大量共存” 易看成“大量共存”“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如 HNO3“由水电离出的 c(

32、H )110 12 molL1 ”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在常见的隐含条件NO 3 在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求（1） “一定大量共存”（2） “可能大量共存”（3） “不能大量共存”审清关键字【例】 【福建莆田一中 2019 届高三上期中】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A c(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K +、Na +、I 、SiO 32-B 水电离出的 c( H+)= 1 10-13 molL-1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D c(SO32 )0.1 molL 1 的溶液中：Ca 2 、MnO 4 、SO 42 、H - 13 -误区警示：解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” “加入铝粉产生氢气” ；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。