2019年高考化学二轮复习专题11金属及其化合物（练）（含解析）.doc

1、1专题 11 金属及其化合物1 【2018 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂；B 项，SiO 2传导光的能力非常点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。2 【2018 江苏卷】下列有关物

2、质性质的叙述一定不正确的是 （ ）A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl(SO 4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体CNH 4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【解析】分析：A 项，NH 4SCN 用于检验 Fe3+；B 项，KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成Al（OH） 3胶体；C 项，实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3；D 项，Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2。2详解：A 项，FeCl 2溶

3、液中含 Fe2+，NH 4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项， KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH） 3胶体，离子方程式为 Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +，B 项正确；C 项，实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 项正确；D 项，Cu 与FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2F

4、eCl2，D 项正确；答案选A。点睛：本题考查 Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu 与 FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。 络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。5 【2016 年高考新课标卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ）ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2SO3 、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4【答案

5、】C【解析】试题分析：ANaHCO 3、Al(OH) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，【考点定位】考查物质的推断和性质。【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。6 【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH) 4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 （ ）ACO

6、 2+2OHCO 32+H2O BAl 2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH) 4 3C2 Al +2OH+6H2O2 Al(OH) 4 +3 H2 DAl 3+4 OHAl(OH) 4【答案】D【解析】试题分析：向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜 Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al 与氢氧化钠溶液反应生成 H2，罐壁又重新凸起。故可发生 A、B、C 的反应。故选 D。【考点定位】考查铝及其化合物的性质。 【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的

7、应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握 Al、Al 2O3、Al(OH) 3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关 Al(OH)3两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。7 【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A、SO 2用

8、于漂白纸浆是利用其漂白性，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是 A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液溴水 品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀4SO2的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性8 【2016 年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO

9、3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）【答案】C【解析】试题分析：A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的 性质是解答的关键，易错选项是 B 和 D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。

10、9 【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：AMgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH 发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，错误；B向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁变为5Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，

11、就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的

12、性质，特别是“与众不同的个性” ，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案 A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案 B ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案 C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化

13、物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案 D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。 11【2018 新课标 2 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.46沉淀完全的

14、 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 【答案】 ZnS+ O2 ZnO+SO2 PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+ Zn+Cd2+ Zn2+Cd Zn2+2e Zn 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为 SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸

15、亚铁和硫酸镉，二氧化硅点睛：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的关键7是分析流程中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务的。另外本题中呈现的内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。12.【2018 江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 F

16、eS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程 均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）

17、 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2） n（Fe 2O3）=_。【答案】 （1）SO 2+OH HSO3（2）FeS 28硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO 2 Al(OH)3（4）116【解析】分析：根据流程，矿粉焙烧时 FeS2与 O2反应生成 Fe2O3和 SO2，在空气中 CaO 可将 SO2转化为添加 CaO，CaO 起固硫作用，添加 CaO 发生的反应为 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加 1%

18、CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为 CaSO4留在矿粉中。（3） “碱浸”时 Al2O3、SiO 2转化为溶于水的 NaAlO2、Na 2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO 2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al（OH） 3，反应的离子方程式为 CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO 3-，即 Al 元素存在的形式由 NaAlO2转化为 Al（OH） 3。（4）Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2，理论上

19、完全反应消耗的 n（FeS 2）：n（Fe 2O3）=1:16。点睛：本题以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和 Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析，Fe、Al、S 元素及其化合物的性质，图像的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书写。如 NaOH 溶液吸收过量9SO2则产物为 HSO3，Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧则没有氧气作氧化剂等需注意反应物及用量的不同。1【河南永城市实验高级中学 2019 届高三上学期期中】下列实验现象的描述错误的是 （ ）A钠在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空

20、气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】A2 【山东博兴县一中 2019 届高三上学期第三次月考】下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是（ ）物质 性质 用途A 铝易被氧化，表面形成致密的氧化物薄膜铝制餐具可以蒸煮酸性或碱性食物B 小苏打 能与酸反应产生气体 作发酵剂C 硫酸钡 难溶于水 用作“钡餐”D 强氧化性 用于环境消毒AA BB CC DD【答案】D 【解析】从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂 a 为过量的铁，操作106 【上海闵行区 2019 届高三上学期期末】一定能实现铁元素之间相互转化的措施是 （ ）A实现的转化，用

21、比铁活泼的金属B实现的转化，通过钢铁电化腐蚀C实现的转化，加入少量稀硝酸D实现的转化，加入过量氯气【答案】B【解析】A. 金属钠活泼性很强，但是金属钠加入到氯化亚铁溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀和氢气，不7 【江西吉安 2019 届高三上学期五校联考】在含有 Na+、Fe 2+ 、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、Mg 2+等的溶液中加人足量的 Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有 （ ）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种【答案】B11【解析】Na 2O2溶于水会有 NaOH生成，而 Fe2+ 、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+均会与 Na

22、OH 反应生成沉淀，Fe(OH) 2会迅速氧化成 Fe(OH)3，所以再加入过量的盐酸后，Fe 2+ 、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+离子数目变化分别为减少、增加、不变、不变，而 NH4+与 NaOH 反应会生成氨气，所以 NH4+离子数目减少，由于加入 Na2O2，引入Na+，故 Na+也会增加，故 6 种阳离子只有 Al3+和 Mg2+几乎不变。综上所述，本题正确答案为 B。8 【江西上饶中学 2019 届高三上期中】氯化铜、氯化亚铜 是重要的化工 原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气

23、并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a _。（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_。（3）反应后,盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含 Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_。II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:（1）检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是_。（2）某同学用实验制得的 CuCl22H2O 晶体配制 500mL0.1 molL-1的 CuCl2溶液,在称量出

24、 CuCl22H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_ ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_。 蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 转移溶液过程中出现漏液砝码生锈 定容时俯视12（3）溶液 l 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质,X 可选用下列试剂中的(填序号)_。a.NaOH b.NH3H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3（4）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2,加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子方程式:_。【答案】d e j h f g b Cu+Cl 2 CuCl2, 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ClO-

25、+2e-+H2O=Cl-+2OH- KSCN 溶液 将称量的晶体置于烧杯中,加入适量的稀盐酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌 c、e 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl+4H +SO42- 【解析】【分析】I.（1）实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料制备铜的氯化物，浓盐酸和高锰酸钾发生反应生成氯气，.粗铜(含杂质 Fe)与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加 CuO 或氢氧化铜等调节 pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体 2 为氢氧化铁，溶液 2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成 CuCl，氯化铜溶液在 HCl

26、氛围中蒸发结晶得到 CuCl22H2O，以此解答该题。【详解】I.（1）仪器连接顺序：Cl 2发生装置除去 HCl 气体装置干燥装置制备装置多余 Cl2处理装13溶液变红；因此，本题正确答案 是：KSCN 溶液；（2）溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解，具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌；蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容； 转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；用生锈的砝码称量固体，根据药品的质量=砝码质量+游码质量，由于砝码质量偏大，导致称量的固体质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高； 定容时俯视容量瓶刻度线，

27、溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏高。故选， 因此，本题正确答案是：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌；（3）用于调节 pH 以除去溶液 1 杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入 Cu2+之外的离子，故用 CuO 或Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3； 因此，本题正确答案是：c、e；（4）根据信息可以知道：在加热条件下，SO 2与铜离子反应生成 CuCl 白色沉淀和 SO42-，其反应的离子方程式为：2Cu 2+2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl+4H +SO42-，因此，本题正确答案是： 2Cu 2+2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl+4H +SO

28、42-。 141. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B氧化镁熔点高，可用于制 造耐火材料C氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料D氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 【答案】B2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）AAl(OH) 3 Al FeBS SO3 H2SO4CCu 2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuDFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3【答案】C【解析】A 项，Al(OH) 3不稳定受热易分解，不可能电解生成 Al，A 错误；B 项，S 在 O2中燃烧只能生成SO2，B 错误；C 项，碱式碳酸

29、铜溶解于稀盐酸生成氯化铜溶液，惰性电极电解氯化铜溶液生成 Cu 和Cl2，C 正确；D 项，氯化铁溶液加热蒸发时，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3和盐酸，加热后不能得到氯化铁固体，D 错误。综上所述，本题选 C。3在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且ac，则下列说法正确的是 （ ）A最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ B残余固体是铜和铁15C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+【答案】A【解析】发生的反应有：2Fe 3 +Cu=2Fe2 +Cu2 ，Cu 2 +Fe=C

30、u+Fe2 ，ac，说明铜没有被完全置换出。A、4下列有关图像的说法正确的是 （ ）A图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中 Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D根据图丁，除去混在 KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法【答案】C【解析】A. 向某明矾溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钠溶液，硫酸钡不能

31、溶于氢氧化钠溶液，沉淀不能完全溶解，图像与之不符，A 错误；B. 假设 NaOH 和 Na2CO3分别为 1mol，向分别含有 1molNaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成 1molNaHCO3，消耗盐酸的量为 1mol；反应后的溶液中的碳酸氢钠的总量为 2molNaHCO3，再与盐酸反应产生二氧化碳气体，消耗盐酸 2mol，所以两次消耗盐酸的体积之比为 1:2，图像与之不符，B 错误；165. A、B、C、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若 A、B、C 均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶

32、液均为碱性。则 C 物质的化学式是_。（2）若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混合可得 B 的白色胶状沉淀。A 中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同周期，常温常压下 C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为 8e-结构。C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。【答案】NaHCO 3 Al 2A1+Fe2O3 A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【解析】A、B、C、X

33、 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若 A、B、C 均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则 A、B、C 分别为NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3，X 为 CO2，则 C 物质的化学式是 NaHCO3。本小题答案为：NaHCO 3。（2）因为 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在 C 中以阴离子形式存在，且 A、C 的水溶液混合可得 B 的白色胶状沉淀。则 A 的水溶液含有铝离子，C 的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A 中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。 Al 与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe。17