四川省攀枝花市2018_2019学年高一化学上学期期末教学质量监测试题.doc

1、1四川省攀枝花市 2018-2019 学年高一化学上学期期末教学质量监测试题考生注意：1试题总分 100 分，其中卷 40 分，卷 60 分。考试时间 90 分钟2请考生用 2B 铅笔将卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将卷各题答案直接书写在试卷上，卷各题用铅笔答题不给分4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共 40 分)一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个

2、选项符合题意）1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是A苴却砚 B钛零件 C国胜茶 D油底肉2.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的A焰色反应 B萃取 C丁达尔效应 D蒸馏3盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A B C D4下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是2ANaCl BH 2SO4 CNaOH D蔗糖5下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是A. FeO B.CaO C. Al2O3 D. CuO6在碘水中加入适量 CCl4振荡，静置后可观

3、察到的现象为A不分层，溶液呈紫色 B不分层， 溶液呈棕色C分层，上层为紫色 D分层，下层为紫色7下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是AAl BCu CNa DFe8磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 3655nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直径9镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业

4、、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大10下列离子方程式中书写正确的是AAl(OH) 3溶于 NaOH 溶液：Al 3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O BNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液混合：HCO 3- + OH- CO32- + H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H 2ODFeCl 3溶液腐蚀铜质电路板： 2Fe 3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe

5、11下列实验现象描述错误的是选项 实验 现象A 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色3B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C 在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体12下列物质中含原子个数最多的是A9gNH 3 B标准状况下 5.6LCO2 C9g H 2O D0.4mol O 313.根据下列反应：Ag 2O + H2O2 2Ag + O2+ H 2O；3H 2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH 2K2Cr

6、O4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H 2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 A. K2CrO4H 2O2Ag 2O B. Ag2OH 2O2K 2CrO4C. H2O2Ag 2O K 2CrO4 D. Ag2OK 2CrO4H 2O214工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A还原产物是钠 Na 和 Fe3O4B用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成 1 mol H2，该反应转移的电子数约为 46.02102315为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、

7、Na 2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法不正确的是A第步过滤出的滤渣是泥沙B在第步中不能用 KOH 替代 NaOHC第步加入 Na2CO3溶液的目的是除去 Ba2+和 Ca2+4D第、步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na 2CO3、BaCl 216向相同体积的 FeCl3、MgCl 2和 KCl 三种溶液中分别加入 5mL 的 0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使 Cl 离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是A1:2:3 B1:2:6 C2:3:6 D1:3:917取 Na2CO3和 NaHCO3的

8、混合粉末样品 22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为 15.9g。则原混合物中 Na2CO3的质量为A4.2g B5.3g C8.4 g D10.6 g 18 t时，100mLNaNO 3饱和溶液的质量为 137g，如将这些溶液蒸干，获得 62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是A t时，NaNO 3饱和溶液密度为 1.37g/cm3B t时，NaNO 3的溶解度约为 83.9g C. t时，NaNO 3饱和溶液中溶质的质量分数约为 45.6%D. t时，NaNO 3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为 1.61mol/L19由 Mg 和 Al 组成的混合物与足量盐酸反应

9、，产生 4.48 LH2 (标准状况下)。下列推断中不正确的是A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H220铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本 X 的化学式，实验过程如下：根据实验结果，该氧化物 X 的化学式为A Fe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O7卷(非选择题 共 60 分)二、（本题包括 21、22、23 题，共 18 分）21（8 分）写出以下反应的化学方程式：5（1）Na 2O2与水反应： （2）Al 2O3溶于

10、 NaOH 溶液： （3）将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体： （4）向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝： 22（4 分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1）Al 2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3SO2 + 3H2O 氧化剂是_= = = = =高 温 （2）6KMnO 4 + 5KI + 3H2O 6KOH + 6MnO + 5KIO3 氧化剂是_23. （6 分）某学习小组需配制含有 NH 、Cl 、K 、SO 的植物培养液 500 mL，且要 4 24求该培养液中 c(Cl ) c(K ) c(SO )0.4 mol/L

11、，则 NH 的物质的量浓度为24 4_mol/L；若用 KCl 和(NH 4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取 m(KCl)_ g， m(NH4)2SO4_ g。三、（本题包括 24、25 题，共 16 分）24（8 分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的 Fe2+、Fe 3+、较多的 Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；（1）A 的化学式为_，D 的化学式为_。（2）在工业废水中加入过量 A 时，发应的离子方程式有： 、 。（3）得到 FeSO47H2O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_ _、 、干燥。25（8 分）明矾 K

12、Al(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。6回答下列问题：（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_。（2）Al(OH) 3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）溶液 A 中通入过量 CO2，反应的离子方程式是 。（4）为证明固体 B 中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体 B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体 B 中含有铁。四、（本题包括 26、27 题，共 18 分）26(7 分)配制 500 mL 0.05 mol/L 的

13、NaOH 溶液,试回答下列问题:（1）计算：需要称取 NaOH 固体的质量为 g。 （2）有以下 5 个操作步骤：向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm;将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是 。 （3）某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.048 mol/L，原因可能是 。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存在少量蒸馏水C胶头滴管加水定容时仰视

14、刻度线D转移 NaOH 溶液时，少量溶液溅出容量瓶27(11 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。7回答下列问题：（1）装置 A 中盛放稀盐酸的仪器名称为_。（2）装置 B 的作用是 _。（3）装置 C 的作用是 _。（4）装置 D 中发生反应的化学方程式是 _、_。（5）装置 E 中碱石灰的作用是 _。（6）若开始时称得样品的质量为 4.52 g，反应结束后称得固体的质量为 6.36g，则 Na2O2试样的纯度为_。五（本题包括 28 题，共 8 分）28（8 分）向 Fe 和 Fe2O3组成的 6.56 g 混合物中加入 100

15、 mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 896mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不呈红色。求：（1）原混合物中 Fe2O3和 Fe 的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。8攀枝花市 20182019(上)高一调研检测化学参考答案 2019.01第卷 (选择题 共 40 分一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）卷(非选择题 共 60 分)二（本题包括 21、22、23 题，共 18 分）21（共 8 分）（1）2Na 2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（2 分）（2）Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO

16、2 + H2O（2 分）（3）FeCl 3+ 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl （2 分）（4）Al 2(SO4)36NH 3H2O 2Al(OH)3 3(NH 4)2SO4 （2 分）22（共 4 分） （2 分）（2 分）23（共 6 分）（1）0.8 （2 分） （2）14.9 （2 分） （3）26.4（2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A C D B D A C C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A B D D C B D A D9三（本题包括 24、25 题，共 16 分）24（共 8 分）（1）Fe（1 分） H

17、 2SO4 （1 分） （2）Fe + 2Fe 3+ 3Fe2+（2 分） Fe + Cu 2+ Fe2+ Cu （2 分）（3）过滤（1 分）洗涤（1 分）25（共 8 分）（1）2Al + 2OH - + 2H2O 2AlO2- + 3H2（2 分）（2）Al(OH) 3 + 3H+ Al3+ + 3H2O（2 分）（3）AlO 2- + CO2+ 2H2O Al(OH)3 + HCO 3- （2 分）（4）KSCN 溶液和少量氯水 （2 分） 四（本题包括 26、27 题，共 18 分）26 （共 7 分）（1）1.0 g（2 分） （2）（2 分） （3）ACD（3 分）27（共 11

18、 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）除去气体中的 HCl（1 分） （3）干燥气体（1 分） （4）2Na 2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2 分）Na 2O+CO2 Na2CO3（2 分） （5）防止空气中的 CO2、水蒸气进入装置 D 与样品反应（2 分）（6）86.3%（2 分）五（本题包括 28 题，共 8 分）28. （共 8 分）解：设原混合物中 Fe、Fe 2O3的物质的量分别为 x、y 生成氢气： （1 分）发生反应：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Fe + 2H+ Fe2+ + H2（1 分）y 2y 2y y (x-y) (x-y) 根据题意，得方程： xy 0.04mol 56x 160y 6.56g 0.896.044/Lnmoll10解得 x0.06mol，y0.02mol故 （2 分）m(Fe2O3) 0.02 mol160 g/mol3.20 g （2 分）由于反应后溶液中只有 FeCl2，故参与反应的 HCl 为：（2 分）答：（1）原混合物中 Fe 的质量为 3.36 g，Fe 2O3的质量为 3.20g（2）原盐酸的物质的量浓度为 2.0 mol /L(0.65/3.6Feolml23()()()()(0.6.02).nHClelneFOolmlol0.=./1olcmlLV溶 液