安徽省安庆市2019届高三化学第二次模拟考试试题.doc

1、- 1 -2019 年安庆市高三模拟考试（二模）理科综合能力测试试题-化学、选择题：7.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁MgC0 3Mg(0H)23H20是以卤块(主要成分为MgCl2, 含 Fe2+、Fe 3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：下列说法正确的是A.沉淀的成分是 Fe(0H)2和 Fe (0H)3的混合物B. “”的操作步骤为:氧化和调节 pH 等分离和提纯过程C.“热解”产生的 CO2对生成轻质碱式碳酸镁MgC0 3Mg(0H)23H20有重要的作用D. “料液 II”呈酸性8.下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在

2、人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式 CmOWh 表示 D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和 Na2S04 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol L-1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为 0.2NAB. 5.8g 熟石膏（2CaS04 H20)含有的结晶水分子数为 0.02NAC. 92.0g 甘油（丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为 8.0NAD.标准状况下，1L 甲醛气体完全燃烧消耗 02 分子个数约为 NA22.410.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC 名称为三环 U. 1

3、. 0. 0丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.与环丁二烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.碳碳键键角为 10928- 2 -D.三环1.1. 0.0 丁烷生成 1 mol 丁烷至少需要 2mol H211.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 族序数之和为 10; Y 的原子半径在同周期主族元素中最小；W 与 Z 形成的化合物常温下可与饱和 NaCl 溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是A. X 的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料B. Y 元素可以形成多种含氧酸C.x 元素在自然界中只有化合态没有游

4、离态 D.W 与 Z 形成的化合物与饱和 NaCl 溶液的反应要选用如右图装置太阳能电池是以表面涂有钌（Rii)基配合物的 Ti02光敏染料的透明导电玻璃和镀 Pt 导电玻璃为极板。其工作原理如下图所示：下列关于该电池叙述正确的是A.电池工作肘电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀 Pt 导电玻璃电极D.电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质13. 298K 时，用 0, 1000mol/L NaOH 溶液滴定 20. OOmL 同浓度的甲酸溶液过程中溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示（已知:HC00H 溶液的 Ka

5、=l.OX 10-4.0), - 3 -下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择申基橙作为指示剂B.图中 a、b 两点氷的电离程度:baC.当加入 10.OOmL NaOH 溶液时，溶液中：c (HC00 -) c (H+) c(Na+) c (0H-);D.当加入 20.OOmL NaOH 溶液时，溶液 pH 8.0二、选择题(一）必考题26.(14 分）铝氢化钠（NaAlH 4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将力 AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到 NaH 粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题:制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是 (用化学

6、方程式表示）。用下列装置制取少量铝氢化钠（含副产物处理）较为合理的是 。(2)对反原料 A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置:- 4 -连接好装置后，应进行的第一步操作是 ；为保证产物的纯净，应待 D中 (填现象）再加热酒精虹。B 装置中盛装饱和 NaCl 溶液，实验开始后 B 中产生的现象是 ，选择饱和 NaCl 溶液的理由是 。C 装置的作用是 ；若无 C 装置，试预测实验后 D 中生成物除 A1C13外可能还含有 。（填化学式）上述装置存在的明显缺陷是 。27.(14 分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为 Mn02,含少量 FeO、A1A、Si0

7、2等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。(1)溶浸生产中为提高 SO2 收率可采取的措施有 (填序号）a.不断搅拌，使 S02和软锰矿浆充分接触b.增大通入 S02的流速c.减少软锰矿浆的进入量d.减小通入 S02的流速(2)已知：室温下，KspA1(0H) 3=1X10-33, KspFe(OH)3=lX10-39, pH=7.1 时 Mn(OH) 2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去 MnSO4液中的 Fe3+、Al 3+(使其浓度小于 1X l(T6mol L-1), 需调节溶液 pH 范围为 。(3)由硫酸锰与 K2S2(V 溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(Mn0 2)。请

8、写出发生反应的离子方程式 。(4)将 MnO2和 Li 203按 4:1 的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至 600750，制取- 5 -产品 LiMn204。写出该反应的化学方程式 。充电时，电池的阳极反应式为 ，若此时转移 lmole-，则石墨电极将增重 g。废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是 。 28. (15 分）汽车发动机工作时会产生包括 CO、N0X 等多种污染气体，涉及到如下反应: 弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:(1)请根据下表数据填空：N2(g)+02(g) =2N0(g) H= _ 。实验测得

9、反应 2N0(g)+02(g) =2NO2(g) H0 的即时琢庳速率满足以下关系式： 温度为 T1时，在 1L 的恒容密闭容器中，投入 0.6 molNO 和 0.3 mol02达到平衡时 02为 2 mol；温度为T2时，该反应存在 (填“大于”、“小于”或 “等于”)研究发现该反应按如下步骤进行：- 6 -其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：下列叙述正确的是同一温度下，平衡时第一步反应的 k1 正 /k1 逆 越大反应正向程度越大第二步反应速率低，因而转化率也低第二步的活化能比第一步的活化能低整个反应的速率由第二步反应速率决定(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以

10、将 C0 和 N02 两者转化为无污染气体，反应方程式为：2N0 2(g)+4C0(g) =4C02(g)+N2(g) H0 某温度下，向 10L 密闭容器中分别充入 0.1 0101 戰和 0.2 molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：回答下列问题：在此温度下，反应的平衡常数 Kp=_ kPa-1(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后 2 位）；若保持温度不变，再将 CO、C0 2气体浓度分别增加一倍，则平衡 (填“右移”或“左移”或“不移动”）；若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（p 总）如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”

11、），原因是 。(二）选考题:35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)N 和 S 是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)X 是童要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_ (填字母）- 7 -(2)S 原子的基态原子核外有 个未成对电子，有 种不同形状的电子云。(3) S、N、0 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,列举一种与 SCIf 互为等电子体的分子为 。(4) (CH3)3N 中 N 原子杂化方式为 ； As 与 N 是同主族元素,AsH 3的相对分子质量比NH3 大，实验测得 AsH3 沸点比 NH3低，

12、其原因是 。(5) GaN 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。氮化镓中氮原宇与镓原子之间以 键相结合，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。GaN 晶体的晶胞边长为 a pm，摩尔质量为 Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 GaN 晶体 的密度为 gcm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=lO -12m)。36.化学一选修 5:有机化学基础(15 分）异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称为 。(2) B 中含氧官能团的名称是 。(3) B 到 C 的反应类型是 。- 8 -(4)写出 C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(5) D 的结构简式为 。(6)写出与 B 互为同分异构体的能使 Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 1 : 2 : 2 : 3) 。(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成 路线（无机试剂任选）。化学答案- 10 - 11 - 12 - 13 - 12 -