1、1第 3 章 第 3 讲 铁及其化合物的性质一、铁单质铁在地壳中的含量位于第 位，在自然界中既有游离态也有化合态，铁块为银白色（铁粉为黑色） ，有金属光泽，熔沸点较高，导电导热、延展性好，主要化合价为 ；与 O2 与 Cl2 与非金属单质 与 S 与 I2 铁的化学 与水蒸气反应 性质 与稀硫酸、盐酸离子反应 与酸反应 与过量稀硝酸 与少量稀硝酸 与盐溶液反应 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 常温下铁、铝遇冷浓硝酸、浓硫酸时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称 ，属于 反应。【例 1】下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（ ）A.盐酸 B.氯气 C.CuSO 4溶液
2、 D.稀硫酸二、铁的氧化物氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁颜色状态 粉末 粉末（有磁性）【例 2】向一定量的 Fe、FeO、Fe 3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算三、铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)32颜色状态 稳定性 很不稳定，易被氧化成 Fe(OH)3 不稳定，受热分解 转化关系及现象，；四、Fe、Fe
3、2+、Fe 3+的相互转化完成下列离子方程式FeFe 2+： 与稀硫酸、盐酸的反应： ；Fe2+Fe: 与锌反应： ；FeFe 3+: 与 Cl2反应 ，与稀硝酸 Fe3+Fe ：与锌反应 ；Fe2+Fe 3+: 与 Cl2反应 ；Fe3+Fe 2+: 与铁、铜反应 、 ；五、Fe 2+、Fe 3+的检验方法一:观察颜色 ；方法二：用 KSCN 溶液、氯水检验Fe2+： Fe3+： 方法三：用 NaOH 溶液检验Fe2+： Fe3+： 【例 3】下列关于铁的叙述中正确的是（ ）铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第 4 周期第B 族 铁在氧气中剧烈燃烧
4、，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A B C D【例 4】有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSC溶液【例 5】用高铁酸钠（Na 2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：3Fe2O3+3Na2O2 = 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe 2O3在反应中得到电子C.3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
