江苏省南通中学高中化学3.2.1钠的重要化合物导学案新人教版必修1.doc

1、1钠的重要化合物【学习目标】1能够识别钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。2了解 Na2O、Na 2O2与 H2O、CO 2的反应。3了解 Na2CO3、 NaHCO 3在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应；掌握鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法。4了解 Na、K 的焰色反应。【重点难点】Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3的性质【活动方案】活动一：认识氧化钠和过氧化钠的化学性质氧化钠 Na 2O 过氧化钠 Na 2O2组成Na+与 O2以 ： 形成离子化合物Na+与 O22 (过氧根离子)以 ： 形成离子化合物氧元素的化合价颜色 与水反应与 CO2反应与酸反应是否是碱性氧化

2、物应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质Na2CO3 NaHCO3俗称颜色状态 溶解性 都易溶于水，溶解性 2溶液酸碱性 水溶液都呈 性 碱性：Na 2CO3 NaHCO3加热热稳定性 Na2CO3 NaHCO3与酸反应与酸反应剧烈程度：NaHCO 3 Na2CO3 与 CO2反应NaOH与碱反应Ca(OH)2与 CaCl2溶液反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化思考：可以利用上述哪些性质来区别 Na2CO3和 NaHCO3？活动三：焰色反应阅读课本 P57 页，回答下列各题1下列金属的焰

3、色反应分别为什么颜色？Na： ；K（透过蓝色钴玻璃）： 。 2焰色反应的操作： 。3【巩固练习】1下列物质露置在空气中，质量会减轻的是ANaOH BNa 2CO3 CNa 2O DNa 2CO310H2O2下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸氢钠 B氢氧化钠 C氧化钙 D碳酸钡3已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是AB、C 两物质化学式中阴、阳离子个数比都为 1:2BB 能与酸反应生成盐和水，所以 B 是碱性氧化物CB 与 CO2或 H2O 反应时，B 既是氧化剂又是还原剂DC 具有强氧化性，可用作漂白剂4下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3的

4、比较正确的是ANa 2CO3溶液中通入过量的 CO2生成 NaHCO3 B溶解度：NaHCO 3比 Na2CO3大C与同浓度的酸反应：Na 2CO3比 NaHCO3剧烈DNaHCO 3能与 Ca(OH)2反应，而 Na2CO3不能5下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2和 CO2 DNaHCO 3和 Ca(OH)26下列叙述中正确的是A将少量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终为变蓝B1 mol Na 2O2与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子C含 NA个 Na+的 Na2O

5、溶解于 1 L 水中，Na +的物质的量浓度为 1 mol L-1DNa 2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为 O2的来源7把 7.4gNa2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为A5.28 g B4.22 g C3.18 g D2.12 g8下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+4CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2DNaOH

6、溶液与小苏打溶液反应：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O9除去下列物质中的少量杂质：Na 2CO3固体中的 NaHCO3，方法是_ _，化学方程式是：_ _。NaHCO 3溶液中的 Na2CO3，方法是_ _，离子方程式是：_ _。NaCl 溶液中的 Na2CO3，方法是_ _，离子方程式是：_ _。10有四种钠的化合物 W、X、Y、Z，根据以下反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式： WX+CO 2+H 2O Z+CO 2X+O 2 Z+H 2OY+O 2 X+Ca(OH) 2Y+CaCO 3（1）W 是_，X 是_，Y 是_，Z 是_。（2）以上 4 个化学反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）