江苏省南通中学高中化学3.2.3铁的重要化合物导学案新人教版必修1.doc

1、1铁的重要化合物【学习目标】1 了解铁的氧化物的性质，掌握铁的氢氧化物的性质，2了解 Fe3+氧化性，认识 Fe2+ 、Fe 3+的相互转化关系。 3了解 Fe(OH)2、Fe(OH) 3的制备。 4建构铁及其化合物之间转化关系的，体会学习元素化合物知识的一般方法。【重点难点】Fe 2+ 、Fe 3+的相互转化关系【活动方案】活动一：探究铁的氧化物的性质氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeOFe 2O3）色、态俗 称铁元素价态与盐酸反应 活动二：探究铁的氢氧化物的性质氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 制法颜色溶解性稳定性与盐酸反应转化活动三：探究 F

2、e2+ 、Fe 3+的相互转化实验用品：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水、Cu 片21Fe 3+的检验：32设计 Fe2+ 、Fe 3+相互转化的实验方案转化 实验方案 实验现象 解释（离子方程式）Fe2+ Fe 3+Fe3+Fe 2+讨论交流：1如何鉴别 Fe3+与 Fe2+。2如何判断 FeCl2溶液中是否有部分 Fe2+被氧化成 Fe3+？3如何防止 FeCl2溶液的 Fe2+被氧化成 Fe3+？ 【反馈练习】1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等，则已反应 Fe3 的和未反应的 Fe3 物质的量之比是 A23

3、 B32 C12 D112除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项 需除杂的物质 试剂 操作A Al2O3（Fe 2O3）固体 NaOH 溶液 过滤4B Fe2O3（Al 2O3） HCl 溶液 过滤C FeCl2（FeCl 3）溶液 Fe 粉 过滤D Al(Fe) HCl 溶液 加热3有 Al2(SO4)3 ，FeSO 4，CuCl 2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 AAl 2(SO4)3 BFeSO 4 CBaCl 2 DNaOH4下列物质发生反应时，其离子方

4、程式正确的是A三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe 3+Fe2Fe 2+B向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 Fe 3+ + S2- = Fe2+ + SD向盛氧化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeO+2H +Fe 2+H2O5除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可加入 反应的离子方程式 ；除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2，可加入 ；反应的离子方程式 除去 FeCl2溶液中的少量 CuCl2，可加入 反应的离子方程式 。【巩固练习】1下列不能使铁溶解的溶液是A稀硫酸 BFeCl 3溶液 CCuSO 4溶液 DFeSO

5、 4溶液2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A氢氧化钠溶液 B铁片 C硫氰酸钾溶液 D酸性 KMnO4溶液3将 Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFe(OH) 34下列物质受热不易分解的氢氧化物是AAl(OH) 3 BNaOH CMg(OH) 2 DFe(OH) 35下列反应的离子方程式正确的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba 2 2OH =2H2OBaCl 2B往 FeCl3溶液中加入铁粉： 2Fe 3 Fe= =3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2=CaCO3H 2O

6、D往 FeCl3溶液中加入铜粉：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 26已知：2Fe3Br 2=2FeBr3 、 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中： 35H 2SO4；HNO 3；溴水；碘水。其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是A只有 B C D全部7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化8将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 molL1 的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是A铁粉完全溶解，溶液

7、中 Cl 浓度基本不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 61D反应后，铁粉仍有剩余9某 100 mL 的 CuCl2溶液中，已知溶液中的 Cl 的浓度为 0.2 molL1 。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1)原溶液中 Cu2 的浓度为_。(2)反应后测得 Cl 的浓度为_(3)反应中氧化剂是_，反应后测得溶液中 Fe2 的浓度为 0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为_g，转移电子_个。(4)剩余的 Cu2 的物质的量浓度为_。10在如图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备 Fe(OH)2。(1)在试管里加入的试_ 。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ 。6