江苏省天一中学高中化学期末复习练习1（无答案）苏教版.doc

1、1期末 复习 （ ）1、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 A、碳 B、硅 C、镁 D、铝（ ）2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 NaAlO 2 (NH 4)2CO3 AlA B C D全部（ ）3、高炉炼铁中加入石灰石作用是A提高生铁中的含碳量 B除二氧化硅 C还原出铁 D生产副产品生石灰（ ）4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 BCO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出

2、气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀（ ）5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中的 m等于 A、3-n B、6-n C、n+6 D 、n+3（ ）6、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是A消耗的硫酸一样多 B与硫酸反应放出的 CO2一样多C加热后固体的质量相等 D与硫酸反应后放出的 CO2，后者是前者的一半（ ）7、有关硅及其化合物的叙述不正确的A “水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂B用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小C超

3、大规模集成块是由粗硅制成的 D普通玻璃的成分是二氧化硅（ ）8、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31，则原混合物中 Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A11 B25 C41 D31（ ）9、将 56LCO 2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g（ ）10、将 2.56gCu和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜2色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时

4、，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A、0.05 mol B、1mol C、1.05mol D、0.13mol（ ）11、在含有 a gHNO3的稀硝酸中，加入 b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有 a/4gHNO3被还原，则 a b不可能的是A21 B31 C41 D9212、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持

5、34 小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式） ；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式） 。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（3）三硅酸镁 Mg2Si3O8nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_ _。13、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取 O2， 设计出如下实验装置：

6、（1）A 是制取 CO2 的装置，应从下列图、中最好选哪个图： （2）B 装置的作用是吸收 A装置中产生的盐酸酸雾，C 装置的作用是 。C 装置内可能出现什么现象？ 。NaHCO3 溶液 无水硫酸铜 Na2O2 样品 饱和石灰水B CO2 C D E A 3（3）在取出集气瓶后，如何检验 E中收集到的气体 。14、向 300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入 CO2气体为 2.24L（标准状况下） ，得到 11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的 KOH溶液的物质的量浓度为多少。