江苏省天一中学高中化学硫和含硫化合物的相互转化练习（无答案）苏教版.doc

1、1硫和含硫化合物的相互转化一、选择题（ ）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素 C（ ）2下列物质的水溶液能吸收 SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A、氢硫酸 B、NaHCO 3溶液 C、Na 2SO3溶液 D、Ba(OH) 2溶液（ ）3下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 ACO 2 BH 2S CSO 2 DHCl（ ）5选用一种试剂能把浓度均为 1mol/L 的 Na2SO4、Na 2SO3、Na 2CO3、Na 2S、BaCl 2溶液加以区别

2、这种试剂是ACaCl 2 BAg 2SO4 CH 2SO4 D盐酸（ ）6对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.吸收塔内的 SO3是用浓硫酸来吸收的。 C.常温下，浓硫酸可以用铝贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应 CuSO4+H2SCuS+H 2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸（ ）7标准状况下 H2S 和 O2混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为 10mL，该 10mL 气体可能是A.H2S、SO 2 B.O2 C.H2S D.SO3（ ）7FeS 2是一种过硫化物，其结构类似于

3、 Na2O2，FeS 2与酸反应生成 H2S2，H 2S2性质类似于 H2O2。某学生将 FeS2加入稀盐酸中，待 FeS2反应完后，不可能生成的物质是AH 2S BS CFeCl 2 DFeCl 3（ ）8、下列离子方程式正确的是A、用 CuSO4溶液除去氢气中的 H2S 杂质：Cu 2 S 2 =CuSB、Na 2SO3和 Na2S 的混合溶液滴入稀 H2O4：2S 2 +SO32 +6H =3S+3H 2OC、MgCO 3的悬浊液加稀硫酸：CO 32 2H =H2O+CO2D、铁与 18.4mol/L 的硫酸溶液反应：Fe2H Fe 2 H 2（ ）9在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原

4、料制取铜，有下列两种途径：2 CuHZn2 氧 化 铜稀 硫 酸 CuuSOZn4 稀 硫 酸若用这两种方法制得铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是A消耗同质量的氧化铜 B消耗同质量的锌C消耗同质量的硫酸 D生成硫酸锌的质量可能不同10、 （1）用过量的铜片与 0.2mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生 SO2少于0.1mol，理由是 ；而乙同学认为产生 SO2为 0.1mol，理由为 。由此判断 （填“甲”或“乙” ）说的更有道理。（2）在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净的二氧化碳的实验方案。 （酸性：H 2SO4

5、H 2SO3H 2CO3）试回答：使气体经过各试剂（自选）的顺序为 写出相关的离子方程式： （3）国外正在研究用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种新方法：用 Na2SO3水溶液吸收 SO2；加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：（1）_。（2）_。11、无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向 试样溶液中缓缓地逐滴 加入稀盐酸，根据实验 现象判断固体试样含有 什么成分？3（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是_，装置中的 NaOH 溶液的作用是_。（2）如果加热温度在 600以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到 CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：_，解释这种现象的离子方程式是_；品红溶液：_，出现这种现象的原因是：_。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和 CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是_ _。12、把知识形成网络，有助于你的记忆和理解，可以让你深层次的把握知识。请你参照书P94页的“整理与归纳” ，把你所知的含硫化合物进行网络化。并写出相对应的重要方程式。4