1、1铁、铜的获取及利用-铁的性质 1（ ）1、下列说法错误的是：A、自然界中没有游离态的铁，只有陨铁中有游离态的铁B、自然界中铁元素含量比铜元素多，人类使铁的早于使用铜的历史C、铁在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位D、铁是人体必需的元素之一，如果人体缺铁可以多食些动物的肝脏、苋菜、芹菜等。（ ）2、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是Fe 3 、NO 3 、Cl 、Al 3 Fe 3 、I 、Cl 、K Fe 2 、NO 3 、SO 42 、K Fe 2 、MnO 4 、SO 42 、K （ ）3、由FeO、Fe 2O3、Fe 3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量比为21：8，
2、则这种混合物中的物质的量之比可能为A1：2：1 B2：1：1 C1：1：1 D1：1：3（ ）4、为了使 Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入氯水 HNO 3 H 2O2 Na 2O2（ ）5、将铜片放入 0.1molL1 的 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出 Cu 片，溶液中 C(Fe3 )：C(Fe 2 )2：3，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量比为A3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：4（ ）6、某溶液中有 NH4 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH 4
3、 BMg 2 C Fe 2 DAl 37、下列物质中含有少量杂质，请在下表中填上适宜的试剂（或方法）将杂质除去。物质 杂质 加入试剂（或除杂方法）FeCl3溶液 FeCl2FeCl2 FeCl3、CuCl 2Fe2O3 Al2O3Fe2O3 Fe(OH)38、某些某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： 2(1)单质 F 是 。(2)写出由 E 生成 G 的离子反应方程式(或化学方程式) 。(3)溶液 I 中所含金属离子是 。(4)由 CE+F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。9、右图所示装置可用来制取和观察Fe(OH) 2在空气中被氧化时颜色的变化。实验
4、时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式 。 (2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到的气体的主要成分是 。(3)简述生成Fe(OH) 2，其操作过程是 ；为什么如此操作可以得到较纯的Fe(OH) 2 。(4)打开 B 瓶瓶塞，观察到 现象。10、将 8gFe2O3投入到 150ml 某浓度的稀 H2SO4中，再投入 7g 铁粉，其收集到 1.68LH2（标准状况） ，同时 Fe 和 Fe2O3均无剩余。为了中和过量的 H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗
5、 4mol/L 的 NaOH 溶液 150ml。求原 H2SO4的物质的量浓度是多少？311、将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处：（1）充分反应后，有铁剩余，反应后溶液中一定有 ，一定没有 ， 剩余固体干燥后的成份 。（2）反应完毕后，铜粉有剩余，铁粉无剩余。反应后溶液中一定有 ，可能有 ，一定没有 。（3）反应完毕后，溶液中含有 Fe3 ，则溶液中一定还含有 ，有无固体存在 。（4）若充分反应后，容器内有相当量的 Cu2+，则还一定有 ，还可能有 。 （填离子或物质）（提示：强氧化剂和强氧还原剂先反应，注意判断量的关系）
