1、1镁铝（ ）1、 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是空气 CO 2 Ar H 2 N 2A B C D（ ）2、除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 DNaOH 溶液（ ）3、有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH)3 BNaOH 是氧化剂，其氧化产物是 H2C铝是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂 DH 2O 是氧化剂，Al 被氧化（ ）4、铝热反应说明了 A、反应需要加热，所以铝热反应是吸热反应 B、铝比铁熔点低 C、铝的还原性大于
2、铁，且反应时放出大量的热 D、铁、铝易形成合金（ ）5、用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是AMnO 2 BWO 3 CCo 3O4 DCr 2O36、镁不仅能在 O2中燃烧，还能在 N2、CO 2气体中燃烧，镁也能在 SO2气体中燃烧(与在 CO2中燃烧相似)可推知现象为 化学反应方程式为 。7、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满 CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象。(1) 罐壁内凹而瘪的原因是 ，反应的化学方程式是 。(2) 罐壁
3、再鼓起的原因是 ，反应的化学方程式是 。(3) 如果有用金属薄铁易拉罐做上述实验出现的结果是 。8、(1)分别取 Wg，Na、Mg、Al 与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比是 ；2(2)分别取 0.1mol、Na、Mg、Al 与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比是 ；(3)若产生相同物质的量的 H2，所需 Na、Mg、Al 的质量比是 ，物质的量之比是 ；(4)若将 0.2mol 金属 Na、Al、Fe 分别投入 10ml1mol/L 盐酸中，在标准状况下产生 H2的体积大小顺序是 ；(5)若将足量的铝与下列各酸反应：6mol/L 盐酸 20mL 1mol/L 盐酸
4、80mL 5mol/L HNO 350mL， 18.4mol/L 的浓 H2SO410mL，其中产生 H2最多的是 ；(6)将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧.燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 ；(7)将足量的镁条分别在等体积的氧气中空气中二氧化碳中氮气中完全燃烧.燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 。9、由铝和某种金属 A 组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出 12.32L（标准状况，下同）H 2，溶液质量增加了 9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出 8.96 L H2，溶液质量增加了 6.4g，而金属 A 不反应。试通过计算，判断 A 是什么金属？3
