2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.2酸和碱的中和反应一课一练基础闯关（新版）新人教版.doc

1、- 1 -酸和碱的中和反应一课一练基础闯关知识点 中和反应及其应用1.(2017新疆中考)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( )A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水【解析】选 A。中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水。用稀盐酸除铁锈是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,属于金属氧化物与酸反应,不属于中和反应,故 A符合题意。2.下列物质中,能与稀盐酸发生中和反应的是 ( )A.Mg B.MgO C.Mg(OH) 2 D.MgCO 3【解析】选 C。碱和

2、稀盐酸能发生中和反应,题中四种物质中只有 Mg(OH)2属于碱。3.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是( )A.红色蓝色 B.蓝色红色C.红色无色 D.无色红色【解析】选 C。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色,故溶液颜色的变化是红色无色。4.根据图判断以下说法错误的是 ( )世纪金榜导学号 00434122A.取液后的滴管不能倒置- 2 -B.用玻璃棒搅拌使反应充分C.

3、用酚酞溶液判断该反应是否发生D.生成盐和水的反应都是中和反应【解析】选 D。取液后的滴管不能倒置,否则会腐蚀胶帽,故 A正确;用玻璃棒搅拌可以使反应充分,故 B正确;酚酞在碱性溶液中显红色,在酸性、中性溶液中不变色,所以用酚酞溶液判断该反应是否发生,故 C正确;酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,不属于中和反应,故 D错误。5.(2016宿迁中考)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2,NaH 与CaH2的化学性质相似,则将 NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为 (

4、 )A.NaOH和 H2 B.NaOH和 NaClC.NaOH、H 2和 NaCl D.NaCl和 H2【解析】选 D。根据给出的条件,可以看出 NaH与水反应生成 NaOH和 H2,然后氢氧化钠和盐酸中和,生成NaCl和水,故 D项正确。6.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH,记录数据如下表: 世纪金榜导学号 00434123反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200滴入稀盐酸体积(mL)0 4 8 12 16 20 24 28 32pH 13.2 13.0 12.7

5、12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3温度() 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6(1)观察上表发现,当反应时间在_s 时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因_。(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH的变化数据,计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多少?(稀盐酸的密度取 1.0 gmL-1)【解析】(1)我们发现溶液的 pH由7 变为7,D正确。4.(2017株洲中考)某化学课外活动小组开展下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样,用 pH计(测 pH的仪器)每隔

6、 5分钟测一次 pH,其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是 ( )测定时刻17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.若在 17:40测定,pH 一定小于 4.85- 5 -D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关【解析】选 D。在测定期间,pH 逐渐减小,雨水的酸性逐渐增强,A 错误;酸雨对农作物生长有害,B 错误;由表中数据可知:17:30 以后,pH 不再变化,若在 17:40测定,pH 不

7、一定小于 4.85,C错误;上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性气体,pH=4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关,D 正确。5.(2016枣庄中考)用 pH试纸测定石灰水的 pH,如图所示,则测得的结果与实际值相比 ( )A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定【解析】选 B。石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性;pH 试纸用蒸馏水润湿后,溶液的碱性变弱,当溶液的pH大于 7时,呈碱性,且 pH越大,碱性越强,则测得的 pH结果比实际值偏低。6.2017年某市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验” 。请根据实验回答下列问题。 世纪金榜导学号 00434125(1)测得碳酸饮料的 pH_

8、(填“”)7。(2)下列使用 pH试纸的方法中,正确的是_(填序号)。A.将 pH试纸剪成几段使用B.将 pH试纸直接插入待测液中C.将 pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上D.将 pH试纸用水润湿后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上E.读数时,在 30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)本次实验中滴管使用出现了如图 1图 4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法 _。- 6 -【解析】(1)碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,pH 小于 7。(2)将 pH试

9、纸伸入待测液中,会污染试剂,B 错误;用水预先将试纸润湿,导致测定结果不准确,D 错误。(3)图 1:先把胶头滴管提起,胶头离开液面后再排出滴管内的空气,然后再伸入瓶内吸取试剂;图 2:胶头滴管应竖直放置,且胶帽在上,不要颠倒,横放在实验台上可能会腐蚀实验台,也可能腐蚀胶帽;图 3:滴瓶上的滴管是专用的,不用清洗;图4:拿胶头滴管时,要保持胶帽在上,如果倒持,会腐蚀胶帽。答案:(1) (2)A、C、E (3)图 3,滴瓶上的滴管用完后不用清洗,直接放到原试剂瓶(答案合理即可)知识点 探究中和反应的过程1.(2017陕西中考改编)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 世纪金榜导学

10、号00434126(1)图 E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图 C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、铜丝进一步确定反应后的无色溶液中是否含有硫酸,其中不能达到目的的是 _。【解析】(1)稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使热量及时扩散;甲烧杯中的物质应是浓硫酸。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,据此书写化学方程式。(3)氢离子会使紫色的石蕊溶液变红,可验证硫酸的存在;氧化铜能够和稀硫酸反应,溶液变蓝,可验证硫酸的存在;铜丝不和硫酸反应,不能验证硫酸的存

11、在。答案:(1)浓硫酸(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (3)铜丝2.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:- 7 -实验一:取 5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈_色,然后逐滴加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为_,微观实质是_,反应后溶液的温度逐渐升高。实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】猜想一:只有 NaCl猜想二:有 NaCl和 NaOH猜想三:有 NaCl和 HCl你认为猜想_不合理,其理由是_。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中,加入_ 猜想三成立

12、【解析】实验一:酚酞遇碱变红,滴加稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,此时可能是恰好完全反应,也可能是酸过量;发生的反应为氢氧化钠和 HCl生成氯化钠和水;微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。实验二:由于实验一结束得到的是无色溶液,此时溶液中含有酚酞,故不是氢氧化钠有剩余,猜想二不合理;由于给出了实验结论为猜想三成立,也就是有剩余的盐酸,所以也就是要设计实验证明有盐酸,可结合酸的化学性质选取如活泼的金属、碳酸钙等药品验证。答案:实验一:红HCl+NaOH NaCl+H2OH+和 OH-结合生成 H2O实验二:二 若有氢氧化钠,则溶液呈红色而不是无色锌粒(或其他活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐,

13、合理即可)有气泡生成(合理即可,但是与操作中药品要对应)【思维拓展题】- 8 -如图表示的是向盛有 10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量酚酞溶液)中,加入乙溶液后,溶液 pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种,请分析曲线回答问题:世纪金榜导学号 00434127(1)甲是_溶液,该反应的化学方程式为_。(2)当加入乙溶液的体积为_mL 时,甲、乙溶液恰好完全反应。(3)当溶液的 pH=1.4时,溶液中存在的微观粒子有_(指示剂除外)。(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语:【解析】(1)开始时溶液的 pH大于 7,故甲是氢氧化钠溶液,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)据图可知,当加入的盐酸的量为 9 mL时,溶液的 pH等于 7,此时二者恰好完全反应。(3)氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水,pH=1.4 时,盐酸过量,故溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠,溶液中存在的微观粒子有H+、Cl -、Na +。(4)酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子,而金属钠离子和酸根离子氯离子仍然是以自由移动的离子形式存在。答案:(1)NaOH HCl+NaOH NaCl+H2O(2)9 (3)H +、Cl -、Na + (4)H 2O Na + Cl - 9 -