2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质练习（新版）鲁教版.docx

1、1第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质学生用书 P31下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2下列物质不属于酸的是( )AHCl BH 2SO4CH 3PO4 DNaHCO 33硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是( )A浓硫酸具有腐蚀性B硫酸能使紫色石蕊溶液变红色C稀硫酸能溶解镁、锌等金属D浓硫酸难挥发4草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工业中有重要的应用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( )A能

2、用于除铁锈 B能与酸碱指示剂作用C能用于除水壶内的水垢 D能与二氧化碳反应5区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是( )A硝酸钡 B氯化钡C氢氧化钡 D氯化钠6下列实验现象描述不正确的一项是( )A将锌投入稀硫酸中，锌粒逐渐消失，产生大量气泡，并放出大量的热B将氧化铁粉末投入稀盐酸中，红色固体逐渐消失，溶液变成浅绿色2C将氧化铜投入稀硫酸中，黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色D将大理石投入稀盐酸中，固体逐渐消失，产生的气体能使燃着的木条熄灭72018梧州关于硫酸的说法错误的是( )A稀硫酸与锌反应可制得氢气B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释D浓硫酸可用来干燥氢气82018扬州下列反应中

3、，属于复分解反应的是( )A2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 BCu2AgNO 3=Cu(NO3)22AgCCuCl 2 CuCl 2= = = = =通 电 D2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O9某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则 a、b 分别代表( )A浓盐酸、稀盐酸 B稀盐酸、浓盐酸C浓硫酸、稀硫酸 D稀硫酸、浓硫酸10在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A钢筋 B铜制品C. 大理石 D铝合

4、金11如图所示，在白色点滴板 16 的孔穴中，分别滴加 2 滴稀盐酸。(1)无明显变化的孔穴有_(填孔穴序号)。(2)孔穴 3 中发生反应的化学方程式为_。(3)孔穴 5 反应后溶液中的溶质是_(写出所有可能)。12以下是一些物质在水中所含离子的情况，其中属于酸溶液的是( )AH 、Cl 、NO 3 BH 、K 、SO 42 3CCu 2 、H 、SO 42 DBa 2 、Na 、OH 13要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )CaCO 3CaCl 2 Fe 2O3FeCl 2Cu(OH) 2CuCl 2 FeFeCl 3CaOCaCl 2A BC D14区分和鉴别出下列各组物质，所

5、选鉴别试剂错误的是( )选项 待区分的物质 鉴别试剂A 食盐和碳酸钠 盐酸B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液C 水和过氧化氢溶液 二氧化锰D 稀盐酸和稀硫酸 酚酞试液15.2018陕西氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中Bn 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等Cn 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系162017达州小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：A B C D E(1)试管 A 中的现象是_，反应后试管 B 中一定有的阳离子是

6、_(写离子符号)。(2)试管 C 中反应的化学方程式为_。(3)小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。4小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是_。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl 和 CaCl2；NaCl、CaCl 2和 Na2CO3；NaCl 和 Na2CO3。小明认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生 猜想_成立

7、5参考答案1 D 2 D 3 D 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 D 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增大。稀盐酸、稀硫酸敞口放置会有水分损失，质量会变小。10 B 【解析】钢筋的主要成分是铁，铁可以与酸反应；铜不能与酸反应；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以与酸反应；铝合金中含有铝，铝可以与酸反应。11如(1)2、4、5(2)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O(3)NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH12A 【解析】酸在水中电离出的阳离子全部是 H ，故酸溶液中的阳离子只能有H 。13 D 【解析】碳酸钙和盐酸

8、反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故正确；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，能通过盐酸一步反应实现，故正确。14D 615. C 【解析】由图可知，n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m 点时稀盐酸过量。A 项，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A 错误。B 项，n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m 点时稀盐酸过量，即 n 点之后，铜元素的质量

9、不再增加，故 n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量相等，B 错误。C 项，n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m 点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故 n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，C 正确。D 项，n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m 点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，D 错误。故选 C。16(1)溶液变为红色 Fe 2(2)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O(3)混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完稀盐酸 【解析】(3)根据观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成的实验现象可知，反应后的溶液中无盐酸，一定有氯化钠。至于是否有碳酸钠和氯化钙需要通过实验来进行验证。滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氯化钙；滴加少量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠。故猜想成立。