2018_2019学年高一化学寒假作业（19）钠的重要化合物新人教版.doc

1、1（19）钠的重要化合物一、单选题1.下列各组物质中,其学名、俗名及化学式不相符合的是( )A.碳酸钠、纯碱、Na 2CO3B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.碳酸钙、生石灰、CaCO 32.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )Na NaOH Na 2O Na 2O2 NaClA. B. C. D.3.下列关于 2aN和 2的叙述,正确的是( )A. 是淡黄色固体, 2a是白色固体B. 2aO和 2与水反应都能得到 NOHC. N、 分别投入紫色石蕊试液中,均可使溶液先变蓝后褪色D.利用加热法可除去 2a中混有的少量 2a杂质4.关于氧化物 Na2O2和

2、Na2O 的叙述正确的是( )A.阴阳离子个数比均为 1:2B.都含有非极性的共价键C.与水都发生氧化还原反应D.都属于碱性氧化物5.下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠加入水中:2O 22-+2H2O= 4OH-+O2B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH -+H+=H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O6.1 mol 2aN与 2 ol aHC固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )2A. 23NaCOB. 、 23C. H、D. 2aNO、 、

3、 23NaCO7.如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的( )选项陈述 陈述 判断A NaHCO3可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应对,对,无B向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2对,对,有A.A B.B C.C D.D8.下列叙述正确的是( ) 2aN与 2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 3CO溶液和 3aH溶液都能跟 2Cal溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 2a

4、N可作供氧剂,而 2NO不行向石蕊试液中加入 a粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成钠与浓 4HCl溶液反应,放出的气体中含 2H和 3NA. B. C. D.9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )3A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂10.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )11.下面有关 Na2CO3与 NaH

5、CO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na 2CO3NaHCO3B.在水中的溶解度:Na 2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO 3Na2CO3D.热稳定性:NaHCO 3Na2CO312.除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,下列方法中应采用的是( )A.加入过量的 HCl 溶液B.加入过量的 Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的 CO2气体D.将溶液进行加热二、实验题413.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可做供氧剂。1. A是制取 2CO的装置。写出

6、A中发生反应的化学方程式:_。2. 填写下表中的空格:仪器 加入 试剂 加入该试剂 的目的 B饱和 3NaHCO溶液 CD3.写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_。4.试管 F中收集满气体后,下一步实验操作是:_。14.现有一定量含有 2aNO杂质的 2a试样,用下图所示的实验装置测定 2aNO试样的纯度。(可供选用的试剂只有 3C固体、6 /molL盐酸、6 /olL硫酸和蒸馏水)请回答下列问题:1.装置 A中的液体试剂选用_.2.装置 B的作用是_,装置 E中碱石灰的作用是_。3.装置 D中发生反应的化学方程式是: 、 。54.若开始时测得样品的质量为 2.0g,反应结束后测得气体体

7、积为 224mL (标准状况),则2aNO试样的纯度为_。三、问答题15.某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:1.该淡黄色粉末为_2.X 粉末的名称或化学式为_3.反应(I)的化学方程式为_4.反应(II)的化学方程式为_5.反应()的化学方程式为_6参考答案一、单选题1.答案：D解析：碳酸钙的俗名是大理石或石灰石,而生石灰的化学式为 CaO,学名为氧化钙,故 D 项符合题意;2.答案：A解析：3.答案：B解析： 2aNO是白色固体, 2aNO是淡黄色固体,A 项错误;、 均能与水反应生成 H,B 项正确;2a投入紫色石蕊试液中生成 ,使溶液

8、变蓝, 2aNO投入紫色石蕊试液中生成的NOH使溶液变蓝,而由于 2aNO的强氧化性,则会使溶液最后褪为无色,C 项错误;加热时, 2a转化为 ,无法除去 2a中混有的少量 2a杂质,D 项错误。4.答案：A解析： A 项,O 是原子团,是一个阴离子,正确;B 项,氧化钠中只有离子键,错误;C 项,氧化钠是碱性氧化物,与水反应生成 NaOH 不属于氧化还原反应,错误;D 项,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。5.答案：D解析：A 选项中过氧化钠是固体,不能写成离子形式。B 选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候,参加该反应的不是碳酸根离子,而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C 选项中氢氧

9、化铜是固体不能写成离子形式,写离子反应方程式时候应保留其化学式。6.答案：A解析： 3NaHO固体受热分解, 322NaHCO, 2aNO再与 3HC固体分解产物反应, 2, 。故选 A。点评:7本题考查的是无机反应的知识和化学计算,分析清楚发生化学反应的原理是解题的关键,题目难度适中。7.答案：D解析：8.答案：D解析：Na 2O2属于过氧化物.不属于碱性氧化物,错误;NaHCO 3溶液和 CaCl2溶液不发生反应, 错误;钠是活泼金诚.易与空气中的水或氧气反应.错误;Na 2O2与 H2O,CO2反应均放出 O2,Na2O 与 H2O(或 CO2)反应生成 NaOH(或 Na2CO3),正

10、确;Na 2O2与石蕊试液反应生成NaOH 和 O2 ,NaOH 使石蕊变蓝.Na 2O2 及溶液中的 H2O2将石蕊氧化.最后溶液褪色.正确; Na 与 H2O 反应生成 H2和 NaOH,NaOH 与 NH4+反应有 NH3放出.正确,故选 D。9.答案：D解析：A 项,NaHCO 3能与 HCl 反应,NaHCO 3用于制胃酸中和剂,NaHCO 3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系;B 项,SiO 2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO 2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系;C 项,Al 2O3的熔点很高,用作耐高温材料,Al 2O3用作耐高温材

11、料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系;D 项,CaO 能与水反应,用于食品干燥剂,CaO 用于食品干燥剂与 CaO 与水反应有对应关系;答案选 D。10.答案：A解析：A 项,氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水,正确;B 项,侯氏制碱原理是向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳,错误;C 项,过滤时应用玻璃捧引流,错误;D 项,干燥碳酸氢钠应在干燥器中进行,错误.故选 A.11.答案：C解析：本题考查 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握 Na2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累。A相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3，正确B、在水中

12、的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3，正确8C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2，Na 2CO3和 NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故 NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C 错误；D、热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3，NaHCO 3受热会分解，而 Na2CO3不会，正确选择 C 选项12.答案：C解析：A.加入稀盐酸,碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故 A 错误;B.加入过量的 Ca(

13、HCO3)2溶液,引入新杂质 Ca(HCO3)2,故 B 错误;C.通入过量的 CO2气体,发生 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,反应生成碳酸氢钠溶液,达到除杂目的,故 C 正确;D.将溶液加热,Na 2CO3不能通过加热除去,不能达到除杂目的,故 D 错误.故选 C.二、实验题13.答案：1. 32CaOHl 22CalOH2.除去 2气体中混入的 气体; 过氧化钠; 反应生成 ; Na溶液; 吸收未反应的 气体.3. 22NaOC 232NaO4.把 E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧

14、气。解析：本题的实验目的为证明 2a可做供氧剂,即证明 22NaOH 24NaOH, 2CO 23,则装置 A应是 C气体的发生装置(反应原理: 3Hl 2lH;B为除杂装置,除去2C气体中混入的 l; 是主体反应装置, 2aN与 O和水蒸气反应,产生 2O;D为吸收剩余的 2O气体的装置,选择 O溶液吸收; F是收集并验证 2存在的装置。14.答案：1.6 mol/L 盐酸; 2.除去气体中的 HCl; 吸收装置 D 中反应剩余的 CO293. 22NaOC232NaO; 2 aCO23Na4.78%解析：1.装置 A是为了制备二氧化碳,硫酸无法和碳酸钙反应生成硫酸钙,因为硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,硫酸与 3a反应生成微溶的 4aS,覆盖在 3a表面,使反应终止。所以选择盐酸。2.除去盐酸防止它与过氧化钠反应。吸收未反应完的二氧化碳,最后只计算氧气的体积。3. D中是二氧化碳接触过氧化钠反应的过程,其中二氧化碳也与杂质氧化钠反应,方程式有两个。4. 1.560%782三、问答题15.答案：1.Na 2O22.铜或 Cu; 3.2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O24.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH5.2NaOH +CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2解析：