2018_2019学年高一化学寒假作业（21）铁的重要化合物新人教版.doc

1、1（21）铁的重要化合物一、单选题1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H +Cl-+ HClOB.向 FeCl2溶液加入足量 NaClO 溶液:6Fe 2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe 3+3Cl-C.NH4HCO3溶液和少量的 NaOH 溶液混合: 23 HCOHOD.向 Fe(NO3)3溶液中加入足量的 HI 溶液:2Fe 3+2I-= 2Fe2+I22.下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A.用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B.酚酞溶液鉴别未知浓度的 NaOH 溶液和 Na

2、2CO3溶液C.用丁达尔效应鉴别 FeCl2溶液和 FeCl3溶液D.用氨水鉴别 MgSO4溶液和 Al2(SO4)3溶液3.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是( )A.SO3 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.Al(OH)34.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是( )序号 X Y Z W Cu CuSO4Cu(OH)2CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl C CO CO2 H2CO3 Fe FeCl3FeCl2 Fe(OH)2A. B. C. D.5.有一铁粉和氧化铜的混合物 8.32g,进行如下实验:2根据实验所得数据,有关说法正确的是(

3、 )A.无色气体的质量为 0.2gB.原混合物中铁的质量为 7.0gC.反应后的溶液中金属离子物质的量为 0.1molD.反应消耗的 H2SO4物质的量为 0.15mol6.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是22 23463 FeSFeSOH。下列说法不正确的是( )A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15B.若有 2mol Fe2+被氧化,则被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 0.5molC.每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为 4molD.O2是氧化剂, 2-S与 Fe2+是还原剂7.对实验的实验现象预测正确的是( )A.实验:液体分层,下层呈无色B.实验:烧杯中

4、先出现白色沉淀,后溶解C.实验:试管中有红色沉淀生成D.实验:放置一段时间后,饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体8.FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B.为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需在较低温度下进行C.可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化3D.常温下,(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大9.向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.剩余固体中一定含 CuB.充分反应后的溶

5、液中一定含 Fe2+C.向充分反应后的溶液中加入 KSCN,溶液一定不变为血红色D.充分反应后的溶液中一定含有 Cu2+10.已知如下三个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验中铁作还原剂B.实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe 3+ Fe2+ Cu2+二、填空题11.实验小组制备高铁酸钾(K 2FeO4)并探究其性质。资料:K 2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。1.制备 K2

6、FeO4(夹持装置略) A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_(锰被还原为 Mn2+)。 将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_ 4C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。2.探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl-而产生 Cl2,设计以下方案: 方案 取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量,溶液呈红色。 方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体,再用 KOH 溶液将 K2

7、FeO4溶出,得到紫色溶液b。 取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2产生。 i.由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将 Cl-氧化,还可能由_反应产生(用离子方程式表示)。 ii.方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl-。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。 根据 K2FeO4的制备实验得出:氧化性 Cl2_ 24FeO (填“”或“Fe2+ ;实验中只表现还原性;实验中发生的反应为 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2 ,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:Fe 3+ Cu2+ 。综上可知氧化性:Fe 3+ Cu2+ Fe2+ 。二、填空题11.

8、答案：1.2KMnO 4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O 。Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2O2.Fe 3+;4 24Fe+20H+ 4Fe3+3O2+10H 2O;排除 ClO-的干扰;溶液的酸碱性不同解析：三、实验题12.答案：1.氢氧化钠;干燥气体;SO 2+2OH- SO32-+H2O2. H2O2+SO32- SO42-+H2O ; 将固体放入过滤器中,用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待滤液自然流下后,重复上述操作 23 次; 210%3m 3.C; 4.取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明泡铜中含有 Cu2O,否则

9、不含有解析：1.为防止空气中 CO2的干扰,应将空气中的 CO2用碱液除掉,所以锥形瓶 A 内所盛试剂是氢氧化钠溶液:通过碱石灰可吸收水蒸气;C 处生成的 SO2能和过量 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水, 反应的离子方程式为 SO2+2OH- SO32-+H2O。2.SO32-具有还原性,能被 H2O2氧化成 SO42-,反应的离子方程式为 H2O2+SO32- SO42-+H2O;洗涤固体在过滤器中进行,加蒸馏水至浸没固体,待滤液自然流下,重复操作 23 次;m 2 g 固体为 BaSO4,结合硫原子守恒计算黄铜矿中硫元素的质量分数为2 21 13/3/10%0mgolml83.反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu 2O)和熔渣(Fe 2O3、FeO),要验证熔渣中存在 FeO,可取适量熔渣于试管中,加入稀 H2SO4使其溶解,然后向溶液中加入高锰酸钾溶液,若高锰酸锌溶液褪色,说明存在 FeO,否则不存在。4.泡铜成分为 Cu、 Cu 2O,根据題目信息知:Cu 2O+2H+ Cu+Cu2+H2O,据此设计实验验证是否含有氧化亚铜:取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸, 若溶液呈蓝色,说明泡铜中含有 Cu2O,否则不含有。