2018_2019学年高一化学寒假作业（4）物质的量新人教版.doc

1、1（4）物质的量一、单选题1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是( )A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B.1mol任何物质均约含有 6.021023个分子C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D.0.012kg 12C中所含的碳原子数为 NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)2.下列物质中所含原子数最多的是( )A.6.021023个 CO B.1mol NH 3C.18g H2O D.0.5mol N23.下列叙述错误的是( )A.1mol任何物质都含有 6.021023个分子B.0.012Kg12C中含有 6.021023个碳原子C.1mol H

2、2O中含有 2mol H和 1mol OD.1mol H2O中含有 3mol原子4.下列各组物质中分子数相同的是( )A.2LCO和 2LCO2B.9g H2O和标准状况下 11.2L CO2C.标准状况下 1mol O2和 22.4L H2OD.0.2molH2和 4.48LHCl气体5.下列说法正确的是( )A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B.CO2的摩尔质量为 44gC.标准状况下,1mol 任何物质其体积都约为 22.4LD.同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同6.若 1g CO2中含有 x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 14molB. 2x2C. 1

3、34xmolD. 7.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1molD.1mol NH3所含原子数约是 2.40810248.已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g,则 X气体的摩尔质量是( )A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol9.下列说法中,错误的是( )A.磷酸(H 3PO4)的摩尔质量(以 gmol-1为单位)与 6.021023个磷酸分子的质量(以 g为单位)在数值上相等B.6.021023个氮分子和 6.

4、021023个氢分子的质量比等于 141C.常温常压下,0.56.0210 23个一氧化碳分子所占的体积是 11.2LD.32g氧气所含的原子数目为 26.02102310.某氯原子的质量是 a g,12C原子的质量是 b g,用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12a/bm g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的电子数为 17molA. B. C. D.二、填空题11.现有 mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量是 Mg/mol,若阿伏伽德罗常数为 NA, 则1.该气体的物质的

5、量为 _mol2.该气体所含有的原子总数为_个3.该气体在标准状况下占有的体积为 _L4.该气体在标准状况下的密度为_ g/L312.(1)标准状况下,112mL 某气体的质量为 0.14g,则其摩尔质量为_,相对分子质量为_。(2)1.56g显+1 价的某金属与足量盐酸完全反应,生成 0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为_。13.填空1.0. 3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个 H2O分子中所含氢原子数相等。2.含 0.4mol Al 3+的 Al2(SO4)3中所含 SO42-的物质的量是_。3.已知 16g A和 20g B恰好完全反应生成 0.04mol C和 31.76 g

6、D,则 C的摩尔质量为_。4.19 g某二价金属的氯化物(RCl 2)溶于水配成 500 mL溶液,其中 Cl-的浓度为 0.8molL-1,则 R 的相对原子质量为_。14.填空1.写出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。2.3.011023个 OH-的物质的量为_mol,质量为_g。3.将 28g纯净的铁粉投入到 200ml足量的稀盐酸中(假设溶液体积不变),该反应能够放出标准状况下的气体_L,实验后所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为_mol/L 。4.将 200mL 0.5 mol/LNaOH稀释成 1000mL后其物质的量浓度是_mol/L 。4参考答

7、案一、单选题1.答案：D解析：2.答案：B解析：3.答案：A解析：4.答案：B解析：试题分析:分子数目之比等于物质的量之比。A、条件不同,错;B正确;C、水是液态,不能用 22.4计算;D、非标况下。4.48L 不一定是 0.2mol。5.答案：D解析：A、物质的组成可以是分子、原子、离子,1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒,故 A错误;B、摩尔质量是 1mol物质的质量,单位为 g/mol,CO2的摩尔质量为 44g/g,故 B错误;C、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断,气体摩尔体积是对气体计算,标准状况下,1mol任何气体其体积都约为 22.4L,故 C错误;D、依据阿伏

8、伽德罗定律内容是“三同定一同”分析判断,同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同,故 D正确;故选 D.6.答案：D解析：7.答案：A解析：A、阿伏伽德罗常数的近似值为 6.021023,但 6.021023不是阿伏伽德罗常数,故 A错误;5B、0.012kg 12C的物质的量是 1mol,所以 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B正确;C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是 1mol,故 C正确;D、N=nN A=1molNA/mol=NA,一个氨气分子中含有 4个原子,所以 1mol NH3所含原子数约是2.4081024,故 D正确.故选 A.8.答案：D

9、解析：9.答案：C解析：10.答案：C解析：中摩尔质量的单位错误;由于该氯原子的质量是 a g,故 a g该氯原子所含的电子数为 17,错。二、填空题11.答案：1. mM2. 2AN3. .44. 2.解析：12.答案：(1)28gmol -1;28(2)39gmol-1解析：13.答案：1.2.70910 232.0. 6 mol; 3.106 g mol-14.24解析：1.0. 3 mol NH 3分子中含氢原子 0.9 mol,与 0.45 mol H 2O分子中所含氢原子数相同,其个数为 0. 45 6.021023 = 2. 709 1023。2.含 0.4 mol Al 3+的

10、 Al2(SO4)3的物质的量为 0.2 mol,含 SO 4 2- 0.6 mol。63.0. 04 mol C 的质量为 16g + 20g-31. 76g=4. 24 g,故 C的摩尔质量为 4.20gmol= 106 g mol-1。4.n(Cl - ) = 0. 8 molL-10. 5.00 L = 0.4mol,则 RCl 2的物质的量为 0.2mol, RCl2的摩尔质量为 190.2gmol=95g mol -1,R的相对原子质量为 95_35.52=24。14.答案：1.2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2Ba2+2OH-+Cu2+SO42- BaSO4+Cu(OH) 22.0.5;8.5; 3.11.2;2.5; 4.0.1解析：