2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用导学案新人教版必修1.doc

1、13-1-3 物质的量在化学方程式计算中的应用学 习 目 标1通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。学 习 重 点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学 习 难 点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学 法 指 导预 习 、 小 组 合 作 讨 论 、 练 习知 识 链 接1物质的量(

2、n)是表示 的国际基本物理量，它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。2 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。3标准状况下，1mol 任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。4200L 2 mol/L 的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。5100g245的 H2SO4溶液的体积为 80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。自 主 梳 理一、物质的量在化学方程式计算中的应用 2物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目

3、关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数 的关系。例如： 2Na 2H 2O = 2NaOH H 2化学计量数 之比： 2 2 扩大 NA倍： 2 NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol互 动 探 究 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例 1：把 65gZn 放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：65gZn 的物质的量；参

4、加反应的 HCl 的物质的量；生成 H2的体积(标况下)当 堂 达 标基础巩固1将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO 3C8 mol/L NaOH D18 mol/L H 2SO42等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量3C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量3铁、铝、铜的合金 894g，投入足量的稀硫酸中，在标准状

5、况下收集到 5600mL 氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属 064g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为 9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A111 B551C10101 D4414两份铝粉，第一份和足量的 NaOH 溶液反应，第二份与足量 HCl 反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为_。能力提高5把铁、铝混合物 11g 溶于 200mL 5mol/L 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为46mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl 的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。4参 考 答 案知 识 链 接自 主 梳 理一、

6、 2Na 2H 2O = 2NaOH H 2化学计量数 之比： 2 2 2 1 扩大 NA倍： 2 NA 2 NA 2 NA NA物质的量之比： 2mol 2mol 2mol 1mol互 动 探 究 2CO + O2 = 2CO2 化学计量数之比：2：1：2粒子数目之比：2：1：2物质的量之比：2：1：2气体体积之比：2：1：2质量之比：56：32：88【结论】物质的量 体积例 1：（1）01mol 02mol 224L基础巩固1解析：首先要注意的是，镁和铝与 4 mol/L HNO3或 18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与 8 mol/L NaOH 溶液

7、反应，但镁不能；而镁和铝都能与 3 mol/L HCl 反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是 3 mol/L HCl。答案：A。2解析：某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为 n(甲) n(乙)56 5甲：2Al 3H 2SO4 Al 2(SO4)3 3H 210/3mol 5 mol 5 mol乙：2Al 2NaOH 6H 2O 2NaAl(OH) 4 3H 24 mol 4 mol 6 mol分析可知：甲中铝过量 4 mol10/3mol2/3mol，乙中氢氧化钠过量 5 mol4 mol1 mol。答案：B。4解析：Al 分别与

8、NaOH、HCl 反应的方程式如下：2Al 2NaOH 6H 2O 3H 2 2NaAl(OH) 4；2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成 H2 的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质量的 H2 ，消耗掉铝的质量比相同。答案： 1：1能力提高、5解析：(1)消耗 HCl 的物质的量：02L5mol/L02L46mol/L008mol(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、yAl3HCl Fe2HClx 3x y 2y27g/molx56g/moly11g；3x2y008mol 得 x002mol y001mol答案：(1)008mol (2)002mol、001mol方法导引： 该题以铁、铝与盐酸的反应为线索考查有关物质的量浓度以及混合物的运算。这两种计算都是高中化学计算的重点内容。其中，列方程组是有关混合物的运算的常6规方法。