2018_2019学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物导学案新人教版必修1.doc

1、13-2-3 铁的重要化合物学习目标：1了解 Fe2O3的性质；2了解 Fe(OH)3、Fe(OH) 2的性质；3了解 Fe2+、Fe 3+重要的化学性质及相互转化的方法。学习重点：1掌握 Fe2+、Fe 3+的转化及检验。【自主预习】1、铁的氧化物：阅读课本 P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁俗名 化学式铁的化合价颜色 状态水溶解性与 H+反应 与 CO反应2、铁的氢氧化物：阅读课本 P60相关内容，完成下表。铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应离子方程式稳定性发生相互转化的

2、现象及化学方程式3、铁盐和亚铁盐（1）Fe 3 的检验方法：含有 Fe3 的盐溶液遇到 KSCN溶液时变成 ，可用于 Fe32的检验。（2）Fe 3 和 Fe2 的转化：根据课本 P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。FeCl 3溶液中加入铁粉FeCl 2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成 ，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。5、铜盐（1）物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式 ，难溶于水。（2）铜绿溶于稀盐酸，化学方程式 ，离子方程式 。（3）铜绿受热分解化学方程式 。【合作探究】探究一、铁的氧化物【思考与交流】Fe

3、3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？探究二、铁的氢氧化物完成课本 P60实验 39（1）FeCl 3溶液呈 色，FeSO 4溶液呈 色。（2）向 FeCl3溶液滴加 NaOH溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。（3）向 FeSO4溶液滴加 NaOH溶液，瞬间现象为 ，反应的化学方程式为，离子方程式为 。随后生成的白色沉淀迅速变成 ，最后变成了红褐色的原因是 ，化学方程式为。3【思考与交流 1】Fe(OH) 2在空气中极易被氧化成 Fe(OH)3，所以为了较长时间看到 FeSO4溶液和 NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中

4、采取哪些措施？【思考与交流 2】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？探究三、铁盐和亚铁盐完成课本 P61“实验 310”和“科学探究”1Fe 3+检验滴入 KSCN溶液 结论FeCl3溶液FeCl2溶液【小结】Fe 3+和 Fe2+检验方法方法 Fe2+ Fe3+1、观察颜色2、滴加 NaOH3、滴加 KSCN2 Fe 2+ 和 Fe3+转化现象 反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN 溶液上层清液加氯水，振荡3、Fe 2+和 Fe3+以及 Fe的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。4（1） （2） （3） （4） （5） （6） 当 堂 达

5、 标基 础 巩 固1久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是( )A浓 HNO3 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(1998 年全国高考题)A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜3制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无4某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+4种离子，若向其中加入过量的 NaOH溶液，微热并搅拌，

6、再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(1996 年全国高考题)ANH 4+ BMg 2+ CFe 2+ DAl 3+55在由 Fe、FeO、和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判断正确的是 A混合物里 3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为 1：1：3B反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl-离子的物质的量浓度之比为 1：2C混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe比 Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe 2O3的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO的物

7、质的量多6在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu 2+ BFe 3+ CFe 2+ DH +能 力 提 高7、试样 X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。（2）若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z充分反应后，生成的不溶物 W的质量是 m，则每份试样 X中氧化铜的质量为 。(用 m表示) 6参考答案【自主预习】1、氧化亚铁：FeO；+2；黑色粉末；不溶；FeO+2H +=Fe2+H2O；FeO+COFe+CO2。氧化铁：铁红；Fe 2

8、O3；+3；红棕色粉末；不溶；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。四氧化三铁：磁性氧化铁；Fe 3O4；黑色晶体；不溶；Fe 3O4+3CO 3Fe+3CO2。【合作探究】一、 【思考与交流】+2、+3；Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；二、 （1）黄色；浅绿色（2）产生红褐色沉淀;FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe 3+3OH=Fe(OH)3（3）先生成白色沉淀；FeSO 4+2NaOH= Fe(OH)2+Na 2SO4；Fe 3+3OH = Fe(OH)3；灰绿色；白色的 Fe(OH)2被空气里的氧气氧化成

9、了红褐色的 Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【思考与交流 1】上层溶液液面上加植物油或苯进行液封。 【思考与交流 2】不能，Fe(OH) 2 易被氧气氧化。三、1、FeCl 3溶液：溶液变红色；Fe 3+与 SCN反应生成红色物质；FeCl 2溶液：溶液无明显变化；无显色反应。 【小结】Fe 2+：浅绿色；先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；溶液不变色。Fe 3+：黄色；生成红褐色沉淀；溶液变红色。2、溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe 3+Fe=3Fe2+；溶液变为红色，2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl3、 （1）弱氧化剂(H +，

10、Cu 2+，Ag +等)Fe +2HCl=FeCl2 +H2；（2）强还原剂(C，Al，Zn，CO 等)Zn+FeCl 2 = Fe + ZnCl2（3）强氧化剂(Cl 2，Br 2等)2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3（4）强还原剂(C，Zn，CO 等)Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2（5）强氧化剂(Cl2，Br 2，HNO 3等)2FeCl 2+Cl2=2FeCl3（6）弱还原剂(Cu，Fe 等)FeCl 3+Fe =FeCl2基 础 巩 固1解析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基7甲苯；外加几种黄色溶液：浓 HNO3(因溶液中有 NO2气体)

11、、工业盐酸(含 Fe3+离子)、不纯的硝基苯(因溶有 NO2)、亚铁盐溶液(因含 Fe3+离子)等。对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件：“因被氧化” ，因此，只能考虑 B选项。答案：B2解析：本题考查 Fe2+与 Fe3+相互转化。其中 A项中加入硫酸，无任何反应；若加入 B项中氯水，因2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故有 Fe3+生成；C 项中加入 Zn(NO3)2，因溶液中有 H+，发生反应：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O，C 正确；D 项中加入 CuCl2无反应发生。答案：B、C答案：B4解析：各离子在加入 NaOH溶液和 HCl的变化过程

12、中，离子变化为：NH4+NH 3；Mg 2+Mg(OH) 2Mg 2+；Fe 2+Fe(OH) 2Fe(OH) 3Fe 3+；Al 3+AlO 2-Al 3+。只有 A和 C的离子数减小。答案：A、C5解析：根据题意，n(HCl) =02mol，生成 n(H2)=0448L/224Lmol -1=002mol。因氧化性：Fe 3+H+，所以 Fe先与 Fe3+反应后再还原 H+，由 Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe还原 1mol Fe2O3)，和 Fe与 H+反应放出 H2，可知 n(Fe)n (Fe2O3)；由反应后溶液中溶质全为 FeCl2知，n(Fe 2+)：n(Cl -)=1

13、：2；至于混合物中 Fe、Fe 2O3及 FeO之间量的关系，无从知道。答案：B、C6解析：本题考察的知识点是铁单质的物理性质及离子共存问题。解答此题要考虑到铁的物理性质：能被磁铁吸引，说明有铁剩余。铁具有还原性，而 Cu2+、Fe 3+、Fe 2+、H +等都具有氧化性。则能够与铁反应的离子不能大量存在。Cu 2+、Fe 3+以及 H+等三种离子不8能大量存在，其中 Fe被氧化成 Fe2+，而 Cu2+、Fe 3+、H +三种离子被还原成Cu、Fe 2+、H 2，所以溶液中 Fe2+最多。Fe 与 Fe2+相互间不反应。答案：C。能 力 提 高7思路分析：根据题目的设定，先对溶液 Y和粉末

14、Z的组成作正确的判断。中 FeO、CuO 与盐酸反应式为：FeO+2HCl=FeCl 2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O中试样在较高温度下与 CO反应为：FeO+CO=Fe+CO 2 CuO+CO=Cu+CO2由此可见，溶液 Y与粉末 Z混合就是 FeCl2、CuCl 2溶液、金属 Fe、Cu 以及过量盐酸的混合。在此混合物中，两种金属单质中只有 Fe可分别与 CuCl2溶液和 HCl反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2中反应后的溶液呈强酸性表明 HCl剩余，可判断 Fe已没有剩余；溶液中不含 Cu2+意味着 CuCl2已全部参加了与 Fe的置换反应，不溶物 W全部是 Cu。它是由两份试样中的CuO转变而来。因此，一份试样中的 CuO质量为05m(CuO/Cu)= 05m(80/64)=5m/8。答案：（1）Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 （2）5m/8