2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH相关计算（测）新人教版选修4.doc

1、13-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）1在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )10 10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液中的 c(H )可能等于 105C该溶液的 pH 可能为 4，可能为 10D该溶液有可能呈中性【答案】C2某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定大于 0001 molL -1B一定等于 0001 molL -1C一定小于 0001 molL -1D以上说法均欠妥【答案】D【解析】pH=3，c(H +)=0001 molL-1。该酸为一元强酸时，则 c(酸)=0001 molL-1，该酸为多

2、元强酸时，则 c(酸)0001 molL -1。3常温下，柠檬酸水溶液的 pH 是 3，食用醋的 pH 是 2，可乐的 pH 是 6，三种物质的溶液中 c(OH-)分别是( )A110 -11 molL-1，110 -12 molL-1，110 -8 molL-1B110 -11 molL-1，110 -8 molL-1，110 -12 molL-1C210 -11 molL-1，110 -10 molL-1，110 -8 molL-1D110 -8 molL-1，110 -11 molL-1，110 -12 molL-1【答案】A24将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaO

3、H 溶液等体积混合后，溶液中的 c(H+)最接近于( )A1/2(10 -8+10-10) molL-1B(10 -8+10-10) molL-1C(110 -14+510-5) molL-1D210 -10 molL-1【答案】D【解析】c(OH -)= molL-1=50510 -5 molL-1；c(H +)= molL-1210 -10 molL-1。5常温下，将 0 1 molL-1氢氧化钠溶液与 006 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )A17 B20 C120 D124【答案】B【解析】混合后，酸过量，c(H +)= molL-1=001 molL -

4、1；pH=-lg c(H +)=-lg001=20。6在 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积( )Aa=b=10 Ba=b10 Cab【答案】D【解析】在溶液中，HCl 电离是不可逆的，而 CH3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl 溶液里 c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里 c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若 a=b，稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。7水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正

5、确的是( )3A图中五点 KW间的关系：BCA=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性【答案】C8pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )A水电离的 c(H+)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶液中加入

6、 100 mL 水后，溶液的 pH：【答案】C【解析】C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最小9现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )A加水稀释成 100 mLB加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液【答案】A【解析】A 中强酸每稀释 10 倍，PH 值增大 1，故 A 正确，B 错误；因为 PH=1 的溶液，其 CH+=0.1 (mol/L)，C 项加入 NaOH 溶液，CH+=(0.1-0.01)/2=0.045

7、 (mol/L)，PH 不等于 2；D 项加入后溶液的C H+=(0.1+0.01)/2=0.055 (mol/L)，PH=-Lg(0.055)=1.2610pH=3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V（HX）和 V（HY） ，若 V（HX）V（HY） ，则下列说法正确的是4A HX 可能是强酸B HY 一定是强酸C HX 的酸性强于 HY 的酸性D 反应开始时二者生成 H2的速率相等【答案】D11常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )A 两溶

8、液稀释前的浓度相同B a、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcC a 点的 KW值比 b 点的 KW值大D a 点水电离的 c(H )大于 c 点水电离的 c(H )【答案】D【解析】A 项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前与盐酸的导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B 项，b 点的导电能力小于 a 点，即 b 点的氢离子浓度小于 a 点，则 b 点的 pH 大于 a 点；C 项，K W是温度的函数，温度不变 KW不变；D 项，因为 a 点 pH 大于 c 点，所以 a 点由水电离出的 OH 浓度大于 c 点由水电离出的 OH 浓度，根据水的离子积即可得出结论

9、。12为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用 AG 表示)概念,AG=lg (H)Oc。下列叙述中正确的是( )任何温度下,纯水的 AG 等于 05溶液的 AG 越小,酸性越强25 时,0.1 molL -1盐酸的 AG=1225 时,某溶液的 AG=-10,其 pH=10A BC D【答案】A13 （1）pH2 的某酸稀释 100 倍，pH_4，pH12 的某碱稀释 100 倍，pH_10。（2）室温时，将 pH5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍，c(H )c(SO 42 )_，将稀释后的溶液再稀释100 倍，c(H )c(SO 42 )_。（3）MOH 和 ROH 两种一元碱

10、的溶液分别加水稀释时，pH 变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( )AMOH 是一种弱碱B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点，c(M )c(R )D稀释前 ROH 溶液中 c(OH )是 MOH 溶液中 c(OH )的 10 倍【答案】 （1） （2）21 201 （3）B【解析】 （1）若某酸为强酸，则 pH4，若为弱酸，则 pH4；同理，对 pH12 的某碱稀释 100 倍，pH10。（2）pH5 的 H2SO4稀释 10 倍，c(H )和 c(SO42 )同等倍数减小，所以 c(H )c(SO 42 )21，若将稀释后的溶液再稀释 100 倍，其 pH7，而 c(SO42 )72

11、510510 9 molL1 ，所以 c(H )6c(SO42 )10 7 510 9 201。由图知，稀释 100 倍后 ROH 的 pH 变化为 2，为强碱，MOH 的 pH 变化为 1，为弱碱；x 点时 ROH 与 MOH 的c(OH )相等，故 c(M )与 c(R )相等；稀释前 ROH 的 c(OH )0.1 molL1 ，MOH 的 c(OH )0.01 molL1 ，故 D 项正确；MOH 为弱碱，在任何点都不能完全电离，B 项错误。14有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是 (填“正

12、确的”或“错误的”)，其理由是 。 （2）若用此方法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是。 （3）该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是( )ANaOH BCH 3COONa CNaCl DNaHSO 4【答案】 （1）错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出 H+，稀释时 c(H +)较小，pH 较小，故误差较小（3）C15(12 分)在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该 HCl 溶液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，问：（1）若 ab14，则 VaV b_.（2）若 ab13，则 VaV b_.（3）若 ab14，则 VaV b_，且 Va_Vb(填“” “”或“”)【答案】 （1）1 （2） 10 （3）10 ab14 【解析】强酸与强碱完全中和时，有 n(H )n(OH )，即 10a Va10 b14 Vb， a140ba10 ab14 .当ab14 时， abV10 01；当 ab13 时， ab10 1 1/10；当 ab14 时， 7abV10 ab14 10 01，即 VaV b.