2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.4沉淀溶解平衡及应用（测）新人教版选修4.doc

1、13-4 难溶电解质的溶解平衡1下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 、Mg 2324【答案】C2下列说法正确的是( )A向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则 SO 沉淀完全，溶液中只含

2、 Ba2 、Na 和 Cl ，不含 SO24B Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好【答案】C【解析】生成 BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2 和 SO ，因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A 不正确；24同类型物质的 Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B 不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀 H2SO4洗涤效果好，因为 H2SO4可以抑制 BaSO4的溶解，C 正确。洗涤沉淀一般 23 次即可，次数过多会使沉淀溶解

3、而减少。3硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )2A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小24B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液【答案】B4往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为( )A( V2 V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2 V1) D V2/V1【答案】C

4、【解析】根据 I Ag =AgI(黄色)，Cl Ag =AgCl(白色)，结合图示，可知I 、Cl 消耗 AgNO3溶液的体积分别为 V1、( V2 V1)，因此在原溶液中 c(I )/c(Cl ) V1/(V2 V1)。考点：难容电解质溶解平衡的应用，考察学生读图的能力5有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( )AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为 0BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大3D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变【答案】C6下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液

5、中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A 项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等 C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D 项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。7一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关

6、系：Ba(OH)2(s) Ba2 (aq)2OH (aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH 减小【答案】A【解析】在 Ba(OH)2悬浊液中，加入 BaO 粉末，使溶液中水量减少，部分 Ba2 和 OH 结合为 Ba(OH)2固体析出，使 Ba2 、OH 数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba 2 和 OH 的浓度不变，溶液的pH 不变。8纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 N

7、aCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其中正确的是( )A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水4C设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大【答案】C9已知：K sp（AgCl）1.810 10 ，K sp（AgBr）7.810 13 。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgB

8、r 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主【答案】C【解析】在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，由 Ksp（AgCl）1.810 10 ，K sp（AgBr）7.810 13 可知，前者 c（Ag +）大于后者 c（Ag +） ，c（Cl -）c（Br -） ，当将 AgCl、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的 AgBr 沉淀，与此同时，溶液中 n（Cl -）比原来 AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓 AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但 AgCl 沉淀增加更多，答案选 C。10已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Z

9、n2+或Zn(OH) 42-的物质的量浓度(假设 Zn2+浓度为 10-5 molL-1时,Zn 2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )A往 ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为 Zn2+4OH- Zn(OH)42-B从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp=10-17C某废液中含 Zn2+,沉淀 Zn2+可以控制溶液 pH 的范围是 812D向 1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH 2 mol【答案】D511已知常温时 Ksp(AgCl)=1.810-10，K sp(AgI)=1.010-16，K sp(Ag2C

10、rO4)=1.110-12。下列说法中正确的是( )A由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以 AgI 可以转化为 AgClB向 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以 Ag2CrO4的 Ksp减小C由于 Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag +)= 1.8 10-5 molL-1，所以此时c(I-)K sp(AgI)/c(Ag+)=7.510-12 molL-1，因此 D 正确。12已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.010-5,将适量 Ag2SO4固体溶于水中配成 100 mL 饱和溶液，该过程中 Ag+和SO42 浓度随

11、时间变化关系如图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=“0.034“ molL-1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42 浓度随时间变化关系的是( )A B C D6【答案】B【解析】Ag 2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液,因为 c(Ag+)=“0.034“ molL-1,所以 c(SO42 )=0.017molL-1；当加入 100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,c(SO 42 )=“0.018“ 5 molL-1,c(Ag+)=“0.017“ molL-1

12、(此时 QcS(AgY)S(AgZ) （2）减小（3）1.010 6 molL1（4）能 Ksp(AgY)1.010 12 Ksp(AgZ)8.710 17 能 当溶液中 c(X )1.8104 molL1 时，AgY 开始向 AgX 转化，若要实现 AgY 向 AgX 的转化，必须保持溶液中的 c(X )1.8104 molL115水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2 、Pb(OH) 、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如下图所示： 3248（1）Pb(NO 3)2溶液中， _2(填“” “”或“ Pb 2 与 Cl 反应，Pb 2 浓度减少（2）Pb 2 、Pb(OH) 、H Pb(OH) OH Pb(OH)2（3）Fe 3 （4）B