2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.4沉淀溶解平衡及应用（练）新人教版选修4.doc

1、13-4 难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解【答案】B2下列说法正确的是( )A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积 Qc与溶度积 Ksp的比较来判断沉淀溶解平 衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】C【解析】溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，

2、A 项错误。溶度积与温度有关，B 项错误。Ca(OH) 2的 Ksp随温度升高而减小，D 项错误。3将一定量的硫酸钡放入一定量的水中，对此有关的叙述正确的是( )A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba 2 SO =BaSO4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s)=Ba2 (aq)SO (aq)的反应D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性【答案】B24现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL 0.01 molL 1 KCl 溶液30 mL 0.02

3、molL 1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL 1 HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL 1 AgNO3溶液A BC D【答案】B【解析】AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，由于 c(Ag )c(Cl )K sp，c(Cl )或 c(Ag )越大，越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小，注意 AgCl 溶解 度大小只与溶液中 Ag 或 Cl 的浓度有关，而与溶液的体积无关。中 c(Cl )0.01 molL1 ，中 c(Cl )0.04 molL1 ，中 c(Cl )0.03 molL 1 ，中c(Cl )0 molL1 ，中 c(A

4、g )0. 05 molL1 。Ag 或 Cl 浓度由小到 大的顺序为。5化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s)Mn 2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu 2 )c(Mn 2 )BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn 2 )变大D该反应平衡常数 K MnSspu【答案】A【解析】依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B 选项正确；C 选项，加入 Cu(NO3)2(s)后平衡右移，C 项正确；反应平衡常数 K2+2

5、+-(n)()(SuccA，D 项正确，K1 则该反应达到3平衡时，c(Cu 2 )c(Mn 2 )，A 项错误。6以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属 离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A具 有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS【答案】C725时，K sp(BaSO4)=11010 ，K sp

6、(BaCO3)=2.6109 。该温度下，下列说法不正确的是（ ）A同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSO 4先析出BBaCO 3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba 2+)增大CBaSO 4和 BaCO3共存的悬浊液中， 24316cSOCDBaSO 4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO 4不可能转化为 BaCO3【答案】D【解析】K sp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以 BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO 4有可能转化为 BaCO3，D 项错误。8向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(

7、 )AAgCl 的溶解度增大4BAgCl 的溶解度、K sp均不变CAgCl 的 Ksp增大DAgCl 的溶解度、K sp均增大【答案】B9已知 25时， KspCu(OH)2210 20（1）某 CuSO4溶液里 c(Cu2 )0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。（2）要使 0.2 molL1 CuSO4溶液中 Cu2 沉淀较为完全(使 Cu2 浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为_。【答案】 （1）5 （2）6【解析】 （1）根据题意：当 c(Cu2 )c(OH )2210 20 时开始出现沉淀，则

8、c(OH ) 201()cCu10 9 molL1 ， c(H )10 5 molL1 ，pH5，所以要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整20.pH5。（2）要使 Cu2 浓度降至 0.2 molL1 /1 000210 4 molL1 ， c(OH ) 10 8 2041molL1 ， c(H )10 6 molL1 。此时溶液的 pH6。10 （1）向 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L 的 NaCl 和 0.1 mol/L 的 NaBr 混合液，生成的沉淀主要是_。（2）现向含 AgBr 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(Ag )_(填“变大” “变小”或“不变” ，下同)；加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag )_；加入 AgCl 固体，则 c(Br )_，c(Ag )_；加入 Na2S 固体，则 c(Br )_，c(Ag )_。【答案】 （1）AgBr （2）变大 不变 变小 变大 变大 变小5