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2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习(练)新人教版选修4.doc

1、1第三章 水溶液中的离子平衡章末复习练习125 时,水的电离达到平衡:H 2O H OH H0,下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H )增大, Kw不变C由水电离出的 c(H +)=110 12 mol/L 的溶液 pH 一定为 12D将水加热, Kw增大,pH 也不变【答案】D2某氨水中 c( )05 mol / L 时达到电离平衡,若向其中加入 c( )05 mol / L 的NH4+ NH4+NH4Cl 溶液后,NH 3H2O 的电离程度将 ( )A减少 B不变 C增大 D无法判断【答案】C【解析】加入 c(

2、)05 mol / L 的 NH4Cl 溶液后,N H3H2O 的体积扩大一倍,NH 3H2O 的平衡向NH4+电离方向移动,NH 3H2O 的电离程度将境大。3常温下,有甲、 乙两份体积均为 1 L、浓度均为 01 molL 的氨水,其 pH 为 11甲用蒸馏水稀释 100 倍后,溶液的 pH 将为 a;乙与等体积、浓度为 02molL 的 HCl 混合,在混合溶液中:n(NH 4+)+n(H +)n(OH )=b mol 则 a、 b 正 确 的 答 案 组 合 是 ( )A911 之间; 01 B911 之间; 02 C1213 之间; 02 D13; 01【答案】B4等体积、等物质的量

3、浓度的 NaCl 和 NaF 溶液中,阴阳离子总数相比 ( )A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断【答案】B5从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(aq,红色)H+(aq)+In (aq,黄色) 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入 Na2O2粉末,则溶液颜色为( 2)A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色【答案】D【解析】Na 2O2与水反应,有 H2O2生成,具有强氧化性,能使酸碱指示剂漂白,D 正确。6在一支 25mL 的酸式滴 定管中盛入 01mol/L HCl 溶液,其液面恰好在 5mL 刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 01

4、mol/L NaOH 溶液进行中和,则所需 NaOH 溶液的体积 ( )A大于 20mLB小于 20mLC等于 20mL D等于 5mL【答案】 A7已知 25 时,AgCl 的溶度积 Ksp=1810 -10,则 下列说法正确的是 ( )A向饱和 AgCl 水溶液 中加入盐酸, Ksp值变大BA gNO3溶 液与 NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有 c(Ag +)= c(Cl -)C温度一定时,当溶液中 c(Ag +) c(Cl -)= Ksp 时,此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中,部分 AgCl 转化为 AgI,因为 AgCl 溶解度大于 Ag

5、I8室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH浓度的乘积为 11024,则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( )AHCO 3 、Al 3+、Na +、SO 42 BI 、NO 3 、K +、NH 4+CMnO 4 、Cl 、SO 42 、K + DSiO 32 、SO 32 、Na +、Cl 【答案】D9有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的 pH=a,乙的 pH=a+1下列推断正确的是 ( )A物质的量浓度 c(甲)是 c(乙)的 10 倍B溶液中的 c(OH -)甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c(H +)乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)1

6、0V(甲)【答案】CD【解析】醋酸是弱电解质,不能全部电离,所以,A 错;溶液中的 c(OH -)乙是甲的 10 倍,B 错;C 正确,根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的 c(H +)乙是甲的 10 倍;D 正确,若醋酸是强酸,则3与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)=10V(甲) ,而实际上醋酸是弱酸,且酸性越强,电离程度越低;10下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A常温下,NH 4Cl 与某物质的混合溶液 p7,则其组成可能是 NH4Cl 与 HCl 或 NH4Cl 与 NH3H2OB将 p5 的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C常温下,同浓度的 N

7、a S 与 NaHS 溶液中所含的粒子种类相同D将一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B )c(A )c(H )c(OH )【答案】AC11已知 NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO 4=Na+H+SO 某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加入24NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2下列对该溶液的叙述中不正确的是( )A该温度高于 25B由水电离出来的 H+的浓度是 1010 10 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电 离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰

8、好呈中性【答案】D12下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) c(NH4)2SO4 c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L 的 Na2CO3溶液中: c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol L-l的 NaOH 溶液等体积混合,其混合溶液中: c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)4D c(NH4+)相等的(NH 4)2SO4溶液、(NH 4)2CO3溶液和 NH4C1 溶液中:【答案】D13某物质溶液的 pH3,若加水稀释使溶液体积变为原来

9、的 10 倍,所得溶液的 pH: 3pH4,则该物质可能是 ( )AH 2S BHCl CCH 3COONa DNH 4Cl【答案】AD【解析】pH3,若加水稀释使溶液体积变为原来的 10 倍,所得溶液的 pH: 3pH4,说明该溶液是弱酸或弱酸性物质,H 2S,NH4Cl 符合题意。B、稀释后 pH=4;C、呈碱性。14广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是( )ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B(CH 3)3COMgBr 的水解产物是(CH 3)3COH

10、 和 Mg(OH)BrCPCl 3的水解产物是 PH3和 HClO DA1(C 2H5)3的水解产物是 Al(OH)3与 C2H6【答案】C【 解析】PCl 3中 P 是3 价,Cl 是1 价,所以PCl 3的水解产物是 P(OH)3即 H3PO3和 HCl,答案选 C。15以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H 3O+OH-2H 2O已知液态 SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO 2(l)+SO 2(l) SO32-+SO2+若以液态 SO2为溶剂,用 SOCl2滴定 Cs2SO3,则以下叙述错误的是 ( )A该滴定反应可以表示为:SO 32- + SO2+2SO 2B在

11、一定温度下,液态 SO2中 c(SO 32-)与 c(SO 2+)的乘积是一个常数C自离解的存在,说明 SO2是离子化合物5D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C16 (6 分) (1) 中和 pH=3 的醋酸(Ka=17510 -5)100mL,需要 01mol/LNaOH 溶液的体积为:_(2) 在一定体积 0005mol/LBa(OH) 2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液,当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时,溶液 pH = 11假设反应后溶液的体积等于 Ba(OH ) 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和,则 Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的体

12、积比是_【答案】 (1) 57mL (2) 14 (各 3 分)17我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银(CH 3COOAg)的溶度积 KSP2010 3 :将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg 饱和溶液中(此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体) ,待充分反应之后,将铜片冲洗 干净、干燥、称重(1)写出表示 CH3COOAg 沉淀溶解平衡的方程式(2)刚开始铜片的质量为 234 g,将铜片放在 100 mL 的 CH3COOAg 饱和溶液中,通过 计算说明当充分反应 后铜片的质量为何值时,CH 3COOAg 的 KSP2010 3 可以得到证实 ( =224, =141)52【答案】

13、(1)CH 3COOAg(s) Ag+(aq)+CH 3COO (aq)(2)2Ag +(aq)+Cu(s) 2Ag( s)+Cu 2+(aq)Ksp(CH 3COOAg)=c(Ag +)c(CH 3COO )=x 2=2010 -3 x=0045mol/Ln(Ag +)=4510 -2mol/L01L=4510 -3moln(Cu)=4510 -3/2=22510 -3molm(Cu)=22510 -3mol64g/mol=0144(g)反应后 Cu 的质量为 234-0144=2323(g)18 (6 分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干 种:Na+、NH 4+、Cl 、C

14、u 2+、Fe 3+、CO 32、SO 42,现每次取 10000ml 进行下列实验:第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生6第二份加足量 NaOH 后加热,收集到气体 0896L(标准状态下) 第三份加足量 BaCl2后,得干燥沉淀 627g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余 233g在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _ 【答案】c(NH 4+)=04molL 1 , c(SO 42 )=01molL 1 , c(CO 32 )=02molL 1 ,c(Na +)02molL 1 (答错或答不全均不给分)19 (13 分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,

15、据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)步骤 1:称取 500 g 干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将 200mL 1 molL1 盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤步骤 2:向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的 pH 为 67 左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸 30 min,加入 795 g 无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀步骤 3:将步骤 2 所得的滤液

16、稀释至 500 mL,取其中的 2000 mL 溶液以甲基橙作指示剂,用 01000 molL1 的 HCl 标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为 2000 mL,计算结果请回答下列问题:步骤 1 中:使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪 器步骤 2 中:改用试剂 _来调节 pH 将更为方便判断沉淀已经洗涤干净的方法是_步骤 3 中:原茶叶中钙离子的质量分数为_若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与 Ca2 反应,则测得的钙离子的质量分数将_(填下列序号之一:偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏)【答案】步骤 1:坩埚、坩埚钳步骤 2:氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加 CaCl2溶液, 若无沉淀产生,则已洗净 (其他合理答案均给分)20 (8 分)化合物 SOCl2是一种液态 化合物,沸点为 77,在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴加 810 滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶,等白雾消 失后,往溶液中滴加 AgNO3溶液,有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出7(1)根据上述实验,写出 SOCL2和水反应的化学方程式 _(2)AlCl 3溶液蒸干灼 烧得不到无水 AlCl3,而用 SOCl2与 AlCl3H2O 混合共热,可得到无水 AlCl3,其原因是 _ _

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