2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习（练）新人教版选修4.doc

1、1第三章 水溶液中的离子平衡章末复习练习125 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH ）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H ）增大， Kw不变C由水电离出的 c（H +）=110 12 mol/L 的溶液 pH 一定为 12D将水加热， Kw增大，pH 也不变【答案】D2某氨水中 c（ ）05 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）05 mol / L 的NH4+ NH4+NH4Cl 溶液后，NH 3H2O 的电离程度将 （ ）A减少 B不变 C增大 D无法判断【答案】C【解析】加入 c（

2、）05 mol / L 的 NH4Cl 溶液后，N H3H2O 的体积扩大一倍，NH 3H2O 的平衡向NH4+电离方向移动，NH 3H2O 的电离程度将境大。3常温下，有甲、 乙两份体积均为 1 L、浓度均为 01 molL 的氨水，其 pH 为 11甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 a；乙与等体积、浓度为 02molL 的 HCl 混合，在混合溶液中：n（NH 4+）+n（H +）n（OH ）=b mol 则 a、 b 正 确 的 答 案 组 合 是 （ ）A911 之间； 01 B911 之间； 02 C1213 之间； 02 D13； 01【答案】B4等体积、等物质的量

3、浓度的 NaCl 和 NaF 溶液中，阴阳离子总数相比 （ ）A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断【答案】B5从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In （aq，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为（ 2）A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色【答案】D【解析】Na 2O2与水反应，有 H2O2生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白，D 正确。6在一支 25mL 的酸式滴 定管中盛入 01mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 01

4、mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 （ ）A大于 20mLB小于 20mLC等于 20mL D等于 5mL【答案】 A7已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1810 -10，则 下列说法正确的是 （ ）A向饱和 AgCl 水溶液 中加入盐酸， Ksp值变大BA gNO3溶 液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c（Ag +）= c（Cl -）C温度一定时，当溶液中 c（Ag +） c（Cl -）= Ksp 时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，因为 AgCl 溶解度大于 Ag

5、I8室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH浓度的乘积为 11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （ ）AHCO 3 、Al 3+、Na +、SO 42 BI 、NO 3 、K +、NH 4+CMnO 4 、Cl 、SO 42 、K + DSiO 32 、SO 32 、Na +、Cl 【答案】D9有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pH=a，乙的 pH=a+1下列推断正确的是 （ ）A物质的量浓度 c（甲）是 c（乙）的 10 倍B溶液中的 c（OH -）甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c（H +）乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V（乙）1

6、0V（甲）【答案】CD【解析】醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A 错；溶液中的 c（OH -）乙是甲的 10 倍，B 错；C 正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的 c（H +）乙是甲的 10 倍；D 正确，若醋酸是强酸，则3与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V（乙）=10V（甲） ，而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；10下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A常温下，NH 4Cl 与某物质的混合溶液 p7，则其组成可能是 NH4Cl 与 HCl 或 NH4Cl 与 NH3H2OB将 p5 的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，同浓度的 N

7、a S 与 NaHS 溶液中所含的粒子种类相同D将一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B ）c（A ）c（H ）c（OH ）【答案】AC11已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入24NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）A该温度高于 25B由水电离出来的 H+的浓度是 1010 10 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电 离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰

8、好呈中性【答案】D12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) c(NH4)2SO4 c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L 的 Na2CO3溶液中： c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol L-l的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)4D c(NH4+)相等的(NH 4)2SO4溶液、(NH 4)2CO3溶液和 NH4C1 溶液中：【答案】D13某物质溶液的 pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来

9、的 10 倍，所得溶液的 pH: 3pH4，则该物质可能是 （ ）AH 2S BHCl CCH 3COONa DNH 4Cl【答案】AD【解析】pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来的 10 倍，所得溶液的 pH: 3pH4，说明该溶液是弱酸或弱酸性物质，H 2S,NH4Cl 符合题意。B、稀释后 pH=4；C、呈碱性。14广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B(CH 3)3COMgBr 的水解产物是(CH 3)3COH

10、 和 Mg(OH)BrCPCl 3的水解产物是 PH3和 HClO DA1(C 2H5)3的水解产物是 Al(OH)3与 C2H6【答案】C【 解析】PCl 3中 P 是3 价，Cl 是1 价，所以PCl 3的水解产物是 P(OH)3即 H3PO3和 HCl，答案选 C。15以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O+OH-2H 2O已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO 2（l）+SO 2（l） SO32-+SO2+若以液态 SO2为溶剂，用 SOCl2滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）A该滴定反应可以表示为：SO 32- + SO2+2SO 2B在

11、一定温度下，液态 SO2中 c（SO 32-）与 c（SO 2+）的乘积是一个常数C自离解的存在，说明 SO2是离子化合物5D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C16 （6 分） （1） 中和 pH=3 的醋酸（Ka=17510 -5）100mL，需要 01mol/LNaOH 溶液的体积为:_（2） 在一定体积 0005mol/LBa（OH） 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11假设反应后溶液的体积等于 Ba（OH ） 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba（OH） 2溶液与 NaHSO4溶液的体

12、积比是_【答案】 （1） 57mL （2） 14 （各 3 分）17我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH 3COOAg）的溶度积 KSP2010 3 ：将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg 饱和溶液中（此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体） ，待充分反应之后，将铜片冲洗 干净、干燥、称重（1）写出表示 CH3COOAg 沉淀溶解平衡的方程式（2）刚开始铜片的质量为 234 g，将铜片放在 100 mL 的 CH3COOAg 饱和溶液中，通过 计算说明当充分反应 后铜片的质量为何值时，CH 3COOAg 的 KSP2010 3 可以得到证实 （ =224, =141）52【答案】

13、（1）CH 3COOAg（s） Ag+（aq）+CH 3COO （aq）（2）2Ag +（aq）+Cu（s） 2Ag（ s）+Cu 2+（aq）Ksp（CH 3COOAg）=c（Ag +）c（CH 3COO ）=x 2=2010 -3 x=0045mol/Ln（Ag +）=4510 -2mol/L01L=4510 -3moln（Cu）=4510 -3/2=22510 -3molm（Cu）=22510 -3mol64g/mol=0144（g）反应后 Cu 的质量为 234-0144=2323（g）18 （6 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干 种：Na+、NH 4+、Cl 、C

14、u 2+、Fe 3+、CO 32、SO 42，现每次取 10000ml 进行下列实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生6第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0896L（标准状态下） 第三份加足量 BaCl2后，得干燥沉淀 627g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余 233g在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _ 【答案】c（NH 4+）=04molL 1 , c（SO 42 ）=01molL 1 , c（CO 32 ）=02molL 1 ，c（Na +）02molL 1 （答错或答不全均不给分）19 （13 分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，

15、据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤 1：称取 500 g 干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 molL1 盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 795 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀步骤 3：将步骤 2 所得的滤液

16、稀释至 500 mL，取其中的 2000 mL 溶液以甲基橙作指示剂，用 01000 molL1 的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 2000 mL，计算结果请回答下列问题:步骤 1 中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪 器步骤 2 中：改用试剂 _来调节 pH 将更为方便判断沉淀已经洗涤干净的方法是_步骤 3 中:原茶叶中钙离子的质量分数为_若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与 Ca2 反应，则测得的钙离子的质量分数将_（填下列序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏）【答案】步骤 1：坩埚、坩埚钳步骤 2：氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶液， 若无沉淀产生，则已洗净 （其他合理答案均给分）20 （8 分）化合物 SOCl2是一种液态 化合物，沸点为 77，在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴加 810 滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消 失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出7（1）根据上述实验，写出 SOCL2和水反应的化学方程式 _（2）AlCl 3溶液蒸干灼 烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是 _ _