2018_2019学年高中化学第03章金属及其化合物章末复习教学案新人教版必修1.doc

1、1第三章 金属及其化合物章末复习教学目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力教学重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质教学难点：化合物之间的相互转化关系及应用教学过程板书一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性讲金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

2、金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。讲金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力投影小结由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、AuCl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应与非金属反应S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应2板书 （二）钠及钠的化合物1、钠的性质 投影总结（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低

3、（2）钠的化学性质：与非金属反应：2NaCl 2 点 燃 2NaCl (白烟)2NaSNa 2S与 O2反应：缓慢氧化：4Na+O 2= 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O 2= Na2O2 (淡黄色固体)与 H2O 反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na +2OH +H2)与酸反应：2Na+2H =2Na +H2与盐溶液反应：(先与水作用生成 NaOH，NaOH 再与盐发生复分解反应)O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜 加热化合 不反应与 H2O反应 常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应 不反应与 反应H

4、+ 生成盐的氢气 不反应 不反应与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO 2不反应与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解自然界存在 化合态 化合态 游离态冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法 热分解或其它方法32Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na 2SO4 +H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H 22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H 2与熔融盐：4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti 板书

5、2、钠的氧化物氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1)颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末O2 2Na2O+O2 =Na2O2 -CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 化学性质SO2 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物投影总结板书3、碱-氢氧化钠讲NaOH，白色固体，易潮解，俗

6、名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2+2NaCl 板书4、盐-碳酸钠和碳酸氢钠投影总结物质 Na2CO3 NaHCO3俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状态 白色固体 白色粉末水溶性 易溶于水 能溶于水4溶解度大小比较: Na 2CO3 NaHCO3 变红 变红溶液与酚酞颜色深浅比较: Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H 2O N

7、aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与盐酸反应反应速率： NaHCO 3 Na2CO3 与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32 +Ca2 =CaCO3)-与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32 +Ca2 =CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H 2O(HCO3 +OH +Ca2 =CaCO3+H 2O)或 NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H 2O(2HCO3 +2OH +Ca2 =CaCO3+2H 2O+CO32 )与氢氧化钠溶液- NaOH+N

8、aHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO3 =CO32 +H2O)热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO3 =CO32 +H2O)2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2板书(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物投影总结物质 氧化铝 氢氧化铝化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 -物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不深于水化学与酸反应Al2O3 +

9、6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H =Al3 +3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O) 5性质与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 相互转化 - 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 板书(四)铁的化合物1、铁的氧化物投影总结FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体俗名 - 铁红 磁性氧化铁水溶性 不溶 不溶 不溶稳定性

10、 不稳定，在空气里加热迅速被氧化，稳定 稳定氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物与非氧化性酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H =Fe2 +H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H =2Fe3 +3H2O )Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H =2Fe3 +Fe2 +4H2O 板书2、铁的氢氧化物及 Fe2 与 Fe3 的转化投影总结二价铁 三价铁化 学 式 FeCl2 FeCl3名 称 氯化亚铁 氯化铁溶液颜色 浅绿色 黄色与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。F

11、eCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 与 KSCN溶液 无现象产生血红色Fe3 +3SCN-=Fe(SCN)36氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互转化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态

12、 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H =Fe2 +2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O 氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 板书3、铁三角投影总结板书二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同投影总结（1）稀 Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

13、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H 2O 向稀盐酸中逐滴加入稀 Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：72HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H 2O (2) 稀 AlCl3溶液与稀 NaOH溶液间的反应向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3 +3OH =Al(OH)3 A l(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加 NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3 +4OH =AlO2 +2H2O Al3 +3AlO2 +6H

14、2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加 AlCl3溶液，沉淀量不变。(3) 稀 NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加 NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+ +AlO2 =Al3 +2H2O Al3 +3AlO2 +6H2O =4Al(OH)3现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入 NaAlO2溶液，沉淀量不变。向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2 +H +H2O=Al(OH)3 A l(OH)3+3H =Al3 +3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。