2018_2019学年高中化学第1章原子结构本章重难点专题突破二元素周期表中有关规律的图解与例析学案鲁科版选修3.docx

1、12 元素周期表中有关规律的图解与例析1图解元素“位构性”之间的关系规律上述内容可表述为【典例 2】 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素(F、O 除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；H 的最外层电子数是 0，C

2、 项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D 错误。答案 B2例析元素周期表中的规律(1)递变性规律若 A、B、C 三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：原子半径：CAB；2金属性：CAB；非金属性：BAC。(2)相似性规律同主族元素性质相似，如图中 A、C。“对角线”相似，如图中 A、D 位置的元素性质相似，如 Li 和 Mg、Be 和 Al 等。同周期相邻元素性质差别不大。(3)“阴上阳下，序大径小” ，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。如： r(Ca2 )

3、H 2S，H 2OH2S，故 C、D 错误。答案 B3相邻的同族元素的原子序数的推算对于 s 区(A、A 族)来说，相差上一种元素所在周期的元素种类数，其他区的则相差下一种元素所在周期的元素种类数，如：1H 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs； 2 8 8 18 18 9F 17Cl 35Br 53I 85At。 8 18 18 32 4由基态原子的价电子排布式给元素定位(1)主族元素：该元素的周期序数价电子的电子层数；该元素的族序数外围电子总数。3例如：某元素的价电子排布式为 5s25p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第 5 周期A 族。(2)0 族元素：0 族元素价电

4、子排布式为 ns2np6(He 为 1s2)，0 族元素的周期数价电子的电子层数( n)。(3)副族元素：副族元素的周期数价电子的电子层数( n)。B 族：价电子排布式为( n1)d 10ns1。B 族：价电子排布式为( n1)d 10ns2。BB 族：价电子排布式为( n1)d xns2，元素的族序数为 x2(个别例外)。如Mn 的价电子排布式为 3d54s2，它在周期表中位于第 4 周期B 族。族：价电子排布式为( n1)d xns02 ，且 x17。【典例 4】 已知稀有气体元素氡 86Rn 和锕系元素钍 90Th 均是放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变 Rn X ， Th Y

5、 。在上述两式中，22286 21884 42 23290 2288 42分别用 X 和 Y 代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题：(1)X 在元素周期表中的位置是_，判断依据是_。(2)Y 元素最高价氧化物的化学式为_，其对应的水化物显_(填“强酸” 、 “强碱” 、 “弱酸” 、 “弱碱”或“中”)性。(3)在上述变化中产生的 射线是一种粒子流，每个粒子带 2 个单位正电荷，若它结合 2 个电子，应变为_(填元素符号)。解析 选择稀有气体中 86 号元素为基准，先确定 84 号、88 号元素所处的位置。86842，第 6 周期A 族；88862，第 7 周期A 族。88 号元素最外层只有 2 个电子，化合价为2 价，金属性极强，故 Y(OH)2为强碱。答案 (1)第 6 周期A 族 Rn 元素在周期表第 6 周期 0 族，而 84X 的质子数比 Rn 少2 个，故 X 在同周期第A 族 (2)RaO 强碱 (3)He