1、1第 2 课时 电解质在水溶液中的反应1检验溶液中是否含有 Cl ，选用的试剂是稀硝酸和 AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是( )A加速反应的进行B排除某些杂质离子的干扰C生成不溶于水的物质D加大沉淀的生成量解析：选 B。检验 Cl 时，HNO 3的作用是排除其他离子的干扰，如 CO 等。232在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa 、MnO 、K 、NO 4 3BNa 、Mg 2 、SO 、Cl 24CNa 、Ba 2 、OH 、NO 3DK 、SO 、HCO 、Na 24 3解析：选 B。A 项中 MnO 为有色离子，不符合题意；C 项中 OH 在酸性溶液中不能大 4量
2、存在；D 项中 HCO 在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应： 3HCO H =CO2H 2O。 33能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH H =H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 OH SO H =BaSO4H 2O24C足量 CO2通入 NaOH 溶液中的反应：CO 22OH =CO H 2O23D氯气与水反应：Cl 2H 2O 2H Cl ClO 解析：选 A。B 项中 OH 、H 和 H2O 前系数都是 2；C 项应生成 HCO ；D 项 HClO 是弱 3电解质，不能拆开。4下列离子方程式书写正确的是( )A石灰石与盐酸反应：CO 2H
3、 =H2OCO 223B醋酸与烧碱溶液反应：H OH =H2OC氧化铜与盐酸反应：O 2 2H =H2OD硫酸与氨水混合：H NH 3H2O=NH H 2O 4解析：选 D。A 中 CaCO3不能拆，B 中 CH3COOH 不能拆，C 中氧化铜不能拆。5为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。编号 实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_(填离子符号)之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应：2_。(3)实验的现象是_，证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应，离子方程式是_。(4)实验中发生反应的离子方程式是_。解析：实验与是对照实验，的目的是证明 Cl 与 Cu2 不反应，Na 与 SO 也24不反应；中有白色沉淀生成，只能是 Ba2 与 SO 的反应产物，溶液颜色仍为蓝色也说24明 Cl 与 Cu2 不反应。答案：(1)验证 Cl 与 Cu2 、SO 与 Na 不反应24(2)Ba2 与 SO 溶液为蓝色说明 Cu2 与 Cl 未参加反应24(3)溶液的红色退去 OH 与 H OH H =H2O(4)2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O
