2018_2019学年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业3鲁科版必修1.doc

1、1第 2 课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性基础达标1纯净铁的物理性质有( )光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小A BC D全部答案：B2下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH) 3 HClA只有 B只有C只有 D全部解析：选 D。Fe2FeCl 3=3FeCl2、2Fe3Cl 2 2FeCl3、4Fe(OH)= = = = =点 燃 2O 22H 2O=4Fe(OH)3、H 2 Cl2 2HCl。= = = = =点 燃 3将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液没有

2、颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )AFeO BFe 2O3CFeCl 3 DFe 2(SO4)3解析：选 A。由题意可知，A 中的 Fe2 与 SCN 结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成 Fe3 ，溶液变为红色。方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ， Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。4下列物质与铁反应只生成3 价铁的化合物的是( )ACl 2 B盐酸CO 2 DCuSO 4解析：选 A。Fe Fe 3 的转化需强氧化剂。O 2与 Fe 在点燃条件下反应生成 Fe3O4，盐酸、CuSO 4与 Fe 发生置换反应，生成的是2 价铁的化合物。5在 FeCl3和 CuCl

3、2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )AFe 2 BFe 3 和 Fe2CCu 2 和 Fe2 DCu 2解析：选 A。氧化性：Fe 3 Cu2 ，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3 Fe= =3Fe2 ，FeCu 2 =CuFe 2 ，则溶液中金属离子是 Fe2 。6在一定条件下，RO 和 F2可发生如下反应：n3RO F 22OH =RO 2F H 2O，从而可知在 RO 中，元素 R 的化合价是( )n3 4 n3A4 价 B5 价C6 价 D7 价解析：选 B。方法一：根据电荷守恒有 n12112， n1。设元素 R 在 RO 中 3的化合价为 x，则 x231

4、，所以 x5。方法二：设元素 R 在 RO 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有n3(7 x)10(1)2，所以 x5。27写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。编号 物质 试剂(或方法) 方程式 FeCl3溶液(FeCl 2) FeCl2溶液(FeCl 3) FeCl2溶液(CuCl 2) Fe(OH)3Fe(OH)2 Cu 粉(Fe 粉)答案：通入 Cl2 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe 粉 2Fe 3 Fe= =3Fe2Fe 粉 Cu 2 Fe= =Fe2 Cu搅拌 4Fe(OH) 2O 22H 2

5、O=4Fe(OH)3稀 HCl(或稀 H2SO4) Fe2H =Fe2 H 28为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性” ，某同学甲设计了如下的实验方案。(1)实验前甲同学预测：Fe 2 肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_。(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL 1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。若甲同学计划在 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe2 的还原性，你预计可能发生的反应是_(写离子方程式)，现象是溶液由浅绿色变_色。实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是

6、产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2 被氧化的产物 Fe3 的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中_滴入甲同学所得的混合液中，并通过_现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。对于证明 Fe2 具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为_。解析：Fe 2 中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原；新制氯水可将 Fe2 氧化成棕黄色的 Fe3 ；检验 Fe3 用 KSCN 溶液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。答案：(1)Fe 2 中铁元

7、素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低(2)Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 棕黄KSCN 溶液 溶液呈红色ZnFeCu能力提升9将足量铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )ACu 2 和 Fe2 BFe 2 和 Mg2CFe 3 和 Fe2 DH 和 Cu2解析：选 B。放入足量铁粉所发生的反应为Fe2Fe 3 =3Fe2 ，FeCu 2 =CuFe 2 ，2H Fe= =Fe2 H 2，铁粉有余，则溶液中3无 H 、Fe 3 、Cu 2 。10已知下述四个实验均能发生化学反应：

8、将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向 FeCl2溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是( )A实验中铁钉只做氧化剂B实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe 3 Cu2 Fe2 ，Fe 2 遇 KSCN 溶液无红色物质生成解析：选 D。中发生反应 FeCu 2 =Fe2 Cu，其中铁做还原剂，A 错；中发生反应 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，其中 Fe2 做还原剂，表现还原性，B 错；中反应为Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 ，不属于置换反应，C 错；氧化性：由知

9、 Cu2 Fe2 ，由知Fe3 Cu2 ，即 Fe3 Cu2 Fe2 ，由可知 Fe2 遇 KSCN 溶液不生成红色物质，D 对。11将适量铁粉投入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3 和 Fe2 的浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32C12 D11解析：选 A。铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，设溶液反应后 Fe2 的物质的量为 3 mol，则反应掉 Fe3 2 mol，剩余 Fe3 为 3 mol，由此可得答案。12有一种铁的氧化物样品，用 5 molL1 的盐酸 40 mL 恰好完全溶解，所得溶液还需吸收 0.

10、56 L Cl2(标准状况 )才能使 Fe2 全部转化为 Fe3 ，则该氧化物中 Fe 原子与 O 原子的物质的量之比为 ( )A23 B34C56 D78解析：选 C。铁的氧化物与盐酸反应生成相应的氯化物和水，因 n(HCl)5 molL1 0.040 L0.2 mol，则易推知生成 0.1 mol 水，因此该氧化物中 n(O)0.1 mol；由 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，容易算出 n(Fe2 )0.05 mol，则与盐酸反应生成的FeCl2的物质的量为 0.05 mol，从而推出与盐酸反应生成的 FeCl3所含 Cl 的物质的量为n(Cl )0.2 mol20.05 mol0

11、.1 mol，则有 n(Fe3 ) n(Cl ) mol，故该氧化13 0.13物中 Fe 原子与 O 原子的物质的量之比为 n（ Fe）n（ O） n（ Fe2 ） n（ Fe3 ）n（ O） 。0.05 mol 0.13mol0.1 mol 5613铁有如下变化：隔绝空气加热铁粉与硫粉的混合物可发生反应，得到黑色的硫化亚铁 A；把 A 投入稀盐酸中，可发生反应，放出无色有臭鸡蛋气味的 H2S，得到浅绿色溶液 B；向 B 中加入足量的 NaOH 溶液，迅速发生反应，并得到白色沉淀 C，此白色沉淀C 在空气中极不稳定，会被 O2氧化(发生反应)而迅速变为灰绿色，且颜色逐渐加深，最终变为红褐色物

12、质 D；D 溶于盐酸发生反应，得到棕黄色溶液 E。(1)写出反应的化学方程式：4_。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中铁元素被氧化的是_。解析：根据铁及其化合物的性质判断 A、B、C、D、E 的成分，完成化学方程式，然后根据元素化合价的变化做出相应解答。由“白色沉淀 C 在空气中变为灰绿色且颜色逐渐加深，最终变为红褐色 D”知 C 为 Fe(OH)2，D 为 Fe(OH)3，而 C 是由 BNaOH 反应而来，ABH 2S，则 B 为 FeCl2，A 为 FeS，Fe(OH) 33HCl= =FeCl33H 2O，则 E 为 FeCl3， HCl 至此的化学方程式便可轻松写出。逐一

13、分析 5 个化学方程式中元素的化合价：反应中无元素化合价变化。答案：(1)FeS FeS、= = = = = FeS2HCl= =FeCl2H 2S、FeCl 22NaOH= =Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3、Fe(OH) 33HCl= =FeCl33H 2O(2) 14将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3 ，则还含有_，一定没有_。(3)充分反应后，如果容器内

14、有较多 Cu2 和相当量的 Cu，则容器内不可能有_。解析：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，FeCu 2 =CuFe 2 ，Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 。如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 Fe3 和 Cu2 ；如果容器内还有大量 Fe3 ，则还含有 Cu2 和Fe2 ，一定没有 Fe 和 Cu；如果容器内有较多 Cu2 和相当量的 Cu，则容器内不可能有 Fe35和 Fe。答案：(1)Fe 3 、Cu 2 (2)Cu 2 、Fe 2 Fe、Cu(3)Fe3 、Fe15(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl

15、 2溶液(浅绿色)、FeCl 3溶液(棕黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氯水。仪器自选。将补铁剂中的 Fe2 转化成 Fe3 ，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_。若将 Fe3 转化成 Fe2 ，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_。(2)“服用维生素 C，可使食品中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C 在这一反应中做_剂，具有_性。(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当 Cl2足量时生成 FeCl3，当铁粉足量时产物是 FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。

16、探究过程如下：提出假设假设 1：该固体物质是 FeCl2。假设 2：该固体物质是_。设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法 实验现象 结论在 A 溶液中加 KSCN 溶液 _ 固体物质中有 FeCl3在酸性 KMnO4溶液中加少量 A溶液酸性 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含_根据上述实验结论，写出 Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。解析：(1)将 Fe2 转化成 Fe3 ，需用氧化剂 Cl2；将 Fe3 转化成 Fe2 ，加入铁粉或铜粉均可以实现。(2)维生素 C 将 F F ，说明维生素 C 具有还原性，做还原剂。e 3 e2 (3)Cl2与铁粉反应，产物可能是 FeCl3或 FeCl2，加入 KSCN 溶液呈红色可证明有Fe3 ，加入酸性 KMnO4溶液，若溶液紫色不退去或不变浅，证明不含 Fe2 。答案：(1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 3 Fe= =3Fe2 (或 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 )(2)还原 还原(3)FeCl 3 溶液呈红色 FeCl 22Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =