2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力章末综合测评鲁科版选修3.doc

1、1章末综合测评(二) 化学键与分子间作用力(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列各组物质中，都属于共价化合物的是( )AH 2S 和 Na2O2 BH 2SO4和 HClOCNH 3和 N2 DH 2O2和 CaF2【解析】 A 项中过氧化钠是离子化合物；B 项中均是共价化合物；C 项中 N2是单质；D 项中 CaF2是离子化合物。【答案】 B2在 HCl、Cl 2、H 2O、NH 3、CH 4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是( )A都是 键，没有 键 B都是 键，没有 键C既有 键，又有 键 D除 CH4外，都是 键

2、【解析】 题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是 键，没有 键。【答案】 A3老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C 3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( )A全氟丙烷的电子式为B原子半径 C 比 F 的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含 键又含 键【解析】 A 项，F 原子在全氟丙烷分子中满足 8 电子稳定结构，A 错；B 项，C 原子半径比 F 原子半径大，B 错；C 项，正确；D 项，全氟丙烷分子中只含有 键，不含有 键，D 错。【答案】 C4下列说法中正确的是( )A双原子分子中化

3、学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中， 键的键能要小于 键的键能【解析】 A 项，正确；B 项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B 错；2C 项，双原子分子无键角，C 错；D 项，在双键中， 键的键能大于 键的键能，D 错。【答案】 A5下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH 4、NH BH 2S、HCl 4CCO 2、N 2O DCO 、NO23 3【解析】 原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B 项中两者的原子数不等。【答案】 B6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、

4、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子的核外电子数比 X 原子多 4。下列说法正确的是( )AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBZ 的氢化物分子间存在氢键CY、Z 形成的分子的中心原子可能采用 sp3杂化DWY 2分子中 键与 键的数目之比是 21【解析】 根据题目条件，可得 W 为 C，X 为 Al，Z 为 Cl，Y 可能是 Si、P、S。选项A，若 Y 为 Si，因为 C 的电负性大于 Si，则电负性：WY。选项 B，HCl 分子间不存在氢键。选项 C，SiCl 4的空间构型为正四面体形，其中 Si 原子采用 sp3杂化。选项 D，若 Y 为S，WY 2为 CS2，S= =

5、C=S 中， 键和 键的数目相等。【答案】 C7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A.W、R 元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z 元素都能够形成双原子分子C键能 WHYH，键的极性 YHWHD键长 XHWH，键能 XHWH【解析】 从表中可以看出 X、Y、Z、W、R 的对应元素分别是 X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根据键参数规律很容易判断 C、D 不正确。【答案】 B38 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，

6、5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NA【解析】 A2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A 项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为 0.25 mol，所含的氧原子数为 0.5NA，B 项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为 0.1 mol，1 个甲醇分子含有 5 个 键，0.1 mol 甲醇含有的 键数为 0.5NA，C 项错误；D.CH 3COOH 为弱电解质，0.1

7、L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05NA，D 项错误。【答案】 B9下列说法正确的是( )AN 2分子中的 键与 CO2分子中的 键的数目之比为 21B稳定性：甲烷乙烯C强度：氢键化学键范德华力D沸点：【解析】 选项 A，N 2的结构式为 NN，分子中含有一个 键和两个 键，CO 2的结构式为 O=C=O，分子中含有两个 键和两个 键，故二者分子中 键数目之比为11。选项 B，乙烯分子中的 键易断裂，而甲烷分子中只含有 键，故甲烷分子稳定。选项 C，作用力的强度：化学键氢键范德华力。选项 D， 存在分子内氢键， 存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，

8、故的沸点较高。【答案】 B10某物质的结构如图所示：下列有关该物质的分析中正确的是( )4A该物质的分子中不存在 键B该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中 Ni 原子为中心原子D该物质的分子中 C、N、O 原子均存在孤电子对【解析】 选项 A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在 键。选项 B，该物质中 H、O 原子间存在氢键，C 与其他原子间存在共价键，Ni、N 之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。选项 C，Ni 原子具有空轨道，是孤对电子的接受者，是配合物的中心原子。选项 D，C 原子最外层的 4 个电子全

9、部参与成键，没有孤电子对。【答案】 C11汽车尾气中通常含有 CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是( )甲 乙 丙 丁A甲、乙、丙、丁中有 3 种非极性分子B甲和丁中同种元素的化合价不相等C丙的空间构型为直线形DN 2O5的水化物存在分子内氢键【解析】 选项 A，根据微观示意图可知，甲为 NO2，乙为 CO，丙为 CO2，丁为 N2，其中 CO2、N 2为非极性分子。选项 B，比较甲、丁的化学式，丁为单质，所以甲、丁中

10、同种元素的化合价不相等。选项 C，CO 2的空间构型为直线形。选项 D，N 2O5的水化物为HNO3，HNO 3分子内存在氢键。【答案】 A12Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、 n 的值是( )A m1， n5 B m3， n4C m5， n1 D m4， n5【解析】 由 1 mol 配合物生成 1 mol AgCl 知，1 mol 配合物电离出 1 mol Cl 即配离子显1 价，外界有一个 Cl ，又因 Co 显3 价，所以CoCl m1 nNH3 中有两个Cl ，又因为该配合物空间构型为八面体

11、，所以 n624。【答案】 B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)513(8 分)在以下 6 种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳 过氧化氢 氯化铵 氟化钙 甲醛 甲酸(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)分子间能形成氢键的是_；(4)既含有 键又含有 键的是_；(5)分子结构呈平面三角形的是_；(6)属于非极性分子的是_；(7)属于离子化合物的是_；(8)以 sp3杂化轨道成键的是_。【解析】 (1)同种非金属元素之间易形成非极性键，H 2O2中氧氧原子之间存在非极性共价键，故选。(2)含有孤对电子的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH

12、 4Cl 中氮原子含有孤对电子、H 含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选。(3)电负性强的元素如氟、氧、氮等形成的氢化物中含有氢键，过氧化氢和甲酸中也含有氢键。(4)双键或叁键中既含有 键又含有 键，故选。(5)甲醛中碳原子含有 1 对孤对电子且成键电子对数是 3，所以甲醛的立体结构是平面三角形。(6)正、负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO 2分子中正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选。(7)含有金属阳离子或者是 NH 的化合物是离子化合物，故选。 4(8)过氧化氢中的氧、氯化铵中的氮、甲酸中羟基上的氧，都是 sp3杂化。【答案】 (1) (2) (3) (4)(5) (6) (

13、7) (8)14(12 分)已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物的分子式是 XY4。(1)X 元素原子的基态电子排布式为_；Y 元素原子最外层电子的轨道表示式为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物的沸点与 SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是6_。【解析】 与碳同主族的第 1 个长周期元

14、素是 Ge，最外层电子数比内层电子总数少 3的短周期元素应该是 Cl。(1)Ge 的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl 的最外层电子的轨道表示式为 ；(2)根据电负性差值2.852.10.751.7，可判断 GeCl4中的化学键为共价键；(3)由于 GeCl4的成键电子对数n 4，故其为正四面体，中心原子的杂化类型为 sp3杂化；分子正、负电荷重4 14 2心重合，是非极性分子；(4)GeCl 4与 SiCl4结构相似，GeCl 4的相对分子质量大，因此分子间作用力强，沸点高。【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p2 (2

15、)共价键 (3)正四面体 sp 3杂化 非极性(4)GeCl4 二者结构相似，但 GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高15(16 分)已知 A、B、C、D、E、F 为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中 A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。D、E 为同主族元素，且 E 的原子序数为 D 的 2 倍。F 元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：【导学号：66240023】(1)F 元素原子价电子排布式为_。(2)下列关于 B2A2的说法中正确的是_(填字母)。AB 2A2中的所有原子都满足 8 电子结构B每个 B

16、2A2分子中 键和 键数目比为 11CB 2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子DB 2A2分子中的 BA 键属于 ssp1 键(3)B 和 D 形成的一种三原子分子与 C 和 D 形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的 B 和 D 形成的化合物的结构式为_。(4)C 元素原子的第一电离能比 B、D 两元素原子的第一电离能高的主要原因是_。7(5)D 的氢化物比 E 的氢化物的沸点高，其主要原因是_。E 的氢化物的价电子对互斥理论模型为_，E 原子的杂化方式为_杂化。【解析】 由题意知 A 为 H，B 是 C；F 元素在地壳中含量位于金属元素第二位，为Fe；D、E 为同主族元素，且

17、 E 的原子序数为 D 的 2 倍，则推出 D 为 O，E 为 S；根据原子序数依次增大可推出 C 为 N。(1)铁的价电子排布式为 3d64s2。(2)A 项，C 2H2中 H 原子不可能满足 8 电子结构，A 错；B 项，C 2H2分子中 键和 键数目比为 32，B 错；C 项，CH键是极性键，碳碳叁键是非极性键，C 2H2属于非极性分子，C 正确；D 项，C 2H2中的碳原子是 sp1杂化，故正确。(3)CO 2与 N2O 互为等电子体，CO 2的结构式为 O=C=O。(4)N 原子的最外电子层的 p 轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较C、O 多。(5)H 2

18、O 分子之间存在氢键的作用，故它的沸点比 H2S 高；由于 H2S 的成键电子对数为 2，S 原子上有 2 对孤电子对，故 H2S 的价电子对互斥理论模型为四面体形；S 原子的杂化方式为 sp3杂化。【答案】 (1)3d 64s2 (2)CD (3)O= =C=O (4)N 原子的最外电子层的 p 轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较 C、O 多 (5)水分子之间能够形成氢键，氢键比范德华力强 四面体形 sp 316(16 分) Zn(CN) 42 在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHOZn(CN) 42 4H 4H 2O=Zn(H2O)42 4HOCH 2

19、CN(1)Zn2 基态核外电子排布式为_。(2)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。HOCH2CN 的结构简式(4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。(5)Zn(CN)42 中 Zn2 与 CN 的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN) 42 的结构可用示意图表示为_。【解析】 (1)Zn 为 30 号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的 2 个电子即可得到 Zn2 ，Zn 2 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 1

20、0。(2)HCHO 的结构式为 ，单键为 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，18个 HCHO 分子中含有 3 个 键，故 1 mol HCHO 中含有 键 3 mol。(3)根据 HOCH2CN 的结构简式为 可知， “CH2”中的 C 原子形成 4 个 键，该碳原子采取 sp3杂化；“CN”中的 C 原子形成 1 个 键、2 个 键，该碳原子采取 sp 杂化。(4)等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H 2O 分子中有 3 个原子、8个价电子，根据质子电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为 NH 。 2(5)Zn2 提供空轨道，CN 中 C 原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或 。【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d10或Ar3d 10 (2)3(3)sp3和 sp (4)NH 2(5)