1、1第 3 课时 硝酸1为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A稀硝酸 B浓硝酸C稀硫酸 D浓盐酸解析：选 B。Al 在浓 HNO3中钝化，铜与浓 HNO3可反应。2可以不用棕色瓶保存的试剂是( )A氨水 B氯水C浓硝酸 D氯化银解析：选 A。见光易分解的物质常放入棕色瓶中保存。3导致下列现象的主要原因与排放 NO 无关的是( )A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应解析：选 D。NO 的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞，但是不能引起温室效应。4 a mol Cu 跟含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO3的物质的量一定是( )A( b2 a) mol B.
2、 molb4C. mol D2 a mol2a3解析：选 A。因硝酸的浓度未知，无法确定产物是 NO2还是 NO 还是 NO2和 NO 的混合气体，但硝酸在反应中有两个作用：酸性和氧化性，即盐中的 NO 和被还原的硝酸的物质的 3量之和等于 b mol，即被还原硝酸的物质的量为( b2 a) mol。5有人用如图所示的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反应：(1)实验 a 中试管上部会看到的现象是_，由此证明生成的气体是_；根据_的现象可判断铜被氧化为_，综合起来可得出铜跟浓硝酸反应的离子方程式为_。2(2)实验 b 中试管上部起先可看到_，后来可看到_，由此证明生成的气体是_；根据_的现
3、象可判断铜被氧化为_。写出反应的化学方程式：_。(3)除了气体颜色方面的差别外，两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：_，由此你能得出什么结论？_。(4)以前做过浓硫酸跟铜共热的实验，与浓硝酸跟铜反应的实验相比较，关于硝酸性质方面你能得出什么结论？_。解析：根据气体的颜色变化判断反应产生的气体，由此推出铜与硝酸发生反应：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)2 2NO22H 2O，3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)24H 2O2NO。通过比较反应条件，浓硫酸与 Cu 反应需加热，而浓硝酸与 Cu 反应不需要加热，可推出浓硝酸的氧化性比浓硫酸强。答案：(1)变红棕色 NO 2 溶液变蓝色 Cu 2 Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O (2)淡红棕色 红棕色消失 NO 溶液变蓝色 3Cu2 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O (3)反应速率明显不同，实验 a 中快，实验 b 中慢 浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强 (4)浓 HNO3的氧化性比浓 H2SO4的氧化性强
