2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴作业1鲁科版必修1.doc

1、1第 2 课时 溴与海水提溴知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中加入( )A适量 KBr B适量溴蒸气C适量 KI D适量 AgNO3溶液解析：选 A。KBr 与 Cl2反应生成 KCl 和 Br2而除去 Cl2。2下列关于药品的保存方法正确的是( )A少量钠保存在汽油中B固态碘盛放在细口玻璃瓶中C液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D浓 HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选 C。A 项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B 项，固体药品应盛放在广口瓶中；C 项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口

2、瓶；D 项，浓 HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。3下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag解析：选 A。液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。4下列各项操作，错误的有( )A用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需

3、将上面的塞子拿下解析：选 A。萃取剂的选择必须满足以下条件：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A 项中乙醇可以与水互溶。5a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H 2、HCl、HBr 中的任一种气体。若 a、d 两瓶气体混合见光爆炸，a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则 c 瓶装的气体是( )AHBr BHClCCl 2 DH 2解析：选 B。Cl 2与 H2混合见光爆炸，Cl 2与 HBr 生成暗红色小液滴 Br2，故 a 是Cl2，d 是 H2，b 是 HBr，则 c 是 HCl。6在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现

4、如图所示现象，正确的结论是( )A加 CCl4 加苯 加酒精B加酒精 加 CCl4 加苯C加苯 加 CCl4 加酒精D加苯 加酒精 加 CCl4解析：选 C。溴在有机溶剂苯、CCl 4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精与水互溶， (CCl4) (水)， (苯) (水)，故向溴水中加酒精不会分层，应是；加入苯后溶有溴的苯应在上层，应是；加入 CCl4后，溶有溴的 CCl4应在下层，应是。7将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )KCl 晶体 H 2S 气体 CCl 4 Mg NaOH Na 2CO3 Na 2SO3 FeBr 22A BC D均不可解析：选 C。溴水中因存在 Br

5、2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如 CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使 Br2转变为Br ，H 2S、Mg、NaOH、Na 2CO3、Na 2SO3、FeBr 2都能与溴水反应。8海水中溴元素以 Br 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？_。解析：空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法，其

6、中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中的溴离子反应，使之成为单质溴：2Br Cl 2=2Cl Br 2；继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr，以达到富集的目的；然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBrCl 2=2HClBr 2；最后蒸馏得到液溴。答案：(1)2Br Cl 2=Br22Cl (2)SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴中水含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(4)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，

7、处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO 2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了能力提升9下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4做萃取剂，从碘水中萃取碘)中，错误的是( )A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口的玻璃塞，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待溶液分层后，使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析：选 D。分液时，打开活塞，使下层液体慢慢流出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体应从分液漏斗上口倒出。10现有下列三个反应

8、：2FeCl 32KI= =2FeCl22KCl I 2，2FeCl 2Cl 2=2FeCl3，2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，若 FeCl2溶液中含有 I 杂质，要氧化除去 I 杂质可加入的试剂是( )ACl 2 B盐酸CKMnO 4 DFeCl 3解析：选 D。加入的除杂试剂不能氧化 Fe2 且还必须氧化 I 使之生成 I2而除去，只3能选用 FeCl3。11溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )A溴单质溶于水得到溴水B溴单质与烧碱溶液

9、不反应C溴单质与氢气反应的产物为溴化氢D溴离子可以用硝酸酸化过的 AgNO3溶液来检验解析：选 B。Br 2与 NaOH 溶液发生反应：2NaOHBr 2=NaBrNaBrOH 2O。12从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )AX 为 SO2气体，也可将 SO2换成 Na2SO3B设备 Y 为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有 Br 被氧化D工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积最多为 44.8 L(标准状况下)解析：选 D。溴与 X 反应生成溴化物，故 X 为具有还原性的物质，故 X 为 SO2，也可选用 Na2SO3，故 A 正确；单质溴加热蒸发得到溴蒸

10、气，故设备 Y 为蒸馏塔，故 B 正确；氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是 Br 被氧化，故 C 正确；Cl 2 2Br =Br22Cl ，根据方程式可知：生成 1 mol Br2，需消耗 1 mol 氯气，故两次氧化共需氯气 2 mol，即 44.8 L(标准状况下 )，这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积大于 44.8 L(标准状况下)，故 D 错误。13海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(

11、1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器(2)步骤一定发生的化学反应类型是_。A化合反应 B分解反应 C氧化还原反应(3)步骤所用的主要仪器是_。步骤的实验操作名称是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序号)。(5)请设计简单实验，验证提取碘后的水溶液中是否含有碘单质：_。解析：(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。(2)经步骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。(3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和过滤。4

12、(5)利用淀粉遇 I2变蓝检验。答案：(1)CD (2)C (3)分液漏斗 过滤 (4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)14海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和_(写出一种即可)。(2)将 NaCl 溶液进行电解，生成 H2、Cl 2和 NaOH，该电解反应的离子方程式为_。(3)步骤 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2还原为 Br ，其目的为_。(4)步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的

13、化学方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br 2的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C 中液体产物的颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解析：(1)海水淡化即海水除盐，联想实验室制取蒸馏水可知，用蒸

14、馏法可将海水淡化。(2)根据题意和质量守恒定律，该电解反应的化学方程式为 2NaCl2H 2O2NaOHH 2Cl 2，据此可写出离子方程式。= = = = =通 电 (3)这里应抓住“低浓度 Br2溶液”和“工业溴”两个关键信息进行分析判断。(4)SO2有较强的还原性，Br 2有强氧化性，根据氧化还原反应规律和质量守恒定律可写出该反应的化学方程式。SO 2水溶液与 Br2反应生成酸，工业设备中的很多零部件是不耐酸的。(5)单质溴有强氧化性，橡胶不耐氧化。蒸馏法分离混合物利用的是混合物中不同组分沸点的差异。在蒸馏工业溴的过程中，挥发出来的 Br2的沸点(59 )是通过温度计 b 的示数显示出来

15、的，温度计 a 的示数显示的是圆底烧瓶内工业溴(混合物)的温度。含 Cl2的液5态 Br2中加入 NaBr 溶液，发生化学反应：Cl 22NaBr= =Br22NaCl。Br 2比 NaCl 的沸点低，故可以用蒸馏法分离 Br2和 NaCl；液态溴(饱和溴水)和 NaCl 溶液呈分层状态，故也可以用分液法分离 Br2和 NaCl。答案：(1)蒸馏法 (2)2Cl 2H 2O Cl2H 22OH (3)富集溴元= = = = =通 电 素(4)Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4 强酸对设备的严重腐蚀 (5)冷凝管 溴腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59 时的馏分 深红棕色 分液(或蒸馏)