2018_2019学年高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料3.2.1乙烯同步测试新人教版必修2.doc

1、- 1 -第 1课时 乙烯基础巩固1下列说法正确的是( )A.乙烯的分子式可写成(CH 2)2B.乙烯的最简式为 CHCHC.乙烯分子中所有原子在同一平面上D.乙烯的结构简式为 CH2CH2答案 C解析 乙烯的分子式为 C2H4,最简式为 CH2,结构简式通常写成 CH2 CH2,双键不能省略。2下列叙述正确的是( )A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应

2、和加成反应答案 B解析 乙烯分子中的双键有一个容易断裂,破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍;乙烯分子中的 6个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧,但不能被酸性 KMnO4溶液氧化;乙烷不能发生加成反应。3下列各反应中,属于加成反应的是( )A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2BrC.CH4+Cl2 CH3Cl+HClD.CH3CH2CH2CH3 CH2 CH2+CH3CH3答案 B解析 A项,CH 4在 O2中燃烧,属氧化反应;B 项,CH 2 CH2与 Br2发生加成反应;C 项,CH 4与 Cl2在光照条件下发生取代反应;D 项,C

3、H 3CH2CH2CH3发生分解反应。- 2 -4下列各组中两个反应,所属反应类型相同的是( )A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷答案 B解析 A项中一个是取代反应,一个是加成反应,反应类型不同;B 项中两个反应均是氧化反应(燃烧),反应类型相同;C 项中一个是加成反应,一个是氧化反应,反应类型不同;D 项中前者为加成反应,后者为取代反应。5下列关于乙烯用途的叙述中,错误的是( )A.利用乙烯可

4、以生产聚乙烯塑料B.可作为植物生长的调节剂C.是替代天然气作为燃料的理想物质D.农副业上用作水果催熟剂答案 C解析 用乙烯作为燃料的经济成本太高,故乙烯不是理想的燃料。6既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气体和过量 H2混合D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液答案 B解析 除杂时要注意不能引入新杂质。此题为气体除杂,应用洗气装置,通过反应除掉杂质气体。A选项,两种气体都不能与水反应且无明显现象,不正确;B 选项,乙烷不与溴水反应,乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,所以可以鉴别出来,并

5、且通过洗气瓶时乙烯与溴反应生成 CH2BrCH2Br,正确;C 选项,乙烷不与 H2反应,乙烯与 H2可在催化剂 Ni的作用下反应生成乙烷,并不是简单的混合就可以反应,而且会引入杂质气体 H2,不正确;D 中,乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用来鉴别乙烷和乙烯,但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时有 CO2生成,会引入新的杂质,不正确。- 3 -7由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2 CHCH3)的结构或性质正确的是( )A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色B.所有的原子都在同一平面内C.能使溴水褪色D.与 HCl在一定条件下能加成,并只得到一种产物答案 C8下面是

6、石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4并验证 C2H4性质的实验,完成下列问题。(1)B中溶液褪色,乙烯表现了 性。 (2)C中发生反应的化学方程式: 。 答案 (1)还原(2)CH2 CH2+Br2解析 (1)乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色,是因为乙烯发生了氧化反应,把 KMnO4还原而使之褪色,乙烯表现了还原性。(2)C中发生的反应为 CH2 CH2+Br2。9体育比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医常常对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH 3CH2Cl,沸点为 12.27 ),进行局部冷冻麻醉应急处理。(1)制取氯乙烷的最好方法是 (填序号)。 A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯

7、与氯气发生加成反应C.乙烯与氯化氢发生加成反应(2)写出所选反应的化学方程式: 。 (3)决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是- 4 -。 答案 (1)C(2)CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl(3)氯乙烷的沸点为 12.27 ,易汽化而吸收热量,使局部冷冻麻醉解析 乙烷与氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物;乙烯与氯气发生加成反应的产物为CH2ClCH2Cl;乙烯与氯化氢发生加成反应的产物为 CH3CH2Cl。10某烃 A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A 可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题:(1)写出

8、 A、C、D 的结构简式:A ,C ,D 。 (2)写出两步反应的化学方程式,并注明反应类型: (反应类型 )。 (反应类型 )。 答案 (1) CH 3CH2Cl CH 3CH2OH(2) +H2 CH3CH3加成反应+HCl CH3CH2Cl 加成反应解析 根据烃 A的用途知 A为乙烯,则 B为 CH3CH3,C为 CH3CH2Cl,D为 CH3CH2OH,E为CH 2CH2 。其中化学反应为 CH2 CH2+H2 CH3CH3,化学反应为 CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl。能力提升1下列对乙烯分子的叙述中错误的是( )- 5 -A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上B.乙烯的结构简

9、式为 CH2CH2,电子式为 HC.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为 120D.乙烯分子中既含极性键又含非极性键答案 B解析 乙烯分子是平面结构,所有原子共平面,A 项正确;乙烯为不饱和烃,碳碳间以双键结合,书写结构简式和电子式时都应将此点表示出来,其结构简式为 CH2 CH2,电子式应为 H,B项错误;乙烯分子中含碳碳双键(非极性键)和碳氢键(极性键),且碳氢键之间的夹角为 120,C、D 两项正确。2下列反应正确的是( )A.CH2 CH2+Br2 CH3CHBr2B.CH3CH CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrC.CH3CH CH2+Br2 CH3CH2CHBr2D.CH2 CHC

10、H CH2+Br2(足量)CH2 CHCHBrCH2Br答案 B解析 加成反应是双键断开,双键相连的两个碳原子上分别加上其他原子或原子团,A、C 项中的 Br原子都加到一个碳原子上,A、C 错误;D 项中,Br 2是足量的,应当将双键全部加成,D 项错误。3某气态烷烃与烯烃的混合气体 9 g,其密度为相同状况下 H2密度的 11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水质量增加 4.2 g,则原混合气体的组成为( )A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙烯C.甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯答案 C解析 已知 =11.22=22.4,则 n(混)=0.4 mol,且 28 =22.416,所以混合气体中烷烃必为

11、CH4,且 n(CH4)=- 6 -=0.3 mol,则 n(烯)=0.4 mol-0.3 mol=0.1 mol,M(烯)= =42 gmol-1=14n gmol-1,所以 n=3,即烯烃为 C3H6。41 mol乙烯与氯气发生加成反应,反应完全后再与氯气发生取代反应,整个过程中氯气最多消耗( )A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol答案 C解析 根据 CH2 CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl,1 mol乙烯与 Cl2发生完全加成反应,消耗 1 mol Cl2;1 mol加成反应的产物(CH 2ClCH2Cl)与 Cl2在光照条件下发生完全取代反应,消耗 4 m

12、ol Cl2,这两个过程中消耗 Cl2的总物质的量为 5 mol。5甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子中的四个氢原子都被乙烯基(CH 2 CH)取代得到产物的结构简式如下:下列对所得分子的描述中不正确的是( )A.分子式为 C9H12B.1 mol该物质在一定条件下最多能与 4 mol H2发生加成反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烃类物质答案 C解析 根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目,从而得出分子式为 C9H12,A项正确;1 mol该物质含 4 mol碳碳双键,故最多可与 4 mol H2发生加成反应,B 项正确;因含碳碳双键,且只含有C、H 两种元素,因此属

13、于烯烃,D 项正确;甲烷分子中四个氢原子被四个CH CH2取代后,其正四面体的基本结构不变,C 项错误。6把 m mol C2H4和 n mol氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了 p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需氧气( )- 7 -A.3.5p mol B.(3m+ ) molC.(3m+n) mol D.(3m+ -3p) mol答案 B解析 由于不能确定 C2H4和 H2是否完全反应,故不能按 C2H6的物质的量计算耗氧量,应依据 C2H4和H2的物质的量进行计算。7将 29.5 g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后,溴水质量增加 7 g,则

14、混合气体中乙烯的体积分数是( )A.21% B.25% C.30% D.35%答案 B解析 乙烷不与溴水反应,乙烯可与 Br2发生加成反应,因此溴水质量增加是因为吸收了乙烯,n(C2H4)= =0.25 mol,则 n(C2H6)= =0.75 mol,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,因此混合气体中 C2H4的体积分数为 100%=25%。 8一定条件下,由 5体积某烷烃和 1体积某烯烃组成的混合气体的体积是相同条件下等质量H2体积的 ,则该烷烃、烯烃分别是( )A.CH4、C 2H4 B.C2H6、C 3H6C.C3H8、C 4H8 D.C4H10、C 5H10答案 B解析 由题意

15、可知, V(混合气体)= V(H2),得 n(混合气体)= n(H2),由于两者的质量相等,则可得,M(混合气体)=16 M(H2)=32 gmol-1。 9现有 A、B、C 三种烃,其球棍模型如下图:- 8 -(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2的量最多的是 (填对应字母,下同); (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2的量最多的是 ; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 ; (4)在 120 、1.0110 5 Pa条件下,由题述三种烃中的两种烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 。 答

16、案 (1)A (2)C (3)B A (4)AB解析 根据球棍模型可知 A为 CH4,B为 C2H4,C为 C2H6。(1)等质量的烃完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,故 CH4耗 O2最多。(2)等物质的量的烃 CxHy完全燃烧时,( x+ )的值越大,耗氧量越大,CH 4、C 2H4、C 2H6的 x+ 依次为 1+ =2、2+ =3、2+ =3.5,故 C2H6耗 O2最多;(3)假设三种物质质量都为 1 g,则 CH4、C 2H4、C 2H6燃烧生成的 n(CO2)分别为1、 2、 2, 2最大,故 C2H4燃烧生成的 CO2最多;生成的 n(H2O)分别为4、 4、 6,

17、 4最大,故 CH4燃烧生成的 H2O最多。更简便的解法是:生成 CO2最多,说明该烃含碳元素质量分数最大;生成 H2O最多,说明该烃含氢元素质量分数最大。(4)温度100 条件下,当烃分子中含有 4个氢原子时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,故为 CH4、C 2H4。 10在标准状况下,11.2 L 甲烷与乙烯组成的混合气体的质量为 9.2 g。(1)混合气体的平均相对分子质量为 。 (2)混合气体中甲烷的体积分数为 ,乙烯的物质的量为 。 答案 (1)18.4 (2)80% 0.1 mol解析 (1)依据平均摩尔质量以 gmol-1为单位时,在数值上等于平均相对分子质量,可得:- 9 -=18.4 gmol-1,则平均相对分子质量为 18.4。(2)设混合气体中 n(CH4)=x,n(C2H4)=y,依题意有:解得故甲烷的体积分数为:100%=80%。