2018_2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂同步练习新人教版必修1.doc

1、1第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化剂、还原剂1下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案 B解析 氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )AH H 2 BMnO Mn 2 4CCO 2 CO DS 2

2、 SO23 24答案 D解析 A、B 转化过程中化合价降低，H 、MnO 作氧化剂，应加入还原剂才能实现转 4化；C 中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D 中 S 的化合价升高，S 2 作还原剂，应加入氧化剂才能实现。3下列物质属于常见氧化剂的一组是( )ACl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4BO 2、KMnO 4、C、H 2CNa、K、FeCl 2、H 2、CODCuO、CO、Fe 2O3、H 2答案 A解析 B 选项中 C 和 H2，C 选项中所有物质，D 中 CO 和 H2均为常见的还原剂。4单质 X 和单质 Y 反应生成 X3 和 Y2 ，现有下列叙述：X 被氧化；X

3、是氧化剂；Y 被氧化；Y 是氧化剂；X 表现还原性；Y 表现还原性。其中正确的是( )A B C D答案 C解析 由题意知 2X3Y= =2X3 3Y 2 ，X 元素化合价升高，X 为还原剂，表现还原性，被氧化，Y 元素化合价降低，Y 为氧化剂，表现氧化性，被还原。知识点 2 氧化还原反应的规律5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl32HI= =2FeCl22HClI 223FeCl24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3I Fe2 NOBI Fe2 H2SO3NOCFe 2 I H2SO3

4、NODNOFe 2 H2SO3I答案 A解析 先确定各反应的还原剂(分别为 H2SO3、HI、FeCl 2)和还原产物(分别为HI、FeCl 2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有 H2SO3HI，HIFeCl 2，FeCl 2NO。6已知还原性：Cl 还原产物，A 项中还原性：SO 2Fe2 ，与已知相符；B 项，还原性：SO 2HI，与已知相符；C 项，还原性：Cl I ，与已知不符；D项，还原性：I Fe2 ，与已知相符。7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说

5、法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3 I2D还原性强弱顺序为 I Fe2 Br Cl答案 A解析 A 项，中 Fe2 作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe3 作氧化剂，在反应中被还原，错误；B 项，反应由得失电子守恒可知，当 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化，正确；C、D 项，由反应可知氧化性：Br 2Fe3 ，还原性：Fe 2 Br ；由反应可知氧化性：Cl 2Br2，还原性：Br Cl ；由可知氧化性：Fe 3 I2，还原性：I Fe2 ，故 C、D 正确

6、。8亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH，下列有关说法中正确的是( )ALi 2NH 中 N 的化合价是1 价B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C该反应是非氧化还原反应D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢答案 B解析 A 项，Li 2NH 中氮的化合价为3 价，错误；B 项，H 2中的氢元素一部分变为31 价，一部分变为1 价，H 2既是氧化剂又是还原剂，正确；C 项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D 项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。9(1)在 S2 、Fe 2

7、 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。答案 (1)Fe 3 、Mg 2 、H S 2 、I Fe 2 、S(2)解析 (1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，式反应物中的氮元素为3 价、2 价，生成物中为3 价，N 元素的

8、化合价只升不降，所以式不能实现。B 篇 综合提升训练10在 xR2 yH O 2=mR3 nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3 的判断正确的是( )A m4，R 3 是氧化产物B m n，R 3 是氧化产物C m2，R 3 是还原产物D m y，R 3 是还原产物答案 A解析 根据氧元素守恒知， n2，又根据氢元素守恒知， y4，根据 R 元素守恒知，x m，故依据电荷守恒有 2m43 m， m4；R 3 是氧化产物，故正确选项是 A。11常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O，2Fe 3 H 2O2

9、=2Fe2 O 22H 。下列说法不正确的是( )A由反应知 H2O2的氧化性比 Fe3 强，由反应知 H2O2的还原性比 Fe2 强B在反应、中 H2O2均作氧化剂被还原C在 H2O2分解过程中，Fe 2 和 Fe3 的总量保持不变DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2答案 B解析 A 项，由反应知，氧化剂 H2O2的氧化性比氧化产物 Fe3 强，由反应知，还原剂 H2O2的还原性比还原产物 Fe2 强，正确；B 项，反应中，H 2O2中氧元素由1 价降低到2 价，H 2O2作氧化剂，在反应中，H 2O2中氧元素由1 价升高到 0 价，作还原剂，4错误；C 项，反应和反应相加，即 H2O

10、2分解生成 H2O 和 O2，H 2O2分解过程中 Fe3 和Fe2 总量不变，正确；D 项，Fe 2 可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入Fe2 ，D 正确。12在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和27PbSO4，则参加反应的 Cr3 与 PbO2的物质的量之比为( )A13 B23 C11 D43答案 B解析 PbO 2 PbSO 4，得到 2 个电子，2Cr 3 Cr 2O ，失去 236 个电子，由27得失电子守恒知 Cr3 与 PbO2以 23 的比例关系参与反应。13某溶液中含有 Cl 和 I 的物质的量浓度相同。为了氧化 I 而不使 C

11、l 氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )2Fe 3 2I =2Fe2 I 22Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 4AFeCl 2 BKMnO 4 C浓盐酸 DFeCl 3答案 D解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为 MnO Cl2Fe3 I2，能氧化 I 得 I2却不 4能氧化 Cl 得 Cl2的为 Cl2和 Fe3 ，选项 D 正确。14已知 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2 和 Fe3 浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之

12、比是( )A23 B32 C12 D11答案 A解析 设原溶液中 Fe3 的物质的量为 a mol，已反应的 Fe3 为 x mol，则生成的 Fe2为 1.5x mol，有 a x1.5 x，即 x0.4 a，故已反应的 Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比为 0.4a(0.6 a)23，正确选项是 A。15某反应中反应物与生成物有：AsH 3，H 2SO4，KBrO 3，K 2SO4，H 3AsO4，H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式

13、为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO 3H3AsO4B氧化性：H 3AsO4KBrO3C还原性：AsH 3XD还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案 (1)AsH 3 (2)Br 2 (3)AC5(4) 解析 (1)在反应中 KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是 AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，说明溴原子化合价变化为 5，即产物为 0 价的 Br2。(3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。(4)标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。