1、13-1-2 弱电解质的电离（第二课时）【学习目标】掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用【教学重点】影响弱电解质电离平衡的因素【教学难点】影响弱电解质电离平衡的因素【自主学习】1、勒夏特列原理：_。2、影响化学平衡移动的因素：_3、弱电解质电离平衡的特点是_合作探究【问题 1】我们学习了电离常数，通过课本表 3-1，得出影响弱电解质电离因素？【问题 2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH 3COOH CH3COO H ，加入物质或方法盐酸氢氧化钠固体加热CH3COONa 固体大量水电离平衡移动方向【练习】判断正误【自主练习】判断正误（1）一定条件下，01molL 1 的氨水中，加水稀释，促进电离
2、，c(OH )增大， （2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中 的值增大（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 随堂检测1 在 01 molL 1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动2B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中 c(H+)减小C加入少量 01 molL 1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2下列关于电离常数( K)的说法中正确的是( )A电离常数( K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B
3、电离常数( K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数( K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为： K1K2K33将浓度为 01 molL 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A c(H ) B Ka(HF) C Error! D Error!4常温下某浓度的醋酸溶液的 c(H )= 110-2 molL1 ，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为 c(H )= 110-3 molL1 的措施是( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体5在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性 B溶液中检测不出 CH3COOH 分子
4、存在C氢离子浓度恒定不变 D c(H ) c(CH3COO )6在 01 molL 1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中 c(H+)减小C加入少量 01 molL 1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3参考答案自主学习1可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动；2温度、压强、浓度；3逆、动、等、定、变合作探究4加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离加入物质或方法盐酸氢氧化钠固体加热CH3COONa 固体大量水电离平衡移动方向抑制 促进 促进 抑制 促进【自主练习】 【随堂检测】B A D B C B
