1、13-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教学目标知识与技能：1理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2使学生了解溶液的酸碱性和 pH的关系。过程与方法：1通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观：1通过水的电离平衡过程中 H+、OH -关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点：水的离子积涵义教学难点：溶液 pH的简单计算教学过程：【过渡】利用离子积计算溶液中的 H 或 OH 浓度【例 1】求 250
2、01mol/L 盐酸的 H【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H )c(OH )中的 c(H )应等于两者之和3、HCl = H Cl 001 001H2OH OH x x所以，(001+x)x=10 14一般地，x 与 001 相比，可以忽略不计【例 2】求 25005mol/LBa(OH) 2溶液 H【例 3】求 25005mol/L 硫酸溶液由水电离出来的H 2【过渡】从上述数据，上述 c(H )、c(OH )都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用 pH来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1、定义：pH=lgc(H )【讲解】pH=lgc(H )【设问】若 c(H )=
3、108 ，那么 pH为多少？【回答】pH=8【练习】1、纯水的 pH 2、求 0001mol/LNaOH 溶液的 pH【讲解】可见：中性溶液，c(H )=c(OH )10 7 mol/L pH=7酸性溶液，c(H )c(OH ) pH7溶液的酸性越强，其 pH越小；溶液的碱性越强，其 pH越大。【设问】若 c(H )=10mol，那么 pH等于多少？【回答】等于1【设问】这样方便吗？【回答】不方便【讲解】可见，当溶液的 c(H )1mol/L时，使用 pH不方便，一般不用 pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用 H 浓度表示。【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的 pH值呢？【回答
4、】用 pH试纸、pH 计【板书】2、pH 试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸3的中部， ，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的 pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向 pH=7的方向靠近。【过渡】用 pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的 pH计算是十分重要的。【板书】3、pH 的有关计算【例题】1、 稀释的计算：例：00001mol/L 的盐酸溶液，求其 pH值，用水稀释 10倍，求其 pH值，用水稀释 1000倍后，求其 pH值。2、混合的计算：（1）强酸和强酸混合的计算例：求 pH都等于 2的盐酸溶液，等体积混合后的 pH值（2）强碱和强碱混合的计算例：求 pH都等于 12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的 pH值（3）强酸和强碱混合的计算例：40mL05mol/LNaOH 溶液和 40mL04mol/L 的硫酸相混合后，溶液的 pH约为多少？板书设计：第二节 水的电离和溶液酸碱性三、pH1、定义：pH=lgc(H )2、pH 试纸的使用3、pH 的有关计算
