2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素练习鲁科版必修2.doc

1、1第 1 课时 原子核 核素课后篇巩固提升A 组1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )解析 H 中没有中子。答案 C2.已知氖的一种同位素是 Ne,则其核内的中子数为( )A.10 B.12 C.22 D.32解析 由 Ne 可知,Ne 的这种同位素的质量数为 22,质子数为 10,则中子数=22-10=12。答案 B3.下列叙述正确的是( )A.40K 和 40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和 D2互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物解析 金刚石和石墨的物理性质不同,B 项错误;H 2和 D2互为同

2、素异形体,C 项错误;O 2和 O3的混合气体中只含氧元素,但属于混合物,D 项错误。答案 A4.已知 R2+核外有 a 个电子, b 个中子。正确表示 R 原子符号的是( )A R B RC R D R解析 R2+核外有 a 个电子,则 R 原子核外有 a+2 个电子,即质子数为 a+2,则质量数为 a+b+2。答案 C5.下列叙述错误的是( )A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等2解析 6Li 和 7Li 互为同位素,所

3、以电子数相等,中子数不等。答案 D6.13C-NMR(核磁共振)、 15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A.15N 与 14N 互为同位素B.13C 与 C60互为同素异形体C.13C、 15N 具有相同的中子数D.15N 的核外电子数与中子数相同解析 15N 与 14N 质子数相同,中子数不同,互为同位素,A 项正确; 13C 是核素,C 60是单质,二者不是互为同素异形体,B 项错误; 13C 中子数是 7,15N 中子数为 8,C 项错误; 15N 核外电子数为

4、 7,中子数为 8,二者不相等,D 项错误。答案 A7.YBa2Cu8Ox(Y 元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于 Y 的说法不正确的是( )A.元素钇的原子序数为 39B.中子数与质子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D Y 和 Y 是两种不同的核素解析 Y 的质子数为 39,中子数为 89-39=50,因此中子数与质子数之差为 11,B 项错误。答案 B8.核内中子数为 N 的 R2+,质量数为 A,则它的 n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )A. (A-N+8) mol B. (A-N+10) molC.(A-N+2) mol D. (A-N+6) mol解析 化

5、学变化中质子、中子均不变,故 R2+的质量数为 A,中子数为 N,则 R 原子的质量数也为A,中子数也为 N,故 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩尔质量为( A+16) gmol-1,n g RO 的物质的量为 mol。1 mol RO 中含质子 (A-N+8) mol,故 n g RO 中含质子的物质的量为 (A-N+8) mol,A 项正确。答案 A9.用符号表示下列核素和同位素:(1)质子数为 a,中子数为 b 的 X 原子 。 (2)质子数和中子数都为 9 的氟原子 。 (3)中子数为 2 的氢原子 。 (4)中子数分别为 8、9、10 的氧原子 。 (5)质量数

6、分别为 35、37 的氯原子 。 3解析 解答此题须明确 X 中各符号的含义。A质量数, Z质子数,X元素符号。答案 (1 X (2 F (3 H (4 O (5 Cl ClB 组1.由 H 和 O 组成的 11 g 水中,含有的中子的物质的量为 ( )A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol解析 由 H 和 O 组成水的相对分子质量为 22,1 mol 2 O 含 12 mol 中子,故 11 g 水中含有中子的物质的量为 12=6 mol。答案 D2.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子

7、构成。对于这种微粒,下列说法中正确的是( )A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新核素C.它的组成可用 H3表示D.它比一个普通 H2分子多一个氢原子核解析 由 3 个氢原子核和 2 个电子构成的微粒是阳离子( )。答案 D3.有 X 和 X+两种微粒,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等解析 X+是同种元素的不同核素和离子, A-Z 可能为 0,即 X 的中子数可能为 0,A 项错误;原子与离子的化学性质不同,B 项错误 X 和 X+的核电荷数相等,但核外电子数不相

8、等,D项错误。答案 C4.下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A. B. C. D.解析 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的不同原子属4于同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如H2O、Ne,所以错误、正确。分子中电子数和质子数相等,整个分子不显电性;阳离子:质子总数电子总数,阴离子:质子总数电子总数,所以正确。同种元素可以组成不同的单质,如O2、O

9、 3;金刚石、石墨;红磷、白磷等,所以错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,对于元素来说没有质量数这种说法,所以错误。答案 B5.用 X 表示原子, N 表示中子数。(1)中性原子的中子数: N= 。 (2)阳离子的中子数 Xn+共有 x 个电子,则 N= (用含 n、 x 的代数式表示)。 (3)阴离子的中子数 Xn-共有 x 个电子,则 N= (用含 n、 x 的代数式表示)。 (4)中性分子或原子团的中子数: 12C16O2分子中, N= 。 (5)A2-原子核内有 x 个中子,其质量数为 m,则 n g A2-所含电子的物质的量为

10、 。 解析 本题考查了 A=Z+N,原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案 (1)A-Z (2) A-x-n(3)A-x+n (4)22(5) (m-x+2) mol6. 导学号 15184001 某元素的核素 X,1.11 g 该核素的氯化物 XCl2配成的溶液需用 20 mL 1 molL-1的 AgNO3溶液才能把 Cl-完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中子数相等,则:(1) X 的质量数 A 是 。 (2)37 g XCl2中所含质子的物质的量为 。 解析 (1)据 Cl-Ag+AgCl 可知,1.11 g XCl2中所含 Cl-的物质的量 n(Cl-)=210-2 L1 molL-1=210-2 mol,n(XCl2)= n(Cl-)=110-2 mol,则 M(XCl2)= =111 gmol-1,则 X 的质量数 A 为 111-71=40,即 X 为钙元素。(2)37 g CaCl2的物质的量 n(CaCl2)= mol,所含质子的物质的量为 mol(20+172)=18 mol。答案 (1)40 (2)18 mol