2018_2019版高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时学案鲁科版选修3.doc

1、1第 1 课时 基态原子的核外电子排布学习目标定位 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写 136 号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。一、基态原子的核外电子排布原则1能量最低原则(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

2、、5d、6p、7s，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。2泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“” “”表示)。例如，基态氦原子的轨道表示式为 。根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。2(3)因为 s，p，d，f 能级的原子轨道数分别为 1,3,5,7 个，所以 s，p，d，f 各原子轨道分别最多能容纳 2,6,10,14 个电子。(4)每个电子层中原子轨道的总

3、数为 n2个，因此，每个电子层最多能容纳 2n2个电子。3洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。这就是洪特规则。如碳原子的轨道表示式不是 ，而是。(2)能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)和全空(如 p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。如下列基态原子的电子排布式的书写：错误 正确铬原子 1s 22s22p63s23p63d44s2 1s 22s22p63s23p63d54s1铜原子 1s 22s22p63s23p63d94s2 1s 22s22p63s23p63

4、d104s1原子核外电子排布要遵循三个原则(1)能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原子的能量最低。(2)泡利不相容原理：每个原子轨道中最多只能容纳两个电子且这两个电子的自旋方向必须相反(同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子)。(3)洪特规则：当电子排布在相同能量的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。提醒 基态原子核外电子排布必须同时遵循核外电子排布三原则。例 1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍” ，支撑这一结论的理论是( )A构造原理 B泡利不相容原理C洪特规则 D能量最低原理答案 B解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳 2

5、 个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2 倍，选项 B 符合题意。例 2 若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )A E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C E(4s)E(4s)E(4f)E(3d)答案 B3解析 根据构造原理，各能级能量的大小顺序由低到高为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s，A 项和 D 项正确顺序为 E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以 C 项错误。例 3 在能量相同的 d 轨道中电子排布成 ，而

6、不排布成 ，最直接的依据是( )A能量最低原则 B泡利不相容原理C原子轨道能级图 D洪特规则答案 D解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。易错警示书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误：违反泡利不相容原理： ；违反洪特规则： 或 ；违反能量最低原则： 。二、原子核外电子排布的表示方法1电子排布式(1)价电子定义：与元素的化学性质密切相关的外层轨道上的电子，称为价电子。规律：主族元素价电子数等于主族族序数。(2)按要求填表：电子排布式 价电子排布式S 1s22s22p63s23p4 3s23p

7、4Ca 1s22s22p63s23p64s2 4s2Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 4s24p22.轨道表示式(1)用一个小圆圈(或方框)表示一个原子轨道，在圆圈(或方框)内用箭头“”或“”标明原子核外电子排布的式子称为轨道表示式。以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为4(2)写出下列原子的轨道表示式：O： ；Na： 。(3)在轨道表示式中也可以用方框表示一个原子轨道，如 Na： 。3原子结构示意图(1)原子结构简(示意)图：圆圈内数

8、字表示质子数，弧线表示电子层，弧线内数字表示该电子层中的电子数。(2)写出下列原子或离子的结构示意图：K： ；Fe： ；Mg 2 ： ；Cl ： 。(1)主族元素原子的最外层电子称为价电子。过渡元素原子的价电子一般包括最外层的 s 电子和次外层的 d 电子，有的还包括倒数第三层的 f 电子。(2)电子排布式书写注意问题虽然电子排布是遵循能量最低原则的，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2，而不写作 1s22s22p63s23p64s23d6。简化电子排布式为避免电子排布式书写繁琐，可把内层电子排布达到稀有气体结构的部分用相

9、应稀有气体的元素符号外加“ ”表示。如 S：Ne3s 23p4，Ca：Ar4s 2，Fe：Ar3d 64s2，Ge：Ar3d104s24p2。离子的电子排布式原子转化为离子有两种情况：一是由原子失去电子转化为阳离子，失电子的顺序与电子填入的顺序有所不同，失电子时，首先失去的是最外电子层上的电子，同层则按能级由高到低失电子；二是由原子得到电子转化为阴离子，得到的电子填入原子轨道的顺序与基态原子电子5的排布顺序相同。特殊原子的电子排布式有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)和全空(如 p0和

10、d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。提醒 元素原子的价电子排布式不一定是最外层的电子排布式，主族元素的价电子排布式是最外层电子排布式，过渡元素的最外层是价电子，但有的内层电子也是价电子，如 Fe 原子价电子排布式为 3d64s2。例 4 下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是( )A 24Cr 的电子排布式：1s 22s22p63s23p63d54s1BK 的简化电子排布式：Ar4s 1CN 原子的轨道表示式：DS 原子的轨道表示式：答案 D解析 S 原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是。例 5 按要求写出电子排布式、原子结构示意图或轨道表示式。(1)基态 Cu 的电子排布式

11、：_。(2)基态 P 原子的价电子排布式：_。(3)17Cl 的轨道表示式：_。(4)第 4 周期中最外层仅有 1 个电子的所有基态原子的电子排布式：_。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d10(或Ar3d 10) (2)3s23p3 (3)(4)Ar4s1、Ar3d 54s1、Ar3d 104s1解析 (1)基态 Cu 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去 1 个电子所得 Cu 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10。(2)P 原子最外层为第三层，且有 5 个电子，所6以其价电子排布式为 3s23p3。 (3)Cl

12、 的电子排布式为 1s22s22p63s23p5，轨道表示式为。(4)第 4 周期最外层只有 1 个电子的最外层电子排布式为 4s1，此时 3s、3p 应已填满，3d 轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为Ar4s 1、Ar3d 54s1、Ar3d 104s1。易错警示(1)电子排布式的书写顺序与核外电子进入轨道的顺序不同。电子排布式的书写顺序按电子层由里到外和 s、p、d 的顺序，而核外电子进入轨道的顺序按照基态原子在原子轨道上的排布顺序。(2)基态原子失电子时，由外层向里层，同层则按能级由高到低顺序失电子。如 Cr(Ar3d54s1)Cr 3 (Ar3d3)1以下表示氦原子结构的化

13、学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A B.C1s 2 D.答案 D解析 A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示核外的电子分层排布情况；C 项具体到各能层的电子数；而 D 项包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。2以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A1s 22s22p63s13p3B1s 22s22p63s23p63d104s14p1C1s 22s22p63s23p63d24s1D1s 22s22p63s23p63d104s24p1答案 D解析 基态核外电子排布应该是 1s22s22p63s23p2，A 错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s

14、23p63d104s2，B 错误；基态核外电子排布应该是 1s22s22p63s23p63d14s2，C 错误； 1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，D 正确。73下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A碳原子的轨道表示式：B磷原子价电子轨道表示式：C铬原子的价电子排布式：3d 44s2DFe 2 的电子排布式：1s 22s22p63s23p63d44s2答案 A解析 A 项表示 C 原子的轨道表示式，正确；B 项不符合洪特规则；C 项不符合洪特规则特例，应为 3d54s1；D 项 Fe2 应为 Fe 原子失去 4s 上的两个电子，而不是失去 3d

15、 上的两个电子，应为 1s22s22p63s23p63d6。4已知元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsn1 npn2 ，则 X 元素的原子序数为( )A9 B10 C17 D18答案 C解析 n12，则 n3，即最外层电子排布式为 3s23p5，为氯元素。5下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )答案 C解析 要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原则进行排布。A 项中 2s 轨道没有排满电子就排在了 2p 轨道上，显然能量不是最低的；B 项中 2p 轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个 p 轨道且自旋状态相同时，能量最低；C 项中2p3

16、为半充满状态，能量最低；D 项中 2p 轨道未排满就排 3s 轨道，能量不是最低的。故正确答案为 C。6(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原则的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不相容原理的是_。Ca 2 ：1s 22s22p63s23p6F ：1s 22s23p6P：Cr：1s 22s22p63s23p63d44s2Fe：1s 22s22p63s23p63d64s28Mg 2 ：1s 22s22p6C：(2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。Co 基态原子核外电子排布式为_。Fe 3 基态核外电子排布式为_。答案 (1) (2)Ar3d 74s

17、2(或 1s22s22p63s23p63d74s2)Ar3d 5(或 1s22s22p63s23p63d5)解析 (1)根据核外电子排布规律，中错误在于电子排完 2s 轨道后应排 2p 轨道而不是 3p轨道，正确的应为 1s22s22p6；中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，最外层的轨道表达式应为 ；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为 1s22s22p63s23p63d54s1；中违反泡利不相容原理，正确的应为 。(2)氮是 7 号元素，其价层电子的轨道表达式为 。Co 的原子序数为27，其基态原

18、子核外电子的排布式为Ar3d 74s2。Fe 3 基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5。对点训练题组 1 基态原子核外电子排布原则1下列排布不符合泡利不相容原理的是( )A.B.C.D.答案 C解析 由于泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子9的自旋方向必须相反，所以只有 C 项不满足此原理。2若将 P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了( )2x 1yA能量守恒原理 B泡利不相容原理C能量最低原则 D洪特规则答案 D解析 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自

19、旋方向相同。若将 P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了洪特规则。2x 1y3(2018扶余市第一中学期末)下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A1s 22s22p5B1s 22s22p43s2C1s 22s22p63s23p63d54s2D1s 22s22p63s23p63d34s2答案 B解析 B 选项中原子的核外电子没有填充满 2p 能级，而电子填充到了能量更高的 3s 能级，与基态原子核外电子填充的能级顺序不符，原子能量较高，处于激发态，A、C、D 三选项中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原则，泡利不相容原理及洪特

20、规则，原子处于基态，故原子处于激发状态的是答案 B。4某元素原子 3d 轨道上有 5 个电子，则该原子最外层电子排布可能是( )A4s 1 B4s 24p1C4s 24p3 D3s 23p63d5答案 A解析 最外层电子排布为 4s24p1的元素为 Ga,3d 轨道上有 10 个电子，B 错误；最外层电子排布为 4s24p3的元素为 As,3d 轨道上有 10 个电子，C 错误；4s 能级能量小于 3d，某元素原子 3d 轨道上有 5 个电子，则 4s 能级上肯定有电子，D 错误。5(2018晋江市季延中学期中)某元素质量数为 51，中子数为 28，其原子未成对电子数为( )A0 B1 C2

21、D3答案 D解析 元素质量数为 51，中子数为 28，由于质量数质子数中子数，则质子数512823。质子数核外电子数，即核外电子数也是 23，根据核外电子排布规律可知，其排布式是 1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子中未成对电子数为 3 个，D 项正确。题组 2 原子核外电子排布的表示方法6(2018深州中学期中)下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )10ANa 的轨道表示式：BNa 的结构示意图：CNa 的电子排布式：1s 22s22p63s1DNa 的简化电子排布式：Na3s 1答案 D解析 Na 的简化电子排布式为Ne3s 1。即上一周期的稀有气体(元素符号)该原

22、子的价电子排布。7主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )ACa 2 ：1s 22s22p63s23p6BO 2 ：1s 22s22p4CCl ：Ne3s 23p6DAr：1s 22s22p63s23p6答案 B解析 本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故 O2 的电子排布式应为 1s22s22p6，B 项错误，A、C、D 三项均正确。8下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是( )ACr 3 BCu CCo 3 DFe 3答案 D解析 Cr 3 的价电子排布

23、式为 3d3，d 轨道不是半充满状态，故 A 错误；Cu 的价电子排布式为 3d10，d 轨道处于全充满状态，故 B 错误；Co 3 的价电子排布式为 3d6，d 轨道不是半充满状态，故 C 错误；Fe 3 的价电子排布式为 3d5，d 轨道达半充满状态，故 D 正确。题组 3 根据电子排布式推断元素94p 轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A15 B33 C35 D51答案 B解析 4p 轨道填充一半的元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。10某元素的 3p 轨道上有两个未成对电子，因此其( )A第三电子层上有 4 个电子B最高正价为2

24、11C最高正价为4D第二电子层没有未成对电子答案 D解析 由于 3p 轨道上有两个未成对电子，所以该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2或者 1s22s22p63s23p4。11若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层C该元素原子的 N 层共有 8 个电子D该元素原子最外层有 3 个电子答案 B解析 该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有 4d

25、1中的一个未成对电子，A 项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有 5 个电子层，N 层共有 9 个电子，最外层有 2 个电子，C、D 项错误，B 项正确。12某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数( )A只能是 7 B只能是 15C是 11 或 15 D是 11 或 13答案 C13下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子BM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和

26、价电子排布为 4s24p5的原子15D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子答案 B解析 3p 能级有一个空轨道，说明 3p 上填 2 个电子，价电子排布为 3s23p2，两微粒相同，A 选项不符合题意；M 层全充满而 N 层为 4s2，M 层上有 d 轨道，即：3s 23p63d10，是锌元素，价电子排布为 3d64s2的元素是铁元素，B 选项符合题意；价电子排布为 4s24p5，则 3d 上已排满 10 个电子，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的 的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为 1，核

27、外电子总数为 5 不可能，最外层15电子数为 2，核外电子总数为 10 不可能，只有最外层电子数为 7，核外电子总数为 35 时合理，其电子排布也是 1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子，C 选项不符合题意；2p 能级有一个未成对电子，可以是 2p1，也可以是 2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D 项不符合题意。12综合强化14根据核外电子的排布特点推断元素(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；其价层电子的轨道表示式为_。(2)B 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，B 的元素符号为_，其基态原

28、子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(3)C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一个未成对电子，C 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)D 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn2 ，则 n_；原子中能量最高的是_电子，核外电子轨道表示式为_。答案 (1)N (2)Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2 (3)Cu 1s 22s22p63s23p63d104s1(4) 2 2p 解析 (1)A 元素基态原子的轨道表示式由题意可写成： ，则该元素核外有7 个电子，为氮元素，其元素符号为 N。(2)B 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1

29、 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2即 26 号元素铁。(3)C 元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故 E 为 Cu。(4)D 最外层电子排布式为2s22p4。15下表列出了核电荷数为 2125 的元素的最高正价，回答下列问题：元素名称 钪 钛 钒 铬 锰元素符号 Sc Ti V Cr Mn核电荷数 21 22 23 24 25最高正价 3 4 5 6 7(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc：_。Ti：_。V：_。Mn：_。13(2)已知基态铬原子的核外电子排布式是 1s22s22

30、p63s23p63d54s1，其并未严格按照基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序进行排布，为什么核外电子这样排布呢？_。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正价，你发现的规律是_。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d14s2(或Ar3d 14s2)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d 24s2)1s22s22p63s23p63d34s2(或Ar3d 34s2)1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d 54s2)(2)由洪特规则的特例，可知能量相同的原子轨道半充满状态一般比较稳定(3)五种元素的最高正价数值等于各元素基态原子的最外电子

31、层 s 电子和次外电子层 d 电子数目之和解析 (1)根据原子序数和基态原子核外电子排布原则可以写出 4 种元素原子的核外电子排布式。(2)由洪特规则的特例，可知能量相同的原子轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定。(3)由最高正价数值与对应的核外电子排布式，可以得出最高正价数值等于各元素基态原子的最外电子层 s 电子和次外电子层 d 电子数目之和。16有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道；B 元素原子核外 p 电子数比 s 电子数少 1；C 元素原子的最外层电子排布可表示为 asaap2a；D 为金属元素且 M

32、 层上有一个未成对的 p 电子；E 元素的原子核外最外层 p 轨道半充满；F 元素原子的价电子排布式为 3s23p5。(1)写出下列元素的元素符号：A_、C_、F_。(2)写出基态 D 原子的电子排布式：_。写出基态 E 原子的核外电子轨道表示式：_。(3)D 元素原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同运动状态的电子，_种不同能级的电子。(4)B 元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。答案 (1)H O Cl (2)1s 22s22p63s23p1 (3)4 13 5 (4) 解析 A 原子只有一个原子轨道，可能是 H 或 He，又因 A 是主族元素，则 A 为氢；B 元素原子的核外电子排布为 1s22s22p3，为氮；C 的价电子排布为 2s22p4，为氧；D 元素原子的核外14电子排布为 1s22s22p63s23p1，为铝；E 元素原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p3，为磷；F 为氯。(3)s 轨道只有 1 种伸展方向、p 轨道有 3 种伸展方向，Al 核外电子排布为1s22s22p63s23p1，涉及 3 个 s 轨道、2 个 p 轨道，因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有 4种；核外 13 个电子的运动状态各不相同，故核外有 13 种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s、3p 共 5 个能级。