2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版选修3.doc

1、1第 2章 化学键与分子间作用力章末重难点专题突破学习目标定位 1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.了解配位键的形成和配合物的结构。5.理解物质物理性质的综合影响因素。一、 键和 键个数的判断例 1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl 2 ( )丙：CH 2=CHCN(1)甲分子中有_个 键，_个 键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成_个 键，_个 键。(3)丙分子中 键与 键的数目之比为_。(4)上述分子中既存在极性键又

2、存在非极性键的是_。答案 (1)8 2 有 (2)3 1 (3)21 (4) 甲、丙解析 (1)甲分子中有 3个 CH 键，2 个 CC 键，2 个 CO 键，1 个 OH 键；2C=C和 C=O中分别有 1个 键；有 CC、C= =C非极性键。(2)乙分子中 C与 O原子之间形成 1个 键和 1个 键，C 与两个 Cl原子之间分别形成 1个 键。(3)丙分子中含有 1个 C=C键，1 个 CN 键，3 个 CH键和 1个 CC键，故丙分子中共有 6个 键和 3个 键。方法规律 键、 键存在的规律(1)共价单键全部是 键。(2)共价双键中，一个是 键、一个是 键。(3)共价叁键中，一个是 键、

3、两个是 键。二、配位键与配合物综合考查例 2 (2017石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH) 4 生成，则Al(OH) 4 中存在_(填字母)。a共价键 b非极性键c配位键 d 键e 键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知 Co3 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_，第二种配合物的结构可表示为_。若在第

4、二种配合物的溶液中滴加 AgNO3溶液，则产生的现象是_。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为Ti(H 2O)5ClCl2。)答案 (1)acd (2)Co(NH 3)5BrSO4 Co(SO 4)(NH3)5Br 生成淡黄色沉淀解析 (1)光谱证实单质 Al与强碱性溶液反应有Al(OH) 4 生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成 Al(OH)3，Al(OH) 3溶解在强碱性溶液中，和 OH 结合形成Al(OH) 4 ，利用的是铝原子的空轨道和 OH 的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫 键，所以A

5、l(OH) 4 中也形成了 键。(2)若硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀，若加入 BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入 AgNO3溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。易误提醒配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用力(阳离子包括金属离子和 NH 等)，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配43位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之

6、间形成一个 键，中心原子和配体之间形成一个配位键。三、化学键的分类及存在例 3 (1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_(填字母)。A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有 Fe2 、Fe 3 ，其中 Fe2 可用 K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液检验。铁单质中化学键为_(填名称)。K 3Fe(CN)6晶体中各种微粒的作用力有_(填字母)。a金属键 b共价键 c配位键 d离子键答案 (1)B (2)金属键 bcd解析 (1)含

7、有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A 项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B 项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C 项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如 H2O2中存在极性键和非极性键，D 项错误。(2)铁单质中含金属键。K 3Fe(CN)6属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN 中含有共价键。易误提醒(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如 AlCl3，多种非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳

8、离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。四、杂化轨道及其类型的判断例 4 在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )Asp 2杂化；sp 2杂化 Bsp 3杂化；sp 3杂化Csp 2杂化；sp 3杂化 Dsp 杂化；sp 3杂化答案 C解析 羰基上的碳原子共形成 3个 键，为 sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成 4个 4键，为 sp3杂化。方法规律有机物分子中碳原子杂化类型的判断对于有机物分子来说，若没有形成 键则为 sp3杂化，形成一个 键则为 sp2杂化，形成两个 键则为 sp杂化。五、分子的立体结构的判断与分析例 5 下列离子的 V

9、SEPR模型与其立体构型一致的是( )ASO BClO CNO DClO23 4 2 3答案 B解析 SO 的价层电子对数为 4，且含有一对孤电子对，所以其 VSEPR模型为四面体形，23而 SO 的立体构型为三角锥形，A 项错误；ClO 的价层电子对数为 4，不含孤电子对，23 4所以其 VSEPR模型与其立体构型一致，B 项正确；NO 的价层电子对数为 3，其中含有一对2孤电子对，其 VSEPR模型与其立体构型不一致，C 项错误；ClO 的价层电子对数为 4，也3含有一对孤电子对，D 项错误。方法规律价层电子对互斥理论模型(VSEPR 模型)指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的

10、是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。六、等电子原理及其应用例 6 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH 4和 NH 是等电子体，键角均为 604BNO 和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构3 23CH 3O 和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道答案 B解析 CH 4和 NH 为等电子

11、体，都是正四面体结构，键角均为 109.5，A 项不正确；NO4和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构，B 项正确；H 3O 和 PCl3价电子总数不相等，3 23不是等电子体，C 项不正确；B 3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D 项不正确。易错提醒判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。5七、分子极性的判断例 7 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )ACO 2和 CS2 BNaCl 和 HClCH 2O和 CH4 DO 2和 HBr答案 A解析 CO 2和 CS2中

12、均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A 正确；NaCl含离子键，HCl 含极性共价键，B 错误；H 2O和 CH4中均含极性共价键，H 2O为 V形，属于极性分子，CH 4为正四面体形，属于非极性分子，C 错误；O 2和 HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D 错误。方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。由极性键形成的双原子分子(表示为 AB型分子)，一定是极性分子，如 CO、NO、HCl 等分子。由非极性键形成的双原子分子(表示为 A2型分子)，一定是非极性分子，如 O2、N 2、Cl 2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结

13、构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。八、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例 8 下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是( )选项 组 组A 相对分子质量：HClHF 沸点：HCl 高于 HFB 键能：HO 键HS 键 沸点：H 2O高于 H2SC 分子间作用力：H 2O H2S 稳定性： H 2O强于 H2SD 范德华力：HIHCl 沸点：HI 高于 HCl答案 D解析 由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但 HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点 HCl低于 HF，A 中命题不正确；由于原子半径：OHS 键，但沸点与共

14、价键的键能无关，H 2O分子间存在氢键，所以 H2O的沸点高于 H2S的沸点，B 中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H 2SH2O，所以范德华力：H 2SH2O，但 H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HO 键HS 键，所以稳定性 H2O强于 H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以 C中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI 高于 HCl，D 中命题能解释命题。6方法规律(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如 H2S和 H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。