2018年中考化学专题测试卷中和反应及溶液的PH.docx

1、1中和反应及溶液的 PH一、单选题1苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )A苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B苯甲酸的 pH 大于 7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红【答案】B2在盐酸中加入下列物质后，溶液的 pH 不会显著升高的是 ( )AFe（OH） 3 BK 2CO3 CAgNO 3 DNaOH【答案】C3下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多 B农业上用熟石灰来改良酸性土壤C建筑上常用大理石来装饰 D因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D4

2、溶液的碱性强弱跟溶液中 OH的数量有关。一定体积的溶液中 OH数量越多，则溶液碱性越强。10%的 NaOH 溶液与 10%的 KOH 溶液(密度均为 1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是ANaOH BKOH C一样强 D无法比较【答案】A5 25时，向 20.0mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是Ad 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH B由 bc 的变化过程是酸性越来越强C向 c 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A6下图表示的是身边一些物质在常温时的近似

3、 pH。下列叙述不正确的是（ ）A橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 B鸡蛋清呈碱性2C草木灰水呈碱性 D柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红【答案】A7推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气【答案】D8分类是化学学习和研究的重要方法。下列说法正确的是A人体必需的微量元素：钙、硒元素 B能导电的溶液：食盐水、蔗糖水CpH7：正常雨水、人体胃液 D

4、氧化物：水、氯酸钾【答案】C9如果人体中的 CO2不能顺利的排出体外，人体的血液 pH 将会( )A变大 B变小 C不变 D先变大后变小【答案】B10用 pH 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的 pH 比较（ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较【答案】A11下列溶液的酸性最强的是（ ）ApH=0 的溶液 BpH=1 的溶液 CpH=7 的溶液 DpH=14 的溶液【答案】A12人们日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）A在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的 pH 将上升B夏天饮用冰雪碧，喝后不

5、久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的 CO2溶解度变小，放出大量 CO2气体C雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程【答案】B13能正确反映其对应实验操作的图像是（ ）3A 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水D 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】D14以下四种实验操作对应的曲线错误的是A 一定温度下向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C 向稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液4D 向锌和氯化锌的混合液中滴加稀盐酸【答案】B15在探

6、究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合右图的是( )A向盐酸中加水稀释 B向盐酸中加入硝酸银溶液C向盐酸中加入氯化钠溶液 D向盐酸中加入氢氧化钡溶液【答案】D16下列说法中，正确的是A面粉发酵生成有机酸，在做面食之前要用小苏打去中和有机酸，该反应是中和反应B为了提高铵态氮肥的肥效，可适量的与显碱性的物质草木灰（主要成分是碳酸钾）混合施用C要除去铝制水壶中的水垢，应该用过量的稀盐酸长时间浸泡D配制波尔多液时不能使用铁桶【答案】D17列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气 B盐酸能与铁反应，用于除铁锈C干冰升华吸热，所以可用于人工降雨 D氢氧化钙

7、溶液呈碱性，用于改良酸性废水【答案】B18逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B单质 中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】C19下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )5A 向一定量的稀盐酸和 CaCl2混合溶液中滴入碳酸钠溶液B 向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C 向一定量的稀盐酸中滴入 NaOH 溶液D 一定温度时，

8、t时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】C20下列图像与对应的表述相符的是( )A向硝酸银溶液中加入适量的铜粉 B某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加水C向稀盐酸中不断加水稀释 D向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液【答案】D二、非选择题21润东、宇豪、舜楠三位同学在实验室进行有关酸的化学性质实验。他将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象。通过查阅书本确认盐酸和氢氧化钠会反应生成水和氯化钠。他们现在想探究这个实验中，盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应。提出猜想猜想一：反应后的溶液溶质只有氯化钠；猜想二：反应后的溶液溶质有氯化钠和_；猜想三：反应后的溶液溶质有氯化钠和_；已知氯化钠溶液呈中性。

9、提供的仪器和试剂有：试管、滴管、药匙、酚酞试液、锌粒、氧化铁粉末、大理石6步骤 操作 现象和结论 取少量反应后的液体样品于试管中。 _【答案】 盐酸； 氢氧化钠。 取少量反应后的液体样品于试管中，用滴管向试管中滴加酚酞试液，溶液不变色，再向溶液中加入锌粒或者大理石，无气泡产生（或者加入少量氧化铁粉末，溶液不变色） ，证明反应后的溶液中没有氢氧化钠或盐酸，猜想一成立；取少量反应后的液体样品于试管中，向溶液中加入锌粒或者大理石，有气泡产生（或者加入少量氧化铁粉末，溶液由无色变为黄色） ，证明反应后的溶液中还含有盐酸，证明猜想二成立；取少量反应后的液体样品于试管中，用滴管向试管中滴加酚酞试液，溶液变

10、红，证明反应后的溶液中还含有氢氧化钠，猜想三成立。22老师在课堂上说：“氢氧化钡与氢氧化钙化学性质相似” 化学兴趣小组的同学决定用氢氧化钡溶液来进行验证，他们做了以下实验序 号 操 作 现 象 结 论实验一 向氢氧化钡溶液中滴入酚酞 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生白色沉淀，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应结论：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_；同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉

11、淀和滤液进行探究探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失【实验结论】沉淀与酸不反应（2）有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是_；探究二：【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？【作出猜想】只有氢氧化钠有氢氧化钠和碳酸钠有氢氧化钠和氢氧化钡【实验探究】序号 操作 现象 结论实验四 取滤液样品于试管中，加入几滴稀 没有明显现象 猜想不成7盐酸 立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液有白色沉淀产生，红色不消失猜想成立（3）有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验 操作上存

12、在的问题是_；【反思交流】 （4）小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_；（5）在废液中滴加稀盐酸至_（填写实验现象）时，表示废液已呈中性【答案】 Na 2CO2+Ba（OH） 2BaCO 3+2NaOH 硫酸钡也是白色固体 加入的稀盐酸的量太少，现象不明显 稀硫酸 红色消失 23某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。I.探究酸和碱能否发生反应方案 1:甲同学向盛由少量 NaOH 谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；方案 2:乙同学取少置 NaOH 溶液，测得溶液 pH

13、 为 10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为 9,乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 PH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须_7 (填“小于”或“小于或等于” ）才能证明酸和碱能发生反应;II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？【提出猜想】 （1)Na 2SO4； （2） Na 2SO4和_【设计实

14、验】实验操作 实验现象 实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加开始无明显现象，过一会发现_猜想（2）成立，方案 1 反应的化学方程式为_8NaOH 溶液，并不断震荡试管【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品时_(填字母序号）ABaCl 2溶液 BNa 2CO3 溶液 CFe 203【答案】红 小于或等于 H 2SO4 气泡 溶液由无色变成红色 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 BC24小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠

15、固体展开探究，请你与他们一起进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?【猜想与假设】:该氢氧化钠没有变质;该氢氧化钠部分变质;该氢氧化钠全部变质。【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液 A，进行如下实验:实验步骤 实验现象 结论及解释（1）取少量溶液 A 于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸;_ 猜想不成立（2）另取少量溶液 A 于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液;_反应的化学方程式为:_（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。溶液呈红色 猜想 _ 成立【反思与交流】（4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)

16、 _ 。【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2 g。（5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。_。（6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为_ 。【答案】 有气泡产生； 有白色沉淀生成； Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 10.6g 50% zxxk25小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_，也可能呈_。【实验验证】9实验操作 实验现象 实验结论无色酚酞溶液_溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_无色酚酞溶液不变色 溶液呈_【继续验证】实验操作 实验现象 实验结论粉末部分或全部消失溶液变为黄色溶液呈_，反应的化学方程式是_ 溶液呈_【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 变红； OH -； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象； 中性