2018年中考化学专题测试卷根据化学方程式的计算.docx

1、1根据化学方程式的计算一、选择题1工业上， 锻烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO) ，现有一包 CaCO3和 CaO 的固体混合物己知Ca 元素与 C 元素的质量比是 5 : l，则此混合物中 Ca 元素与 O 元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B2向盛 有 10g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C3现有含氧化钙的碳酸钙样品 120g，经过高温煅烧直到不

2、再产生气体为止，得到 84g 的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为A40% B70% C50% D66.7%【答案】C413.5 g CuCl 2样品，当与足量的 AgNO3溶液反应后，得到 29 g AgCl 沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )ABaCl 2 BCaCl 2 CAlCl 3 DNaCl【答案】A5镁铝合金 x g 和足量的盐酸反应后可生成 0.1 g H2，则 x 可能为A0.8 B1 C1.5 D无法确定【答案】B6将 9.8g 氢氧化铜与 100g 质量分数为 19.6%的硫酸溶液混合，充分反应后,再加入 8g 氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛

3、液中溶质的质量（ )A16g B32g C19.6g D117.8g【答案】B7在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【答案】D28将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气

4、体的质量。则原混合气休中 CO 和 CO2的质量比为（ ）A7：11 B11:14 C14：11 D:11:7【答案】C9为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量 Na2CO3和 Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为 46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A10、一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D1

5、1、向一定质量 的 Ba（OH） 2溶液中先后滴加 CuSO4、H 2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点对应溶液 pH7 Bb 点 对应溶液中溶质有 2 种Cm=3.31 D取 c 点对应溶液，滴加 NaOH 溶液，立刻产生沉淀【答案】AC12用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是（ ）A560t B571t C577t D583t【答案】C13已知：Cu 2O+H2SO4Cu+CuSO 4+H2O16.0g CuO 与 CO 反应得到 Cu、Cu 2O 混合物 13.6g，将此混合物溶于

6、足量的100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu下列说法正确的是（ ）A生成 2.4g CO2 B混合物中含 9.6g 铜元素C混合物中 Cu 与 Cu2O 的质量之比为 8：9D反应后溶液中 CuSO4的质量分数约为 7.0%【答案】C14 10gA 和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比为3A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D15、2.3g 铁和 M 的混合物与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则 M 可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B16现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取 4g 混合物，先加

7、热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完 全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非选择题17 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取 100g 上述废液，向其中加入 28 g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%。求：（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)【答案】 （1）3.2 （2）14.94 g18 在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一

8、种天然气水合物样品，取 95.6 克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH 4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到 0.1%)【答案】13.4%19我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法” ，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH 3CO 2X=NH 4HCO3 NH 4HCO3NaCl=NH 4ClNaHCO 3 2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2请回答下列问题： （1）反应中 X 的化学式为_。 （2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有

9、氯化钠，取 55 g 工业纯碱，向其中加入 269.5 g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22 g 二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到 0.1%) _.反应后溶液中溶质的质量分数。_.【答案】 H 2O 将混合物加热 96.4% 20%20称取 NaCl 和 BaCl2的固体混合物 32.5g，加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成 BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：4（1）完全反应后生 成 BaSO4沉淀。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）23.3 ；（2）11.7 %