2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算4表格（无答案）.doc

1、1化学计算（2018黑龙江龙东地区） 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品 第一次 第二次 第三次黄铜样品质量（g） 12 10 10稀盐酸质量（g） 100 100 150生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2（1）第次实验中，药品成分恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 0.1%） （18 遂宁）15.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸

2、，每次2均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/g 20 20 20 20剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2分析表中数据，完成下列问题：（1）所取黄铜样品的质量为 g；（1 分）（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH 7（填“” 、 “=”或“” ） ；（1 分）（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程） （5 分）（18 包头）l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯中,将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次

3、数 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸的质量/g30 30 30 30剩余固体的质量/g 9 6 3 2分析数据计算(結果精碩到 0.1%)：(1)该祥品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质貭量分数。(3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。31 （2018 湖南省，31 题，6 分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g 石灰石样品，粉碎后，将 100g 一定质量分数的稀盐酸分 5 次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数 一 二 三 四 五3加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 2

4、0产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8（1）生成 CO2的质量为_g；（2）第_次恰好完全反应；（3）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。【答案】 （1）8.8g；（2）四；（3）80%。【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为 8.8g；（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HClCaCl 2H 2OCO 2100 44x 8.8g1048.gx20g石灰石样品中

5、 CaCO3的质量分数是 100%80%20g5答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。（18 十堰）20 （6 分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应） ，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 254剩余固体的质量/g 8 4 2 2求：（1）样品中碳酸钙的质量为 g：（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。 （写出计算过程，最终结果保留0.1%） 。（ 18 益 阳 ） 30（ 每 1 小题

6、2 分，第 2 小问 4 分，共 6 分 ） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 采用的方法如下： 取该石灰石样品 5g， 把 60 g 稀 盐酸分四次加入， 实验过程所得数据如下表 （已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。根据实 验数据计算：实验次数1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15剩余固体的质量/g 3.502.000.750.75（1 ）石灰石 样品中碳酸钙的质量分数为 。（2 ）求原 60 g 稀盐酸中 溶质质量分数（要求书写计算过程 。（18 江西）24、(10 分) 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功

7、，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g)39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为_。（18 宁波）32.为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数,进行如下实验:5取 200g 混合溶液

8、加人足量的 AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl 固体；另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别 一 二 三 四 五混合溶液质量/g200 200 200 200 200铁屑质量/g 6 9 12 15 18析出铜的质量/g6.4 9.6 m 16 16请分析计算:(1)表中第三组实验的 m 值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%)(4)原混合溶液中 FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%)（18 巴中

9、）55、(6 分)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析，完成下列问题：6(1)手镯中银的质量是_克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（18 达州）49. (8 分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中

10、现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示:次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。（18 嘉兴）33.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是 HCl。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应

11、。请完成 HCl 与 NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶质质量分数的 NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。(3)向一锥形瓶中加入 100 克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的 NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:7第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入 NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6试分析计算下列问题:第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?该品牌洁厕灵中 H

12、Cl 的质量分数是多少?（18 台州）35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数 1 2 3碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42(1)计算第 1 次反应产生的二氧化碳质量。(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取 1.3 克/升,二氧化碳密度取 2

13、.0 克/升，结果精确到 0.01)（ 18 兰 州 ） 36.（6 分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3， ，为测定该食用碱中 Na2CO3 的8质量分数， 某 同 学 进 行 了 以 下 实 验 取 40g 食 用 碱 ， 平 均 分 为 四 份 ， 然 后 分 别 加 入 一 定 质量 分 数 的 CaCl2 溶液，实验数据见下表 (假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀 )请分析表中数据回答并计算:（1）m = g（2）40g 该食用碱与足量CaCI 2 溶液反应，最多生成沉淀质量为 g（3）该食用碱中N a2CO3 的质量分数是多少?（写出计算过程，答案精确到0 .1%）（18 铜仁）27. (6 分) FeCl 2溶液中混有 少量的 CuCl2,为了除去 CuCl2,某课外小组同学取该溶液 50g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入某物质 M 充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:(1)写出物质 M 的化学式 .(2)参加反应 M 的总质量是多少?(3) FeCl2溶液中 CuC12的质量分数是多少?次数 1 2 3 4 5加入 M 的质量(g) 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g溶液的总质量(g) 49.96 g 49.92 g 49.88 g 49.84 g 49.84 g