2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质综合4气体流程图试题（无答案）.doc

1、1我们身边的物质（2018赤峰） 小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有 CO2、CH4 等。【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有 CO2 和 CH4。【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验（1）若装量 A 中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有（2）装置 B 内发生反应的化学方程式为（3）装置 D 内浓硫酸的作用是（4）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯

2、内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有。E 处气体燃烧的化学方程式为【实验结论】气体样品中含有 CO2 和 CH4，小刚的猜想正确。【反思与评价】2（5）小强观察上述实验装置发现：装置 A 和装置 C 完全相同，他认为可以取消装置 C你是否认同（填“认同”或“不认同” ）理由是。（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有 CO2，由于二氧化碳，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。 （2018曲靖） 某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产

3、生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。【提出问题】该气体成分是什么？【做出猜想】猜想一：H2 和 N2猜想二：N2 和 NH3猜想三：【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想3不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的 A 装置中除去，再将剩余气体依次通入 B、C、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉

4、末变成红色固体，试管口有小水珠。装置 C 的作用是（合理即可） ，装置 D 中发生反应的化学方程式为。【得出结论】猜想成立。【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置 D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？（填“可行”或“不可行” ） 。 （2018绥化） 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。已知：该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收相关物质碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打

5、易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO34NaCO3+H2O+CO2探究过程如下：称量样品和已装入相关药品的装置 C、D 的质量，分别为：m、m1、m2；将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却再次称量装置 C、D 的质量，分别为 m3、m4请回答下列问题（1）装置 A 中碱石灰的作用是（2）装置 C 中所装药品为（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为（4）装置 E 的作用（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为（用相关字母表示） 。（6）误差分析。按上述实验步骤测得

6、该样品中小苏打的质量分数（填“偏大” “偏小”或“准确” ） ，理由是。 （18 昆明）27 （7 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。5【猜想与假设】猜想一：Na 2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO3和 NaCl【实验探究】实验 实验操作 实验现象 实验结论实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想 不

7、成立实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g 做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是 。（2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是 （用方程式表示） 。（3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为 %（保留一位小数） 。（18 张家界）16某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为 HCOOH；甲酸溶于水，

8、在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？6【 实 验 与 结 论 】 向 盛 有 甲 酸 溶 液 的 试 管 中 滴 加 紫 色 石 蕊 溶 液 ， 观 察 到 溶 液 颜 色 变 成红色，说明甲酸溶液显 性。【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？【推断与猜想】小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想：二氧化碳；猜想：一氧化碳。【实验与结论】为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置（铁架台已略去） 。观察到的实验现象如下：装置中澄清石灰水无明显变化。装置中的黑色粉末变红色。. 装置

9、D 中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和 。【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹 可减轻痛痒。（18 武汉）30.(6 分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置 B、C7中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NHHCO 3 NH3+H 2O+CO 2，NH 3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III.当样品反应完全，再停止加热，

10、直到玻璃管冷却；V.实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m1、m 2。请回答下列问题:(1)NH4HCO3属于_(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置 B 中盛放的液体是_。(2)装置 C 中发生反应的化学方程式为_。(3)步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是_。(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_(用 m1、m 2的代数式表示)。（18 江西）23、(10 分)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:提出猜想 甜叶菊苷由什么元素组成?进行实验小晴取适量的甜叶菊苷按图

11、进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。8讨论交流其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。继续探究为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)(1)是眼前要通一会儿氮气，目的是_。(2) A 装置中发生反应的化学方程式为_。数据记录4.02g 甜叶菊苷在 C 装置中充分燃烧后，D 装置增重 27g， E 装置增重8.36g。(产物被完全吸收)分析与结论数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元

12、素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。反思评价若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是_。 (填“偏大”。“偏小”或“无影响”)。（18 杭州）29.(8 分)碱式碳酸锌Zn x(OH)y(CO3)z是制备功能材料 ZnO 的原料，其化学反应表达式为: Zn x(OH)y(CO3)z ZnO+CO2+H 2O(x、y、 z 为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确):9(1)图甲中装置 B 的作用是_。(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示

13、。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到_(选填“200”、“300”或“100”)。(3)部分实验步骤为：“加热前先通人 N2排尽装置内的空气，关闭通入 N2的活塞，控制一定温度下加热”。实验过程中可根据_现象判断碱式碳酸锌样品已完（18 德阳）31 （10 分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H 2C2O4Ca(OH) 2 = CaC2O42H 2O。请回答下列问题：（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器 a 的名称是 。装置 B 的

14、主要作用是 。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为 AB（ ）（ ）（ ）IDH。装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，其现象分别是 。（18 济宁）16. (1)(5 分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。资科准备： I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气

15、小，极易溶于水，溶液呈碱性。A B C10II.氢气还原氧化铜的化学反应原理 2NH3+ 3CuO 3Cu+N2+3H2O实验准备：请回答：为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置 A、B、D、E 的正确连接顺序_ (填序号)； 装置 A 中发生反应的化学方程式_；装置 B 观察到的现象_，装置 E 的作用_；装置 A 产生的气体通人装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是_。(2)(6 分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：实验步骤 实验现象 实验结论1.取三支持净试管，分别倒入

16、三种无色溶液，然后滴加 _，振荡，观察现象；_ _2. _ _ _（18 绵阳）(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是11Fe2O3；灰白色粉末应该含有 CaCO3和 Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有 CaCO3和 Fe。【实验设计】装置如下图所示:【实验预测与分析】若要证实样品中含有 CaCO3,观察到的实验现象是，_，B 中发生反应的化学方程式为

17、_。若要证实样品中含有 Fe, E 中应观察到的现象是_。此时 C 装置的作用是_。看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_。15 （2018 山东省菏泽市，题号 15，分值 5） 小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究：【查询资料】一定温度下，CH 4可将 Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的 Fe3O4。单质铁和 Fe3O4均能被磁铁吸引。【实验探究】12（1）小明利用 A 装置进行实验，在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 C

18、H4，目的是 。（2）小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验，观察到仪器 a 中的现象是 ，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。（3）小明将反应后的 B 装置冷却到室温，根据量筒内水的体积 V（产生气体的体积） ，通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。【评价反思】实验后小明经过认真反思，认为：（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用” 。请你给出一条合理建议： 。（2）若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 （填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） ，请你利用处理后的固体、CuSO 4溶液、磁铁等试

19、剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有 Fe3O4： 。【思路分析】此题属于实验探究题。 【实验探究】 （1）甲烷具有可燃性，不纯易爆炸；（2）单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；【评价反思】 （1）甲烷具有可燃性，能够用作燃料；（2）铁能和硫酸铜反应，四氧化三铁、氧化铁不与硫酸铜反应，四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化铁不被磁铁吸引。【解题过程】【实验探究】 （1）甲烷具有可燃性，不纯易爆炸。利用 A 装置进行实验，在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4，目的是排净装置内的空气，防止发生爆炸。（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气进入 a 中，使 a 中的水被压入量筒中，液面下降

20、，一段时间后，液面保持不变。【评价反思】（1）甲烷具有可燃性，能够用作燃料，所以可在 A 装置右边导管口处用气球收集起来，以13备下次使用。（2）若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，铁与盐酸反应产生的氢气少，计算出的铁和氧化铁的质量少，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。铁能和硫酸铜反应，四氧化三铁、氧化铁不与硫酸铜反应，四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化铁不被磁铁吸引。实验证明是否含有 Fe3O4的方案为：取处理后的固体，用磁铁吸引，会发现固体全部被吸引；将处理后的固体放入硫酸铜溶液中，黑色固体不能全部溶解，证明 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，否则不含。故答案为

21、：【实验探究】 （1）排净装置内的空气，防止发生爆炸；（2）a 中液面下降，一段时间后，液面保持不变；【评价反思】（1）在 A 装置右边导管口处用气球收集起来，以备下次使用。（2）偏低；取处理后的固体，用磁铁吸引，会发现固体全部被吸引；将处理后的固体放入硫酸铜溶液中，黑色固体不能全部溶解，证明 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，否则不含。【知识点】氧气的实验室制取，二氧化碳的实验室制取；常见仪器的名称；实验方案的设计与评价（18 烟台）23 （7 分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：氨气水溶液呈碱性

22、浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量） ；依次连接 A、C、D 装置，点燃 A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO3和 NH4HCO3两种14物质。其中装置 C 的作用是 。【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号 实验操作 测得数据实验1将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 C 增重1.98g实验2将另一份膨松剂样品加人 A 装置试管中，将 A 装置依次连接 C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 B 增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO 3和 NH 4HCO3的质量比是 。【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可） 。