1、1酸碱盐和氧化物13 （2018 广西省玉林市，题号 13，分值2）下列物质具有挥发性的是A.锌粒 B.浓盐酸 C.石灰石 D.二氧化锰【答案】B【解析】一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。沸点越低，挥发性越强，这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。锌粒不是化合物，沸点极高，没有挥发性；石灰石和二氧化锰沸点极高，没有挥发性；浓盐酸是液体，氯化氢气体很容易挥发出来，具有挥发性，所以本题选 B。【知识点】挥发性；浓盐酸（18 北京）23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是 （填序号） 。（2）能证明 C 中发生反应的现象是 。（3）有一只烧杯中
2、的物质不与稀盐酸反应，原因是 。2（18 齐齐哈尔）27.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(1)A 试管中的实验现象为_，C 试管中所发生反应的化学方程式为_。(2)将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl 和 CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH) 2和 HCl【设计实验】请完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
3、 _ 猜想二不成立取少量滤液于试管中, 滴加_(填名称)。 _ 猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。（18 辽阳）17学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：【实验探究】实 实验操作 实验现象 结论或解释3验步骤黑色固体完全溶解，溶液呈 蓝色盐酸与氧化铜发生了化学反应加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应将步骤、的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色生成沉淀的原因（用化学方程式解释） CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl；所得溶液中溶质的成分 NaCl、NaOH（酚酞除外）【实验反思】小勇认为小娟实验步骤的结论不正确，理由是 氢氧化钠过量，于是小娟另取试管重新做了步骤的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到 溶液红色恰好褪去时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是 氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子。实验结束后，小娟将步骤烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入 硼酸再倒掉，以防止环境污染。1
