1、1质量守恒定律讲义【学习目标】1.正确书写化学方程式。2.根据化学方程式的计算。【预习检测】1.用化学式来表示_的式子叫做化学方程式。2.化学方程式表示的意义：表示_、_和_；表示反应物、生成物各物质之间的 _；表示各物质粒子间的相对 _ 。【 知识精讲 】一、化学方程式1.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为 ；磷在氧气中燃烧的反应22OC=点 燃可表示为 。25=4PO点 燃2.用化学方程式来表示化学反应具有哪些特点呢?表示 出了各反应物和生成物的组成。表示出了反应进行所需要的条件。表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化
2、。3.化学方程式具有两点意义。表明了反应物、生成物和反应条件。表示出了各物质之间的数量关系，即各物质之间的质量比。222OC=点 燃12 : 216 :1221612 : 32 : 44这就是说：碳与氧气在点 燃的条 件下反应生成二氧化碳；每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。教对于 这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?25=4PO点 燃计算过程如下：25=4P点 燃314 : 2165 :（231516）2124 : 160 : 28431 : 40 : 71 计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子 质量乘以各物质前
3、面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如 124160=284，3140=71。二、化学方程式的意义1.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 22=CuOH 2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。MgCu 第 1 个反应：（1）铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。（2）这个反应需在 加热的条件下才能进行。（3）根据前面的知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。（4）每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2反应可生成 64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水。（5）利用这个反应可制取铜。第 2 个反应：3（1）Mg
4、 与 CuO 在 加热的条件下可以生成 MgO 和 Cu。（2）每 24 份质量的 Mg 与 80 份质量的 CuO 反应可生成 40 份质 量的 MgO 和 54 份质量的 Cu。（3）用 Mg 可以制取 Cu。（4）Mg、H 2都能与 CuO 反应得到金属 Cu。（5）利用 CuO 来制取 Cu 时， 可以选择 Mg，也可以选择 H2。三、化学方程式的读法233 N高 温 高 压催 化 剂（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；（2）每 3 个氢分子和 1 个氮分子反应生成 2 个氨分子；（3）每 6 份质量的氢气和 28 份质量的氮气反应后可生成 34 份质量的氨气；【例题】1、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学，10gA 完全反应后生成 8gC 和4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ）A.1：1B.2：1 C.4：1D.5:1 2、已知 48g 镁与 32g 氧气恰好完全反应，生成氧化镁 80g，则下列说法正确的是（ ）A.5g 镁和 5g 氧气生成 10g 氧化镁B.6g 镁和 4g 氧气生成 10g 氧化镁C.3g 镁和 7g 氧气生成 10g 氧化镁D.4g 镁和 6g 氧气生成 10g 氧化镁4参考答案：【预习检测】1、化学反应2、反应物 生成物 反应条件 质量比 数量关系【例题】1.D2.B
