1、1物质的量浓度【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；【预习学案】1、物质的量浓度（1）定义：单位体积溶液里所含_的物质的量来表示的溶液组成的物理量，（2）符号：_。（3）表达式：_，常用单位_。2、一定物质的量浓度溶液的稀释 公式：c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)即稀释前后：溶质的总质量_，溶质的物质的量_(填不变或改变)。【知识讲解】一、 物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液 B的物质的量浓度。2、表达式：C B=n/V3、单位：mol/L4、1mol/L 所表示的意义：
2、1L 溶液中含有溶质的物质的量为 1mol 二、 相关计算例 1：1L 溶液里含有 20 克 NaOH，则溶液的物质的量浓度为（0.5mol/L）例 2：2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml，含溶质 NaCl 的物质的量为（2mol）例 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为 1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为 3moL，则该溶液的体积 （3L）想一想1、将 342 克 C12H22O11（蔗糖）溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从 1L1mol/L 的 C12H22O11溶液中取出 100ml，取出 的 C12H22O11溶液的物质的量浓度是
3、多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。3、体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。4、质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质2的物质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。5、一定温度下，某相对分子质量为 M、溶液的密度为（g/ml） 、质量分数为 a、物质的量浓度为 c 的溶液，试推导 c 和 a 的关系。结论 c=1000ad/M例题1、2L 1mol/L 的 H2SO4溶液，含溶质的物质的量为_
4、mol，含 H+_个，SO42_个。2、将 40gNaOH 配成 2L 溶液，其的量浓度_mol/L。3、与 100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是（ ）A10 mL 1 mol/L (NH 4)2SO4溶液B50 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液C200 mL0.05 mol/L (NH 4)2SO4溶液D200 mL 0.2 mol/L NH 4NO3溶液4、某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%，密度为 1.5g/cm3。计算该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度。5、标准状况下，将 448L NH3 配成 1L 溶液，得到密度为 0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?6、将 10 毫升 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？7、在 200 mL 0.5mol/LNaCl 溶液中滴入足量 AgNO3溶液，生成 克沉淀？ 答案：1、2 2.40810 24 1.20410242、0.5 3、D 4、22.4mol/L 5、 C(氨水）=20mol/L w(NH3) = 37. 8%6、40mL 7、14.35
