2018高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应（1）导学案新人教版必修1.doc

1、1课题：第三节：氧化还原反应 课时：第一课时【学习目标】1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。【学习重点和难点】 重点：氧化还原反应的判断方法难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。【学法指导】从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。【基础知识】根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2NaCl 2=2NaC

2、l _化合_反应（2）CaOH 2O=Ca(OH)2_化合_反应（3）2KClO 3 2KCl3O 2 _分解 反应（4）CaCO 3 高 温 CaOCO 2 _分解_反应（5）Zn2HCl = ZnCl 2H 2_置换_反应(6）FeCuSO 4 = CuFeSO 4 _置换_反应（7）HClNaOH =NaClH 2O _复分解_反应（8）AgNO 3NaCl = AgClNaNO 3 _复分解_反应【具体学习任务】从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为 2CuO+C高 温 2Cu+CO2 ，从得氧失氧的角度看，氧化铜 失去

3、 （失去或得到）氧变为 铜单质 ，发生了 还原 反应；碳 （失去或得到）氧变为 二氧化碳 ，发生了 氧化 反应。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考 1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应22CuO+C高 温 2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高 温 H2 +CO_C_得氧_H2O_失氧碳_元素化合价升高氢元素化合价降低_C_发生氧

4、化反应_H2O_发生还原反应CuO +H2 Cu +H2O H2 得氧CuO 失氧_氢_元素化合价升高_铜_元素化合价降低_H2_发生氧化反应_CuO 发生还原反应FeCuSO 4 = CuFeSO 4 无得氧失氧_Fe_元素化合价升高_Cu_元素化合价降低_Fe_发生氧化反应_CuSO4发生还原反应小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价 升高 的反应;还原反应：物质所含元素化合价 降低 的反应。2. 从反应前后元素化合价是否升降看，凡是有化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。3.从化合价是否发生改变，可以将化学反应分为氧化还原反应和 非氧化还原反应。思考 2：从上面的分析我们可以得出判断一

5、个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降思考 3：请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。反应氧化还原分解反应化合反应复分解反应置换反应练习：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B ）AFe2HCl=H 2FeCl 2 B2FeCl 2Cl 2=2FeCl3CFe 2O33CO = 2Fe3CO 2 D2Fe(OH) 3 = Fe2O3H 2O3.从电子转移的角度认识氧化还原反应阅读课本 P36页第三、四、五段，思考在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本

6、质原因是什么？并完成下列表格化合物形成过程电子得失（偏移） 化合价变化情况反应过程NaClNa失去 1 个电子Cl得到 1 个电子钠化合价 升高 氯化合价 降低 钠元素被 氧化 氯元素被 还原 HCl H电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向 氢化合价 升 氢元素被 氧化 3氯）Cl电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）高 氯化合价 降低 氯元素被 还原 小结：1.从以上分析我们认识到有 电子转移（得失或偏移） 的反应是氧化还原反应。3. 氧化反应表现为被 氧化 （氧化或还原）的元素化合价 升高 （升高或降低） ，其本质是该元素的原子 失去 （或偏离）电子的过程，该元素被 氧化 。4. 还原反

7、应表现为被 还原 （氧化或还原）的元素化合价 降低 （升高或降低） ，其本质是该元素的原子 得到 （或偏向）电子的过程，该元素被 还原 。练习：反应：2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2，其中_I_元素化合价升高，则该元素被_氧化_，_Fe_元素化合价降低，则该元素被_还原_；_KI_发生氧化反应，_FeCl 3_发生还原反应。总结：1.氧化还原反应的特征（或者是判断依据） 化合价的升降 2.氧化还原反应的本质 电子的转移 【检测题】1下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO 2Hg+O2C.2NaCl+H2

8、SO4 Na2SO4+2HCl D.Mg+2HCl=MgCl 2+H22.下列反应中，不是氧化还原反应的是( A )H 2+Cl2 点 燃2HCl Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H 2O 电 解2H2+O 2CuO+2HNO 3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2A. B. C. D. 3.下列反应中氯元素全部被氧化的是（ B ） ，全部被还原的是 （ C ） ，部分被氧化的是（ A D ） ，部分被还原的是（ D ）A.4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O B. 2NaCl（熔融） 电 解 2NaCl 2C.2KClO3MnO2K

9、Cl+3O2D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O4.下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（A ）A2Ca(OH) 2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3 高 温 CaO+CO2C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H 2O D.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O5.下列反应属于非氧化还原反应的是( C )A.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B.NH4NO3 N2O+2H 2O4C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质） ，则该元

10、素（ C D ）A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化 D.可能被还原7.在反应中，元素 x的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法正确的是（ A ）A.元素 X被氧化 B.元素 Y被氧化 C.元素 X发生还原反应 D.元素 Y发生氧化反应8.氧化还原反应的实质是（ C ）A.氧元素的得与失 B.化合价的升降C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ A ）A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B .氧化剂被氧化，还原剂被还原C .一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属

11、单质只作氧化剂10.下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ B ）A.钠在氯气中燃烧 B.锌片放入硫酸铜溶液中C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液11.有下列几组反应：A.Zn2HCl O C. S O 2HCl2NaCl O CaO O 2KCl 以上反应中，属于置换反应的是 A ，属于化合反应的是 B C ，属于分解反应的是 F H ，属于复分解反应的是 D E ，属于氧化还原反应的是 A.C.G.H 能力拔高题1.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 O2HBr ，下列说法正确的是( B )发生了还原反应 在反应中被还原在反应中得到电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ A ）A.53 B.54 C.11 D.35