2018高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（2）导学案新人教版必修1.doc

1、1课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第二课时学 习 目 标1.认识 Al(OH)3 和 Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自 主 学 习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点高 （2）化学性质：与酸反应： Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱反应： Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料 【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反

2、应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？结论：既能和 酸 反应，又能和 强碱 反应且均生成 盐 和 水 的氧化物叫做两性氧化物合 作 探 究2.氢氧化铝（1）Al(OH) 3的制法：实验室用 Al 2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反

3、应制取氢氧化铝。实验 3-7 在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象： 试管中产生白色胶状物质 化学方程式： AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应方程式： Al 3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ （2）Al(OH) 3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性: 实验 3-8取上述实验中制得的 Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试2管中滴加 2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加 2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象： 第一支试

4、管中 Al(OH)3沉淀溶解，第二支试管中 Al(OH)3沉淀溶解，第三支试管中 Al(OH)3沉淀不溶解； 化学方程式： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O ； Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应方程式： Al(OH) 3+3H+ =Al3+3H2O ； Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】 （1）由 AlCl3溶液如何制取 Al（OH） 3用氨水好？还是用 NaOH溶液好？为什么？由 AlCl3溶液制取 Al（OH） 3用氨水比较好，因为用 NaOH溶液时 NaOH稍微过量，会与生成的 A

5、l（OH） 3反生反应。（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？胃舒平是中和胃酸，它的成分是 Al（OH） 3结论两性氢氧化物：既能和 酸反应又能和强碱 反应生成 盐 和 水 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。B.不稳定性： 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O （3）Al(OH) 3的用途：制药、净水（4）铝盐与 NaOH溶液反应的图像A.【实验】向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量现象： 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 化学方程式： AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl, Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 见图

6、像 1B.【实验】向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至过量现象： 过一段时间有白色沉淀生成，且一直不溶解 方程式： AlCl 3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 见图像 2：【思维拓展】写出下列变化中的所有方程式： 0 VNaOH 溶液m 沉淀1 0m 沉淀VAlCl3溶液23Al3+-Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2O=AL(OH)3 +3NH 4ClAl(OH)3-Al3+ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3-AlO2- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO

7、2-Al(OH)3 NaAlO2+CH3COOH+H2O=CH3COONa+Al(OH)3 Al3+- AlO2- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAlO2-Al3+ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O巩固提升1不能只用 NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）AMg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）2实验室制备 Al(OH)3最好用（ D ）AAl 2O3和稀盐酸 BAl 2O3和水 CAl 2(SO4)3和 KOH DAlCl 3和氨水3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧

8、化物是（ D ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)34实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ D ）ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C盐酸 D氨水5.硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.Ba(OH)2II6将 NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中，若用 y轴表示 Al(OH)3沉淀量， x轴表示 NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 ( D )47若 100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和 NaOH溶液混合反应生成 1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的 NaOH溶液（ A. C ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL8.有 100mL3mol/L NaOH溶液和 100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ D ）(A)现象相同，沉淀量相等；(B)现象不同，沉淀量不等；(C)现象相同，沉淀量不等；(D)现象不同，沉淀量相等。